1 . 某小组同学探究铜和浓硝酸的反应，进行如下实验：
实验1：分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应，铜粉完全溶解，溶液颜色如表：

编号	①	②	③	④	⑤
铜粉质量/g	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5
溶液颜色	绿色	草绿色	蓝绿色偏绿	蓝绿色偏蓝	蓝色

(1)写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式：______。
(2)小组同学认为溶液呈绿色的可能原因是：
猜想1：硝酸铜浓度较高，溶液呈绿色；
猜想2：NO₂溶解在硝酸铜溶液中，溶液呈绿色。
依据实验1中的现象，判断猜想1不合理，理由是：______。
(3)取⑤中溶液，______(填操作和现象)，证实猜想2成立。
(4)小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。
实验2：向①中溶液以相同流速分别通入N₂和空气，观察现象。

通入气体	氮气	空气
现象	液面上方出现明显的红棕色气体，25min后溶液变为蓝色	液面上方出现明显的红棕色气体，5min后溶液变为蓝色

结合上述实验现象，下列推测合理的是______(填字母序号)。
a.①中溶液通入N₂时，N₂被缓慢氧化为NO₂
b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关，通入空气时较快被氧化
c.空气中的CO₂溶于水显酸性，促进了溶液变蓝色
d.加热溶液①后，可能观察到溶液变蓝的现象
(5)小组同学继续探究实验2中现象的差异，并查阅文献知：
i.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO₂)”可能是实验①中溶液显绿色的主要原因
ii.NO₂在溶液中存在：
反应1：2NO₂+H₂OHNO₃+HNO₂(慢)
反应2：2HNO₂NO₂+NO+H₂O(快)
解释实验2中“通入氮气变蓝慢，通入空气变蓝快”的原因______。
(6)小组同学为确认亚硝酸(HNO₂)参与了形成绿色溶液的过程，继续进行实验。
实验3：取3份等体积的①中绿色溶液，分别加入不同物质，观察现象。

加入物质	______固体	3滴30%H2O2溶液	3滴水
现象	溶液绿色变深	溶液迅速变为蓝色	溶液颜色几乎不变

①实验中加入的固体物质可能是______(写出一种，填化学式)。
②加入H₂O₂后溶液迅速变蓝，原因是的H₂O₂可能参与了下列反应(用化学方程式表示)：H₂O₂+2NO₂=2HNO₃，______，______。

3 . 下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是

A．铜在潮湿空气中被腐蚀：

B．铜在环境中被腐蚀：

C．浓度越大，腐蚀反应速率越大

D．利用对铜的腐蚀制作印刷线路板：

8 . 某校化学小组同学研究 Cu与H₂SO₄ 溶液反应，小伟同学实验记录如下：

实验编号	实验操作	实验现象
Ⅰ	取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热，迅速伸入装有 10 mL 3 mol/L H2SO4溶液的试管中	产生大量白雾；溶液颜色变为浅蓝色；试管中出现红色浑浊
Ⅱ	步骤一：取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热， 迅速伸入装有10 mL蒸馏水的试管中； 步骤二：冷却后加入5 mL 3 mol/L H2SO4	步骤一：产生少量白雾；试管中出现黑色浑浊，略带红色 步骤二：浑浊全部为红色；溶液略显蓝色

(1)实验一：探究白雾的成分
①波波同学收集实验Ⅰ中白雾，加入品红溶液，溶液褪色，得出结论：白雾成分包含 SO₂。可能是因为局部温度过高产生，写出有关化学方程式 ________。
②艳艳同学认为不妥，补充实验Ⅲ：

实验编号	实验操作	实验现象
Ⅲ	步骤一：取品红溶液，加 3 mol/L H2SO4溶液，加热； 步骤二：收集实验Ⅰ中白雾，加入品红溶液，加热	步骤一：溶液褪色，加热无颜色变化； 步骤二：溶液褪色，加热无颜色变化

根据实验Ⅲ，可推断白雾成分是______，而并非SO₂。
(2)实验二：探究红色固体的成分。经过分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ中的红色浑浊成分相同。
【资料】Cu₂O能溶在浓氨水中形成无色Cu(NH₃)₂⁺，很容易被氧气氧化为蓝色Cu(NH₃)₂²⁺；Cu₂O能与一定浓度的酸溶液发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O。
①写出Cu₂O溶在浓氨水中的离子方程式 _______。
②对于红色浑浊的成分，谷哥设计实验并实施，证实了红色固体中只有Cu₂O。他的实验是：将实验Ⅰ试管中固体过滤洗涤，得红色固体，__________。
③结合实验Ⅰ和Ⅱ，吉吉同学确定铜丝烧至红热时生成了______。
(3)实验三：探究红色固体不溶的原因。经过检验，实验Ⅰ和实验Ⅱ反应后的溶液均显酸性，对于体系中有Cu₂O固体的原因：
龙校假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu₂O与酸无法反应。
乔博假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu₂O与酸反应速率变小。
邹邹同学继续实验：

实验编号	实验操作	实验现象
Ⅳ	取Cu2O固体少量，加入到装有 10 mL3 mol/L H2SO4 溶液的试管中	溶液迅速变为蓝色；试管中出现少量亮红色固体
Ⅴ	取Cu2O固体少量，加入到装有 10 mL 3 mol/L H2SO4 和少量CuSO4 (浅蓝色)的试管中	现象同Ⅳ
Ⅵ	重复实验Ⅰ，振荡试管，分为两等份。第一份立刻加入浓硫酸至 c(H2SO4)=3 mol/L；第二份静置 4 h之后，过滤，向固体中加入浓硫酸至 c(H2SO4)=3 mol/L	第一份加酸后红色固体明显减少，溶液蓝色加深；第二份静置时，固体减少，溶液缓慢变为蓝色，固体加酸后无明显现象。

①实验Ⅴ的目的是 ______。
②通过以上实验，臧臧同学得出的结论是______。

9 . 某小组同学用如图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu₂S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如表。下列说法不正确的是

硫酸浓度/ mol·L﹣1	黑色物质出现的温度∕℃	黑色物质消失的温度∕℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失

B．黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成

C．硫酸浓度为16 mol·L﹣1时，先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO

10 . 下列各项比较中，一定相等的是（       ）

A．相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量

B．相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目

C．相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数

D．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)