1 . 铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀；试管中先出现气泡，短时间内品红溶液无变化，之后溶液的红色逐渐变浅直至褪去。试回答下列问题：

(1)试管中发生反应的化学方程式为______。
(2)试管中先出现的气泡为______（填名称）。
(3)实验完毕后取下试管，______，若溶液______，可证明使品红溶液褪色的物质为。
(4)试管中的现象是______。
(5)湿碱棉团的作用是______。
(6)实验完毕后，待溶液冷却后，取试管中上层清液加入水中，发现溶液温度升高。试解释溶液温度升高的原因：____________。
(7)将反应后的沉淀加入水中，黑色沉淀不溶解，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀的主要成分为____________。
(8)黑色沉淀可能为、或，根据所学知识，设计实验验证黑色沉淀中是否含有（已知、均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸）：____________。

2 . 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO₂气体和336 mL的N₂O₄气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 (　　)

A．9.02 g

B．8.51 g

C．8.26 g

D．7.04 g

3 . 3.2g铜与过量硝酸(8mol·L^－1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（       ）

A．(0.2＋a)mol	B．(0.1＋a)mol
C．(0.05＋a)mol	D．amol

4 . 研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：

①	②
铜丝表面无明显现象 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象	铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体， 品红溶液褪色

下列说法正确的是

A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2

D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

5 . 某学习小组利用下图装置探究铜与浓H₂SO₄的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
资料：微量Cu²⁺与过量NaOH溶液发生反应：Cu²⁺+4OH⁻ =[Cu(OH)₄]²⁻，[Cu(OH)₄]²⁻溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。
   

编号	实验用品		实验现象
I	10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液	过量铜片	剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。
II	10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液	适量铜片	剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。

（1）A中反应的化学方程式是________。
（2）将装置C补充完整并标明所用试剂________。
（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu₂S或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：

i. 黑色沉淀脱落，一段时间后，上层溶液呈无色。	ii. 开始时，上层溶液呈无色，一段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO，理由是________。
②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是______。需要增加实验iii，说明黑色沉淀不含CuO，实验iii的操作和现象是_______。
（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：

编号	实验操作	实验现象
iv	取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____溶液，加热。	黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。

（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：

150℃取样	230℃取样
铜元素3.2g，硫元0.96g。	铜元素1.28g，硫元0.64g。

230℃时黑色沉淀的成分是__________。
（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H₂SO₄，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因____。
（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H₂SO₄除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H₂SO₄反应的实验方案是______。

6 . 一定量的Cu粉与浓H₂SO₄共热产生SO₂气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是(　　)

A．加入Cu的质量为6.4 g

B．加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol

C．加入Cu的质量大于6.4 g

D．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol

7 . 室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

下列说法正确的是

A．试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成

B．等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多

C．换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈

D．试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同， 是由于溶有 NO2

8 . 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉溶解，溶液呈蓝色，且无气体逸出，该盐可能是

A．FeC13

B．Na2CO3

C．KNO3

D．FeSO4

9 . 下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面 形成了一层致密稳定的氧化膜

D．工业制玻璃的主要反应之一：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

10 . 课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式________________________________________。
（2）实验过程中水槽中的集气瓶收集到无色气体，甲同学由此认为铜与稀硝酸反应生成了NO。乙同学认为上述理由不完备，原因是________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。

步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到____________________的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。