1 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A． ，则

B．已知：500℃、30MPa下， 将和过量的充分反应放出的热量为92.4kJ

C．甲烷的燃烧热，则

D．反应能自发进行，则该反应的

2 . 下列说法不正确的是

A．ΔH < 0为放热反应

B．化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因

C．在25℃和101 kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出的热量相等

D．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH = -890.3 kJ·mol-1

3 . 下列有关叙述不正确的是

A．101kPa，20℃和25℃时，的燃烧热不同

B．已知：   ，则稀溶液与浓硫酸完全反应生成时，放出的热量少于

C．由   ，可知红磷比白磷稳定

D．用键能计算出的反应热是估算值，但与实验测得的反应热很接近

4 . 下列说法正确的是

A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测得ΔH偏大

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为     ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．金刚石和石墨的燃烧热相等

5 . 已知101kPa、25℃下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知葡萄糖[C₆H₁₂O₆(s)]的燃烧热为2804 kJ·mol^-1。图中能正确表示反应：6CO₂(g)+6H₂O(g)=C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)的能量变化曲线的是

   

A．曲线1

B．曲线2

C．曲线3

D．曲线4

6 . 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：
①    kJ⋅mol
②    kJ⋅mol
下列说法正确的是
   

A．的燃烧热 kJ⋅mol

B．反应①中的能量变化如图所示

C．转变成的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应    kJ⋅mol

7 . 在25 ^oC，101 kPa下，0.2 mol C₂H₂完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(g)     ∆H=+259.92 kJ/mol

B．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)     ∆H=-259.92 kJ/mol

C．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)     ∆H=+2599.2 kJ/mol

D．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)     ∆H=-2599.2 kJ/mol

8 . 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)        ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)   ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)       ΔH=-28.7kJ/mol

D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)   ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)     ΔH2；则ΔH1<ΔH2

9 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

10 . 下列说法正确的是

A．   ，   ；则小于

B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C． ，则金刚石比石墨稳定

D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同