1 . 电催化还原CO₂是当今资源化利用二氧化碳的重点课题。
(1)利用CO₂合成淀粉
①   
②   
③   ___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
(2)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO₂的装置示意图如图1所示.控制其他条件相同，将一定量的CO₂通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示.

①阴极生成CH₃OH的电极反应式为___________。
②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为___________mol。
③科研小组利用¹³CO₂代替原有的CO₂进行研究，其目的是___________。
(3)一种铜基复合电极材料Au/Cu₂O的制备方法：将一定量Cu₂O分散至水与乙醇的混合溶液中，向溶液中逐滴滴加HAuCl₄(一种强酸)溶液，搅拌一段时间后离心分离，得Au/Cu₂O，溶液呈蓝色.写出Cu₂O还原HAuCl₄的离子方程式：___________。
(4)金属Cu/La复合电极材料电催化还原CO₂制备甲醛和乙醇的可能机理如图3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图4所示。

①已知X为H⁺ 和e^-.在答题卡上相应位置补充完整虚线框内Y的结构___________。
②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO₂的优点是___________。

4 . 阅读下列材料，完成6~8题：氯气及含氯物质在生产生活中具有广泛的应用。Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl₂的反应为：   
研究发现CuCl₂(s)催化反应的过程如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：……
下列关于Deacon催化氧化法制Cl₂的说法正确的是

A．总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能

B．反应ⅰ的平衡常数可表示为

C．反应ⅱ中，生成22.4L 转移2mol

D．推断反应ⅲ应为

5 . NO_x(主要指NO和NO₂)和SO₂是大气主要污染物。有效去除大气中的NO_x和SO₂是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
2NO₂(g)+H₂O(l)=HNO₃(aq)+HNO₂(aq)     ΔH=-116.1kJ·mol^-1
3HNO₂(aq)=HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l)     ΔH=+75.9kJ·mol^-1
反应3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)的ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解NaHS溶液脱硫的原理如图1所示。碱性条件下，HS^-首先被氧化生成中间产物S，S容易被继续氧化而生成硫单质。

①阳极HS^-氧化为S的电极反应式为_______。
②电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极钝化，导致电极反应不能够持续有效进行，其原因是_______。
(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中的SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。亚硫酸铵又可用于燃煤烟道气脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式_______。
(4)在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO₂，其反应原理为2CO+SO₂=2CO₂+S。其他条件相同、以比表面积大的γ—Al₂O₃作为催化剂，研究表明，γ—Al₂O₃在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO₂的去除率随反应温度的变化如图2所示。

240℃以前，随着温度的升高，SO₂去除率降低的原因是_______。240℃以后，随着温度的升高，SO₂去除率迅速增大的主要原因是_______。

6 . 完成下列问题
(1)工厂烟气(主要污染物 、)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。用氧化。氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。

①已知  。则转化为的热化学方程式为___________。
②其他条件不变时，反应过渡态所需能量越高，反应越难进行，速率越慢。增加，氧化的反应几乎不受影响，其可能原因是_______。
(2)利用如图1装置可将转化为，变废为宝，分别在两极通入和，溶液中向______极(填“A”或“B”)移动，请写出正极的电极反应式为_______，该电池总反应方程式为_______。

(3)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图2所示(均为石墨电极)，电解过程中NO转化为硝酸，请写出阳极的电极反应式为_______；电解总反应方程式为______。

(4)电解产生的氢气在标准状况下的体积为33.6L，生成的稀硝酸和足量的硫酸混合最多可溶解的铜的质量为______。(写出计算过程)

7 . 完成下列问题
(1)已知：①
②
则 ___________。
(2)已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
(3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键
键能/()	391	193	243	a	432

，则a=___________。
(4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是___________；反应(l)=(l)的___________。

8 . 载人飞船中通过如下过程实现再生：
①　
②
下列说法错误的是

A．的燃烧热

B．反应

C．反应

D．反应

9 . 研究废气、废水中污染物处理的有效措施是环保领域的重要课题。
Ⅰ、是空气的主要污染物之一，有效去除大气中的可以保护大气环境。
(1)空气中污染物NO可在催化剂作用下用还原。
已知：   
   
有氧条件下，与NO反应生成，相关热化学方程式为   ___________
(2)工业上含氮污染物处理以、、熔融组成的燃料电池装置如题图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电池的正极反应式为___________。

Ⅱ、在水溶液中，Cr(Ⅲ)以形态存在；Cr(Ⅵ)主要以和形态存在，其毒性是Cr(Ⅲ)的100倍。处理含Cr废水的常用方法是先将其转化为Cr(Ⅲ)，再进一步将转化为沉淀，减少水体中总铬含量。
(3)Cr(Ⅵ)在水溶液中常有和两种存在形式，加酸可以使转化为，该反应的离子方程式为___________。
(4)可用于直接还原去除废水中的，反应时消耗大量。废水的初始pH对去除溶液中的Cr(Ⅵ)和总Cr的影响关系如题图所示：

①废水初始pH=2时，Cr(Ⅵ)的去除率达到100%，总Cr的去除率为0%，其原因是___________。
②氢化铝锂()、硼氢化钠()在有机合成中应用广泛。还原能力(单位质量转移电子数)：___________(填“>”、“=”或“<”)
③是一种应用广泛的强还原剂，在热水中生成硼酸钠和氢气，反应如下：
。在催化剂作用下与水反应获得的微观过程如题图所示，若将中的H全部用D(重氢原子)代替，请根据上图结合相关方程式描述生成气体这一步的微观过程：___________。

10 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于放热反应的是_____ (填字母)。
A. 碳与水蒸气反应
B. 铝和氧化铁反应
C. CaCO₃受热分解
D. 氢气还原三氧化钨制取钨
E. 锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①已知：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能(kJ·mol-1)	460	360	436	431	176	347

则：SiCl₄(g)＋2H₂(g)= Si(s)＋4HCl(g)的反应热_____
②已知在常温常压下：
i、2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)　
ii、H₂O(l)=H₂O(g)　
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。
(3)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以C_nH_2nO_n、O₂为原料，硫酸溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为____________。
(4)最近科学家研制出超薄铁磁β-MnSe半导体，β-MnSe的晶胞结构如图所示。

①β-MnSe中Mn的配位数为_______。
②Mn²⁺的价电子排布式为_______。