1 . 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I   反应产物的定性探究
实验装置如图所示。(固定装置已略去)

(1)A中反应的化学方程式为_______。
(2)无水硫酸铜的作用是：_______。
(3)F烧杯中的溶液通常是过量的氢氧化钠溶液，写出其发生反应的离子方程式_______。
(4)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_______。
(5)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_______。
实验II   反应产物的定量探究
(6)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，溶液滴定生成的，3次实验平均消耗该溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为_______。
(已知：，)

2 . 能用如下装置制取的气体是(夹持仪器略)

A．MnO2、浓盐酸反应制取Cl2	B．Cu、稀硝酸反应制取NO
C．Na2SO3、浓硫酸反应制取SO2	D．Cu、浓硝酸反应制取NO2

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．稀硝酸与铜片反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+

D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2++SO=BaSO4↓

4 . 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是

A．所消耗的硝酸的量：①>②>③

B．对环境造成的危害，③最小

C．①和②电子转移数之比为1：3

D．三种途径所消耗的铜的质量相等

5 . 工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是

A．	B．
C．	D．

6 . 硝酸是一种重要的化工原料。
(1)在浓硝酸中加入铜片，开始反应时有红棕色气体产生，写出发生反应的离子方程式_______；反应停止后，仍有铜剩余，加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是_______(填字母)。
A.还原剂                    B.氧化剂                    C.酸化                    D.提供热能
(2)实验小组用稀硝酸和铜分别设计了甲、乙两组实验(装置如图所示，夹持仪器已略去)。
①甲组实验中，同学们观察到集气瓶中收集到无色气体。部分同学认为该实验不能确定是铜与稀硝酸反应生成了，因为集气瓶中无色气体的来源可能是_______。

②乙组实验的操作步骤是：
a.关闭活塞，打开活塞，将过量稀硝酸加入石灰石中。该操作的目的是_______。
b.待石灰石反应完全后，将铜丝插入过量稀硝酸中。
c.一段时间后，欲证明圆底烧瓶中收集列的无色气体是，应进行的操作是_______，观察到的现象是_______。
(3)某些资料认为不能与反应。某同学提出质疑，他认为易与发生反应，应该更容易被氧化。
查阅资料：a.；
b.
c.酸性条件下，能被氧化生成。
该同学在乙组实验的基础上，用如图所示装置探究与的反成。

①C装置中碱石灰的作用是_______；F装置中反应的离子方程式为_______。
②充分反应后，检验D装置中是否发生反应a的实验操作及现象是_______。

7 . 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A		和浓盐酸	b	e
B		Cu和稀硫酸	b	c
C	NO	Cu和稀硝酸	b	c
D		和	a	d

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列解释事实的方程式不正确的是

A．遇HCl产生白烟：

B．NO遇空气变为红棕色：

C．发生催化氧化反应生成NO：

D．Cu与稀混合产生无色气体：

10 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2+ + SO= BaSO4↓

B．钠与水反应：2Na + H2O = 2Na+ + OH-+ H2↑

C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+ H+ = CO2↑+ H2O

D．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + NO= Cu2+ + NO2↑+ 2H2O