1 . 某小组探究铜粉与溶液(其中)反应可能的化学过程。
【预测】
(1)甲同学认为该体系只发生氧化Cu单质的反应，离子方程式为_______。
(2)乙同学认为该体系只发生在酸性条件()下氧化Cu单质的反应，离子方程式为________。
丙同学认为该体系为、[]共同与Cu参与反应过程。
【验证】

实验序号	操作	现象
i	向100mL0.6mol/L的溶液中加入3g铜粉，振荡静置	蓝色溶液
ii	向溶液中加入3g铜粉，在密闭容器中反应	无明显现象
iii	向100mL0.6mol/L的溶液[]中加入3g铜粉，振荡静置	深棕色溶液

【分析】
(3)丙同学分析上述三个实验现象认为参与反应，其实验证据是________。经实验测定浓度降低，证实参与反应过程。
(4)进一步寻找实验iii反应后溶液呈深棕色的原因，丙同学查阅资料得知呈棕色，会缓慢分解，推测深棕色产生的反应离子方程式为______，_____________+______。
【结论】
Cu与溶液体系首先发生氧化Cu的过程，产生，然后氧化体系中的，的还原产物主要以形式存在。

2 . 铜(过量)与浓硝酸反应，制备少量NaNO₃，装置如下图所示。

          

资料：，HNO₂不稳定，易分解为硝酸和一氧化氮
(1)产生的红棕色气体是___________。
(2)一段时间后，试管中不再产生气体，静置。
①试管中溶液c(H⁺)___________c()(填“>”或“<”)。
②滴加稀H₂SO₄，铜丝继续溶解，产生无色气体，反应的离子方程式是___________。
(3)NaOH溶液吸收NO₂、NO。
①___________
②
(4)向烧杯中加入稀HNO₃，加热，搅拌，冷却结晶，过滤得NaNO₃固体。稀HNO₃的作用是、___________(用化学方程式表示)。

3 . 化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。
(1)甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。
实验：向中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。
甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。

实验装置	操作	编号	溶液a	现象
	向溶液a中通入稳定的气流8s	实验1	___________	溶液基本无色
		实验2		立即变黄
		实验3		溶液基本无色

①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式___________。
②实验1中溶液a是___________。
③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中___________与作用的结果。
(2)资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体
ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应：(绿色)
乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成，使溶液呈绿色。
实验4：溶液与溶液混合，溶液呈绿色，加入浓硝酸后，溶液变蓝。
丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。
猜想1：加入浓硝酸后发生反应：，浓度下降，绿色消失。
猜想2：酸性条件下分解，浓度下降，绿色消失。

将实验4中蓝色溶液分成两份	加入溶液，振荡	溶液变绿色
	加入，振荡	溶液仍为蓝色

①补全分解的化学方程式：□□□___________+□______________________
②用离子方程式表示加入溶液的作用___________。
③丙同学依据实验推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。
(3)综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是___________。

4 . 某研究小组对甲醛的性质进行推测和验证。
Ⅰ.性质推测：
同学甲认为，甲醛的性质应该与乙醛类似，在加热的条件下甲醛可以与新制Cu(OH)₂悬浊液反应，且产物是Cu₂O和甲酸钠。
(1)写出同学甲所预期的该反应的化学方程式___________。
Ⅱ.实验验证：
向3.5 mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2mL，加热，有较多无色气
泡逸出。最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得的固体颜色有所不同，试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质。

【资料】 ① 甲醛属于强还原剂，在碱性条件下还原性更强，在空气中能缓慢氧化成甲酸。 ② CO也能还原银氨溶液产生银镜。 ③ Cu2O在酸性溶液中能转化为Cu2+、Cu。 ④ Cu2O能溶于浓氨水形成无色配合物离子[Cu(NH3)2]+，并在空气中立即被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2+。置于空气中，Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+。

同学甲分别对实验过程中产生的红色沉淀及气体的成分进行探究。
(2)取少量实验中所得的红色沉淀于试管中，加入适量浓氨水，振荡，溶液颜色无明显变化，静置数小时后，溶液颜色略呈浅蓝色，但试管底部红色沉淀的量变化不大。由此判断红色沉淀可能是___________(写化学式)。用离子方程式解释溶液略呈浅蓝色的原因___________。
(3)为进一步验证上述结论，另取少量实验中所得的红色沉淀于试管，加入___________。
a．稀硫酸               b．稀硝酸               c．浓硝酸
若观察到___________的现象，可证明前面判断正确。
(4)同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者的混合气体。同学乙认为该气体中不可能含有二氧化碳，理由是___________，乙同学将产生的无色气体通入银氨溶液，水浴加热，试管壁上很快就有银镜形成。
同学们据此实验现象判断：无色气体的成分是甲醛。
(5)甲乙两同学进一步查阅资料，发现无色气体的主要成分也可能是CO。设计如下实验方案，进一步探究：
   
实验现象：氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊。
方案中水洗的目的是___________。

5 . 小组同学探究和物质A的反应，实验如下。

装置	序号	物质A	实验现象
	①	溶液（调）	铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含]
	②	溶液	铜粉溶解，溶液变为蓝绿色
	③	溶液（调）	无明显变化

下列分析不正确的是

A．②中铜粉溶解的原因：

B．①中产生的原因：时直接将还原为

C．若向③中加入固体，推测铜粉会溶解

D．①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关

6 . 根据如图所示装置进行实验，能得到相应结论的是。

	试剂a、b	现象	结论	装置
A	、稀	产生的无色气体在导管口变红棕色	和稀反应生成
B	漂白粉、浓	导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色。	漂白粉和浓反应生成
C	、75％酒精溶液	收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声	和反应生成
D	电石、饱和食盐水	产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色	和反应生成

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某化学小组探究铜和稀硝酸的反应：
资料1   铜与浓度低于反应很慢，且放热极少。
(1)实验预测
①铜与稀反应的离子方程式为_______。
②小组同学预测铜与稀的反应速率应逐渐减慢，其理论依据是_______。
(2)实验实施
实验I：铜丝与反应。

实验装置	实验操作	实验现象
	在洁净的注射器中装入已活化铜丝2.3g，再用注射器抽取，同时排尽注射器中的空气，关闭注射器止水开关，以保证铜丝与稀反应体系处于无氧环境中。	反应较慢阶段A：反应前90min几乎没有现象，90min左右才有很少气泡产生(该气体遇空气变成红棕色)，溶液为浅蓝色；反应较快阶段B：之后溶液逐渐变为绿色；最后阶段C：在反应结束前15min左右时，体系溶液为深蓝色。

实验II：探究Cu与稀在无氧环境下反应所得溶液显绿色的原因：

操作及现象 实验序号	取不同阶段的溶液进行实验操作	实验现象
		阶段A溶液	阶段B溶液	阶段C溶液
1	滴加酸性溶液	褪色，滴6滴后溶液不褪色	褪色，但滴20滴后溶液仍然褪色	褪色，滴10滴后溶液不再褪色
2	滴加3%溶液	无明显现象	少量淡黄色沉淀	较多黄色沉淀
3	滴加稀溶液	无明显现象	变蓝色	无明显现象

资料2：
i.上述溶液中均不存在-3价的氮；为淡黄色沉淀。
ii.是一种弱酸，；
①通过上述实验，证明铜与稀反应过程中可能有生成，理由是_______。
②分析阶段B溶液呈绿色的原因_______。
③从平衡角度分析实验II中，阶段B溶液中滴加稀硫酸溶液由绿色变蓝的原因_______。
④写出铜和稀反应的生成的化学方程式_______。
(3)继续探究：
探究铜和稀反应速率变化的原因：小组同学依据实验I的数据，画出铜和稀硝酸反应的速率时间图像为下图：
   
甲同学提出，铜与稀硝酸反应，反应开始较慢(阶段A)，后较快(阶段B)，可能是因为反应生成的产物有催化作用，并通过实验证明了自己的猜想：甲同学设计的实验方案为_______。
(4)反思总结：通过上述实验探究过程，铜和的反应实际过程可能为_______。

8 . 某实验小组探究与溶液的反应。取铜粉加入溶液(用调)中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。
已知：是难溶于水的白色固体
(1)预测铜粉可能发生的反应
反应I     
反应II   __________________________        
(2)探究反应I是否发生
①取铜粉加入_____________溶液中，振荡、静置30分钟，无明显现象。(所用试剂：硝酸钠和硝酸溶液)
②用传感器检测与溶液反应过程中浓度的变化，发现浓度逐渐减少。有同学认为：催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程如下，写出ⅰ的离子方程式。
ⅰ．_____________
ⅱ．反应II
总反应：
(3)探究反应II是否发生
取铜粉加入_____________中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液，滴加溶液，出现白色浑浊且溶液变红，振荡后红色褪去，溶液过量后浊液呈深红色。结合离子方程式解释溶液开始呈现白色浑浊最终浊液呈深红色的原因_____________。
(4)分析“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因
小组讨论认为，棕绿色可能是因为与或形成配合物，设计实验证明棕绿色是的颜色，实验操作是_____________。
(5)从化学反应速率和限度角度简述对与溶液反应的认识_____________。

9 . 实验小组研究铜与硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	Ⅰ	4浓硝酸 (过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
	Ⅱ	4稀硝酸 (过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色

(1)实验Ⅰ、Ⅱ中的红棕色气体均是。
①实验Ⅰ产生的化学方程式是_______。
②实验Ⅱ产生的化学方程式是_______。
(2)对实验Ⅰ产生，实验Ⅱ产生的原因提出解释。
①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的数目越少。被还原时，每个从铜片处获得较多电子的机会越_______(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。
②浓硝酸具有较强的_______性，可将转化为。
(3)对实验Ⅰ所得溶液呈绿色，而实验Ⅱ所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料：ⅰ.溶于浓硝酸后呈黄色；
ⅱ.。是弱酸，不稳定。
猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二：电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入，现象是_______，滴加少量蓝色溶液后呈绿色，证实猜想一合理。
②研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

a．能说明溶液A中含有的现象是_______。
b．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：_______。

10 . 某同学进行如下实验：

	实验	实验现象
ⅰ	将铜粉加入试管中，再加入稀	溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性
ⅱ	继续向ⅰ中试管加入少量固体	又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色
ⅲ	取饱和溶液，加入少量固体和铜粉	无明显变化

下列说法不正确的是

A．氧化性的强弱与其浓度大小有关

B．ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释

C．ⅰ中余液呈酸性的主要原因是

D．用一定浓度的与也能使铜粉溶解