2 . 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A．催化剂a表面只发生极性共价键的断裂和形成

B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

3 . 据报道，亚硝胺[(CH₃)₂N−N=O]是一种直接的致癌物质，亚硝酸与二甲胺[(CH₃)₂NH]相遇会迅速反应生成亚硝胺，其反应机理如下图所示：

下列说法正确的是

A．亚硝酸与二甲胺生成亚硝胺的反应是吸热反应

B．过程i发生的是加成反应，过程ii发生的是取代反应

C．过程i的反应速率比过程ii的反应速率慢

D．降低温度在一定程度上会抑制亚硝胺的生成

4 . 氧化亚氮(N₂O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步I₂(g)→2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k•c(N₂O)•[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是

A．N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘)	B．第一步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步小	D．I2浓度与N2O分解速率无关

5 . 氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在，在一定条件下，NH经过两步反应被氧化成NO，两步反应的能量变化示意图如下：     

下列说法合理的是

A．该反应的催化剂是NO

B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH转化成NO

C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

D．1 mol NH在第一步反应中与1 mol NO在第二步反应中失电子数之比为1：3

6 . 二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。

下列叙述正确的是

A．海水酸化能引起HCO浓度减小、CO浓度增大

B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO⇌H++ CO

D．珊瑚周围藻类植物的生长不利于珊瑚的形成

7 . 工业上生产环氧乙烷的反应为：2 CH₂=CH₂ (g) + O₂ (g) = 2 (g) ∆H = -106 kJ • mol⁻¹,其反应机理如下：
①Ag + O₂=AgO₂慢
②CH₂=CH₂+ AgO₂ = + AgO 快
③CH₂= CH₂ + 6AgO =2CO₂ + 2H₂O + 6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的活化能等于 106 kJ·mol−1

B．工业上生产环氧乙烷的反应是一个焓减熵增的反应，所以能自发进行

C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

D．理论上 0.7 mol 乙烯参与反应最多可得到 0.6 mol 环氧乙烷

8 . 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的CO₂(如图所示)。下列说法中正确的是（     ）

生石灰捕捉和封存二氧化碳的示意图

A．步骤一中将反应器加热到400 ℃,可提高CaCO3的生成速率

B．步骤一中生成CaCO3的反应为吸热反应

C．步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应

D．步骤二中反应的ΔS<0

9 . 以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO₂，可制得低密度聚乙烯(LDPE)，该反应过程的机理如图所示下列说法正确的是（       ）

A．过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生还原反应

B．﹕CH2这个8电子微粒中既包含极性共价键又包含非极性共价键

C．工业上生产7×103kg的LDPE，理论上需要CO2的体积是1.12×107L

D．CO2最终转化为LDPE的电极反应式是2nCO2-12e-+12nH+=+4nH2O

10 . 某无色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg^2＋、Al^3＋、K^＋、SO、Cl^－、NO中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验：①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量并加热，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是(　　)

A．一定含有NH、Al3＋、SO、Cl－、NO

B．一定不含CrO、SO、Mg2＋、NO

C．可能含有Mg2＋、K＋、Cl－、NO

D．一定不含CrO、SO、Mg2＋、SO