1 . 甲醇是一种基本的有机化工原料，用途十分广泛。
已知：CH₃OH(g) ⇌HCHO(g)+H₂(g) ΔH=+84kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g) ⇌2H₂O(g) ΔH=-484kJ·mol^-1
(1)①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：_______。
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有_______(填字母序号)。
A．容器中混合气体的密度不变化
B．有2个H—H键断裂的同时有3个C—H键生成
C．容器中混合气体的压强不变化
D．CH₃OH(g)百分含量保持不变
(2)工业上以CO、CO₂、H₂为原料制备甲醇，其原理如下：
主反应：①CO+2H₂⇌CH₃OH ②CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O
副反应：2CO⇌CO₂+C 2CO+2H₂⇌CH₄+CO₂
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。该反应ΔH_____(填“＞”或“＜”)0，实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是_____。由图2知，当温度高于240℃时，CO转化率下降的原因为_____。

(3)电解水蒸气和CO₂产生合成气(H₂+CO)。较高温度下(700~1000℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H₂O和CO₂在氢电极发生还原反应产生O^2-，O^2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O₂，由图3可知A为直流电源的_____(填“正极”或“负极”)，请写出以H₂O为原料生成H₂的电极反应式：_____。

2 . 锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有： 2ZnS(s) + 3O₂(g) ＝ 2ZnO(s)　+ 2SO₂(g) H₁=－930 kJ·mol^－1
2C(s) + O₂(g) ＝ 2CO(g) H₂=－221 kJ·mol^－1
ZnO(s) + CO(g) ＝ Zn(g) + CO₂(g) H₃= +198 kJ·mol^－1
（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O₂(g) ＝Zn(g) + CO₂(g) + SO₂(g)的H₄=________kJ·mol^－1。
反应中生成的CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素：

若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是________。
a．CO₂与H₂O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v(NH₃)_正 = v(H₂O)_逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO₄受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。
① 写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式：_______，物质B的化学式是______。
② 硫酸锌分解生成的SO₂经下图中的两个循环可分别得到S和H₂SO₄。写出循环I中反应2的化学方程式：______；循环II中电解过程阳极反应式是________。