1 . 将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一
(1)利用CO₂合成淀粉
①
②
③ ________（填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”），该反应中活化能________（填“>”或“<”）。
(2)电催化CO₂和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的KNO₃溶液通入CO₂至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。

电解过程中生成尿素的电极反应式为________。
(3)我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇的反应历程如下图所示。

①乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）可完成对CO₂捕集。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO₂的原因是________。
②分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是________。
(4)①若在高温下CO₂与足量的H₂混合反应一段时间后，有催化剂和无催化剂的CO₂转化率基本相等，原因是________。
②甲醇催化重整制氢。在一定温度和催化剂作用下，车载甲醇可直接转变为氢气，从而为氢氧燃料电池提供氢源。已知氢气和甲醇的热值分别为143kJ/g和23kJ/g，与车载氢气供能模式相比，车载甲醇供能模式的优势是________。

9 . 氢能是一种绿色能源，目前有多种方法可以制氢或储氢。
(1)基催化剂可用于甲烷水蒸气重整制氢，反应过程如图1。
   
①由如图1可知，该制氢的过程用文字描述为___________。
②Pistonesi等对反应过程提出了以下反应机理，写出Ⅱ的转化过程。
I.　　Ⅱ.___________
Ⅲ.　　　Ⅳ.
V.　　Ⅵ．
注：＊表示催化剂或者微粒吸附在催化剂上。
(2)镁铝合金是一种潜在的贮氢材料。
①该合金在一定条件下完全吸氢生成中的化合价为___________。
②是一种单层的二维材料，二维晶胞如图2所示，虚线之间夹角为或，距离每个○距离最近的有___________个。
   
(3)甘油、水蒸气、氧气自热式催化重整制氢时无需加热，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
①___________。
②反应I、Ⅱ消耗的总量一定时，反应Ⅱ的比例过多、过少都不利于制氢，原因是___________。
③除外，可能还会产生等副产物，为了提高原子利用率，最要抑制的生成，原因是___________。

10 . 乙苯被吸附在催化剂表面发生脱氢可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相关反应如下。
反应1：C₆H₅CH₂CH₃(g)=C₆H₅CH=CH₂(g)+H₂(g) △H₁=117.6kJ•mol^-1
反应2：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂=41.2kJ•mol^-1
反应3：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=-483.6kJ•mol^-1
(1)反应4：C₆H₅CH₂CH₃(g)+O₂(g)=C₆H₅CH=CH₂(g)+H₂O(g) △H₄=_______kJ•mol^-1。
(2)较低温度下，向乙苯脱氢的反应体系中加入少量O₂，乙苯平衡转化率较高而苯乙烯的选择性较低，其原因可能是________。
(3)向乙苯脱氢反应体系中加入CO₂，乙苯转化率与体系中CO₂分压强的关系如图1所示。随CO₂的增加，乙苯转化率先增大后减小的可能原因为_______。
   
(4)研究发现在V₂O₅/MgO催化剂表面进行CO₂的乙苯脱氢反应中，V(+5价)是反应的活性中心，转化过程如图2所示。
   
①转化Ⅰ发生反应的化学方程式为_______。反应一段时间后，催化剂活性有所下降，原因可能有反应过程产生的积碳覆盖在活性中心表面和_______。
②简述转化Ⅱ的作用_______。
③CO₂参与的乙苯脱氢机理如图3所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B₁、B₂位点带部分负电荷)。
   
图中所示反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为________。