1 . 某小组探究铜粉与溶液(其中)反应可能的化学过程。
【预测】
(1)甲同学认为该体系只发生氧化Cu单质的反应，离子方程式为_______。
(2)乙同学认为该体系只发生在酸性条件()下氧化Cu单质的反应，离子方程式为________。
丙同学认为该体系为、[]共同与Cu参与反应过程。
【验证】

实验序号	操作	现象
i	向100mL0.6mol/L的溶液中加入3g铜粉，振荡静置	蓝色溶液
ii	向溶液中加入3g铜粉，在密闭容器中反应	无明显现象
iii	向100mL0.6mol/L的溶液[]中加入3g铜粉，振荡静置	深棕色溶液

【分析】
(3)丙同学分析上述三个实验现象认为参与反应，其实验证据是________。经实验测定浓度降低，证实参与反应过程。
(4)进一步寻找实验iii反应后溶液呈深棕色的原因，丙同学查阅资料得知呈棕色，会缓慢分解，推测深棕色产生的反应离子方程式为______，_____________+______。
【结论】
Cu与溶液体系首先发生氧化Cu的过程，产生，然后氧化体系中的，的还原产物主要以形式存在。

2 . 铜(过量)与浓硝酸反应，制备少量NaNO₃，装置如下图所示。

          

资料：，HNO₂不稳定，易分解为硝酸和一氧化氮
(1)产生的红棕色气体是___________。
(2)一段时间后，试管中不再产生气体，静置。
①试管中溶液c(H⁺)___________c()(填“>”或“<”)。
②滴加稀H₂SO₄，铜丝继续溶解，产生无色气体，反应的离子方程式是___________。
(3)NaOH溶液吸收NO₂、NO。
①___________
②
(4)向烧杯中加入稀HNO₃，加热，搅拌，冷却结晶，过滤得NaNO₃固体。稀HNO₃的作用是、___________(用化学方程式表示)。

3 . 化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。
(1)甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。
实验：向中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。
甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。

实验装置	操作	编号	溶液a	现象
	向溶液a中通入稳定的气流8s	实验1	___________	溶液基本无色
		实验2		立即变黄
		实验3		溶液基本无色

①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式___________。
②实验1中溶液a是___________。
③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中___________与作用的结果。
(2)资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体
ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应：(绿色)
乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成，使溶液呈绿色。
实验4：溶液与溶液混合，溶液呈绿色，加入浓硝酸后，溶液变蓝。
丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。
猜想1：加入浓硝酸后发生反应：，浓度下降，绿色消失。
猜想2：酸性条件下分解，浓度下降，绿色消失。

将实验4中蓝色溶液分成两份	加入溶液，振荡	溶液变绿色
	加入，振荡	溶液仍为蓝色

①补全分解的化学方程式：□□□___________+□______________________
②用离子方程式表示加入溶液的作用___________。
③丙同学依据实验推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。
(3)综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是___________。

8 . 某实验小组探究与溶液的反应。取铜粉加入溶液(用调)中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。
已知：是难溶于水的白色固体
(1)预测铜粉可能发生的反应
反应I     
反应II   __________________________        
(2)探究反应I是否发生
①取铜粉加入_____________溶液中，振荡、静置30分钟，无明显现象。(所用试剂：硝酸钠和硝酸溶液)
②用传感器检测与溶液反应过程中浓度的变化，发现浓度逐渐减少。有同学认为：催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程如下，写出ⅰ的离子方程式。
ⅰ．_____________
ⅱ．反应II
总反应：
(3)探究反应II是否发生
取铜粉加入_____________中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液，滴加溶液，出现白色浑浊且溶液变红，振荡后红色褪去，溶液过量后浊液呈深红色。结合离子方程式解释溶液开始呈现白色浑浊最终浊液呈深红色的原因_____________。
(4)分析“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因
小组讨论认为，棕绿色可能是因为与或形成配合物，设计实验证明棕绿色是的颜色，实验操作是_____________。
(5)从化学反应速率和限度角度简述对与溶液反应的认识_____________。