1 . 丙烯腈()是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成材料的生产中。
以丙烯为原料合成丙烯腈。
(1)丙烯具有一定的危险性，易爆炸起火。已知丙烯的燃烧热为2049 kJ·mol^-1，则其燃烧的热化学方程式为_______。
(2)以3-羟基丙酸乙酯(A)为原料合成丙烯腈(C)的主要反应如下：
i. +H₂O(g)       ΔH₁>0
ii. +NH₃(g) +H₂O(g)+           ΔH₂>0
在盛有催化剂TiO₂、压强为100 kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入A(g)和NH₃(g)，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示(例如A的物质的量分数w%=×100%)。

①随着温度的升高， B(g)平衡的物质的量分数先增大后减小的原因是_______。
②a点对应反应的K_p= _______(保留两位有效数字)。
③除了上述所给的条件外，可提高丙烯腈的平衡产率的措施还有_______。(只要求写一种)
(3)科学家通过DFT计算发现反应ⅱ分2步进行。第2步反应的化学方程式为 (g) (g) + H₂O(g)，
①写出第1步反应的化学方程式：_______。
②实验过程中未检测到 (g)，其原因可能为_______。

3 . 已知在298K、1×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)   ΔH=+242kJ·mol-1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-484kJ·mol-1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)     ΔH=+242kJ·mol-1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)     ΔH=+484kJ·mol-1

5 . 在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

C．0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热

D．化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

6 . 已知：①2H₂O(g)=2H₂(g)＋O₂(g) ΔH=＋483.6 kJ·mol^-1
②H₂S(g)=H₂(g)＋S(g) ΔH=＋20.1 kJ·mol^-1下列判断正确的是

A．氢气的燃烧热：ΔH=-241.8 kJ·mol-1

B．②中若生成固态硫，ΔH将增大

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ

8 . 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
(1)时，燃烧生成)放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列操作中，能提高平衡转化率的是_______ (填标号)。
A.增加用量        B.恒温恒压下通入惰性气体
C.移除                 D.加入催化剂
②恒温恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数_______ (写出含有a、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。其他条件不变，起始量增加到，达平衡时，，平衡体系中的物质的量分数为_______(结果保留两位有效数字)。
(3)氢氧燃料电池中氢气在_______(填“正”或“负”)极发生反应。
(4)在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为_______。

9 . 下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是

A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)　ΔH1

B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH2

C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3

D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH4

10 . 已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH=-566kJ/mol
2Na₂O₂(s)＋2CO₂(g)=2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)   ΔH=-452kJ/mol
下列说法正确的是

A．28克CO完全燃烧，放出热量为283J

B．Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)   ΔH=+226kJ/mol

C．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024

D．CO的燃烧热为283kJ/mol