1 . 利用向制取生物柴油的副产物甘油（）中通入一定量的水蒸气，可实现重整制氢。经一系列反应可获得、CO、、等组成气体，通过调整反应的组成和条件可提高产率。请回答：
(1)制氢的几个主要反应如下
反应1：   
反应2：   
反应3：   
反应4：   
（1）计算______，并判断该反应的自发性______。
(2)①温度控制不当，气相产物之间会发生积碳副反应从而影响氢气产率，反应如下：
，   ；若仅考虑积碳副反应，一定温度下，测得在1.0MPa恒压反应体系中达到平衡时组分的分压（即组分的物质的量分数×总压），，则平衡常数______。
②生产过程中，为减小积碳对氢气产率及催化剂的影响，下列措施合适的是______（填序号）。
A．减小压强       B．通入过量的氧气       C．通入适量的水蒸气       D．选择合适的催化剂
③上述各反应达到平衡时，体系中各物质的物质的量分数受温度的影响如图，请结合图像解释，在图示温度范围内随着温度升高的摩尔分数先迅速上升后缓慢下降的原因是______。

(3)反应2的一种催化机理是生成中间体甲酸，此时甲酸在金属氧化物催化剂表面的催化机理如图：

下面关于脱氢的反应历程表示正确的是______（表示在催化剂表面吸附态）（填序号）
A．
B．
C．

2 . 回收利用含硫烟气有利于节约资源、保护环境。
I．含H₂S的烟气回收
(1)将一部分含H₂S的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺(S₈)。该工艺中涉及反应如下：
反应1：；
反应2：；
反应3：；
①反应的△H=_______kJ∙mol^-1。
②相同条件下需控制反应1与反应2中的烟气体积比为1：2的原因是_______。
Ⅱ．含SO₂的烟气回收
(2)以FeS₂/Al₂O₃为催化剂，用H₂还原SO₂制S。
其他条件一定，改变起始时H₂与SO₂的比例，反应相同时间，测得S的产率随温度的变化关系如图所示。500℃，n(H₂)/n(SO₂)=3时硫的产率比n(H₂)/n(SO₂)=2时小的原因可能是_______。

(3)以V₂O₅/炭基材料为催化剂，SO₂在炭表面被氧气催化氧化为SO₃，SO₃再转化为硫酸盐等。
①V₂O₅/炭基材料脱硫涉及反应：，下列关于该反应的说法正确的是_______(填字母序号)。
a．通入过量空气，可提高SO₂的平衡转化率
b．当n(SO₂)：n(SO₃)=l：1时，可判断反应达到平衡
c．使SO₃液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大SO₂转化率
②450℃、在V₂O₅催化下，SO₂和O₂的反应过程是按照如下两步完成的：
反应I：_______(快反应)
反应Ⅱ：(慢反应)
请补充上述反应的化学方程式_______，决定总反应速率快慢的是反应_______(填“I”或“Ⅱ”)。
Ⅲ．工业上可采取多种方法减少SO₂的排放，回答下列方法中的问题。
(4)方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na₂SO₃溶液
①写出过程i的离子方程式：_______。
②CaO在水中存在如下转化：
从平衡移动的角度，简述过程i中NaOH再生的原理：_______。
方法2：用氨水除去SO₂
③已知25℃，NH₃·H₂O的，H₂SO₃的，。若氨水的浓度为2.0mol∙L^-1，溶液中的c(OH^-)=_______mol∙L^-1。将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至时，溶液中的_______。

3 . 工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)＋O₂(g) = 2NO₂(g)；ΔH = -116.4 kJ·mol^-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。对于反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)，下列说法正确的是

A．该反应能够自发的原因是ΔS > 0

B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率

C．升高温度，该反应V(逆)减小，V(正)增大，平衡向逆反应方向移动

D．2 mol NO(g)和1 mol O2(g)中所含化学键能总和比2 mol NO2(g)中大116.4 kJ·mol-1

4 . 国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。捕集CO₂的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题：
(1)国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₄(g)＋2H₂O(g)   ΔH=-270kJ·mol^-1。几种化学键的键能如表所示：

化学键	CH	HH	HO	CO
键能/kJ·mol-1	413	436	a	745

则a=___________。
(2)将CO₂还原为CH₄，是实现CO₂资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：

①H⁺的移动方向为___________(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为___________。
②若电源为CH₃OHO₂KOH清洁燃料电池，当消耗0.1molCH₃OH燃料时，离子交换膜中通过___________molH⁺，该清洁燃料电池中的正极反应式为___________。
(3)甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₁=-49.58kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)     ΔH₂
反应III：CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)   ΔH₃=-90.77kJ·mol^-1
反应II的ΔH₂=___________kJ·mol^-1。
(4)利用太阳能光解Fe₃O₄，制备的FeO用于还原CO₂合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图2所示。过程II反应的化学方程式是___________。

(5)在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO₂转化为乙烯。实验装置如图所示。

①若电解过程中生成3.36L(标准状况下)O₂，则电路中转移的电子至少为___________mol。
②生成乙烯的电极反应式是___________。

5 . (主要指NO和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收的相关热化学方程式如下：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
反应的_______kJ⋅mol。
(2)用氨水吸收，可得到和的混合溶液。利用双离子交换膜电解法电解溶液可获得硝酸和氨。判断阴极、阳极的产物，写出对应的电极反应式。
阴极反应：_______
阳极反应：_______
(3)用酸性水溶液吸收，吸收过程中存在与生成和的反应。写出该反应的化学方程式：_______。
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。
①与生成的反应中，当生成1 mol 时，转移的电子数为_______mol。
②将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50~250℃范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______；当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是_______。

6 . 回收利用含硫烟气有利于节约资源、保护环境。
Ⅰ．含的烟气回收
(1)将一部分含的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫磺()。该工艺中涉及反应如下：
反应1：；
反应2：；
反应3：；
①反应的_______。
②相同条件下需控制反应1与反应2中的烟气体积比为的原因是_______。
Ⅱ．含的烟气回收
(2)以为催化剂，用还原制S。其他条件一定，改变起始时与的比例，反应相同时间，测得S的产率随温度的变化关系如图所示。500℃，时硫的产率比时小的原因可能是_______。
   
(3)以炭基材料为催化剂，在炭表面被氧气催化氧化为，再转化为硫酸盐等。
①炭基材料脱硫涉及反应：，下列关于该反应的说法正确的是_______(填字母序号)
a．通入过量空气，可提高的平衡转化率
b．当时，可判断反应达到平衡
c．使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大转化率
②450℃、在催化下，和的反应过程是按照如下两步完成的：
反应Ⅰ：_______(快反应)
反应Ⅱ：(慢反应)
请补充上述反应Ⅰ的化学方程式_______，决定总反应速率快慢的是反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

7 . 碳、硫、氮的氧化物治理是当前化学研究的热点。回答下列问题：
(1)用CO₂催化加氢可制取乙烯：CO₂(g)+3H₂(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g) 。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的___________(用含a、b的式子表示)。 已知：几种化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的___________。

化学键	C=O	H-H	C=C	C-H	H-O
键能/()	803	436	x	414	464

(2)硫酸工厂尾气中常常含有较多的SO₂，常采用如下方法进行处理。
Ⅰ.O₃氧化法。已知：3O₂(g)2O₃(g) ΔH₁=＋287.2kJ·mol^-1
SO₂(g)＋0.5O₂(g) SO₃(g) ΔH₂=-98kJ·mol^-1
则SO₂(g)＋O₃(g) SO₃(g)＋O₂(g) ΔH₃=___________kJ·mol^-1。
Ⅱ.CO还原法。
(3)SO₂与CO反应的热化学方程式为2CO(g)＋SO₂(g) S(l)＋2CO₂(g)，ΔH=akJ·mol^-1，在体积为1.0 L的恒容密闭容器中加入0.4mol CO和0.2mol SO_2.平衡时SO₂的物质的量浓度随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ点均处于曲线上)。则平衡常数K(状态Ⅰ)___________K(状态Ⅱ)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。逆反应速率v_逆：v_逆(状态Ⅰ)___________v_逆(状态Ⅱ)

(4)其他条件相同，催化剂不同时，反应相同时间SO₂的转化率随反应温度的变化如图所示，260℃条件下选择___________(填“Fe₂O₃”、“NiO”或“Cr₂O₃”)作催化剂时反应速率最快。不考虑价格因素，与NiO相比，选择Fe₂O₃作催化剂的优势是___________。

(5)氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图所示。

写出脱硝过程的总反应的化学方程式：___________

8 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)

10 . 已知：①   
②   ；
③   ；
则反应的等于

A．+753kJ/mol

B．-753kJ/mol

C．+3351kJ/mol

D．-3351kJ/mol