1 . 在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.4mol·L^-1和0.1mol·L^-1，向该溶液中加入1.92g铜粉，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度(mol·L^-1)为(溶液体积变化忽略不计)

A．0.3

B．0.225

C．0.6

D．0.45

2 . 某学习小组探究铜与稀、浓的反应。

装置(尾气处理装置略)	现象
	Ⅰ中开始无明显现象，随后有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
	Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

(1)Ⅰ中与稀反应的化学方程式是___________。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中快的原因是___________。
(3)针对Ⅱ中“溶液呈绿色”的原因，小组同学提出假设，并进行实验探究
假设1：___________；
假设2：的浓度较大所致。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①甲同学取一份溶液于下图所示试管中，___________(填“实验现象”)，证实假设1成立。
   
②乙同学向另一份溶液中加水稀释，溶液变为蓝色。乙同学的操作___________(填“能”或“否”)证实假设2成立，结合化学用语说明理由___________。
(4)为了进一步解释Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因，小组同学查阅资料：浓氧化性强于稀。小组同学推测浓能将氧化成，稀不能氧化。并设计如下实验(实验前封闭装置内空气已除净)。
   
①装置B的作用是___________。
②装置D中盛放和___________。
③小组同学若要证实推测成立，预计的实验现象是___________。

3 . 某小组同学用如下图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(气密性已检验、夹持装置已略去)。
   
(1)试管①中反应的化学方程式是___________；浓硫酸表现出的性质是___________、___________。
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是___________；若试管②中的试剂为酸性溶液，实验时②中溶液褪色，则说明①中生成的气体具有___________性；若试管②中的试剂为溶液，实验中观察到的现象是___________，从化合价和物质性质的角度分析该反应发生的原因___________。
(3)试管③中的试剂为溶液，其作用是吸收尾气，反应的离子方程式是___________。
(4)为确认试管①中含铜物质的生成，小组同学需要进行的实验操作是___________。

4 . 下列反应的离子方程式或化学方程式不正确的是

A．硝酸银溶液与盐酸反应：

B．浓硝酸见光分解：

C．铜与稀硝酸反应：

D．浓硫酸与红热的木炭反应：

6 . 下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是

A．铜在潮湿空气中被腐蚀：

B．铜在环境中被腐蚀：

C．浓度越大，腐蚀反应速率越大

D．利用对铜的腐蚀制作印刷线路板：

7 . 在标准状况下将3.2g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和NO组成的混合气体1.344L(已转化为标况下的体积)，则混合气体中NO的体积为

A．112mL

B．224mL

C．448mL

D．1008mL

8 . 对于1 L 和的混合溶液，若和物质的量浓度存在如下关系：，理论上最多能溶解铜的物质的量为

A．0.9 mol

B．0.8 mol

C．0.45 mol

D．0.40 mol

9 . 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。
②。
(1)酸溶后经_______操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂，浓硝酸被还原成NO₂，稀硝酸被还原成NO。溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同，写出消耗HNO₃物质的量少的反应的化学方程式：_______。
(3)HNO₃-NaCl与王水［V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1∶3］溶金原理相同，Cl^-与Au³⁺形成配离子，促进了金溶解。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：_______。
_______
②关于溶金的下列说法正确的是_______。
A．用到了HNO₃的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO₃也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl₄完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是_____mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是_______，物质2是_______，物质3是_______。

10 . 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②
(1)酸溶后经_______操作，将混合物分离。
(2)浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式：_______。
(3)与王水［V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3］溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：_________________。

②关于溶金的下列说法正确的是_______。
A.用到了HNO₃的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO₃也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl₄完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。