1 . 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成 P₄O₆，空气充足时生成 P₄O₁₀。
（1）已知 298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
   △H₁ =-2983.2kJ/mol
   △H₂ =-738.5kJ/mol
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________.
（2）已知 298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为      △H =-1638kJ/mol。在某密闭容器中加入 62g 白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₆ 与P₄O₁₀ 的物质的量之比为________________，反应过程中放出的热为_________________
（3）已知白磷和 PCl₃ 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ/mol）：P-P：198， Cl-Cl：243， P-Cl ：331 .

则反应 的反应热 △H₂ =__________.

2 . 燃煤烟气中含有大量的二氧化硫，进行脱硫处理可以减少环境污染，变废为宝。
（1）H₂还原法是处理燃煤烟气中SO₂的方法之一。已知：2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l) ΔH=a kJ·mol^－1；H₂S(g)＝H₂(g)＋S(s)     ΔH=b kJ·mol^－1；H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH=c kJ·mol^－1；写出SO₂(g)和H₂(g)反应生成S(s)和H₂O(g)的热化学方程式：_______。
（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe₂O_x）能使工业废气中酸性氧化物分解除去，若2 mol ZnFe₂O_x与足量SO₂可生成2 mol ZnFe₂O₄和1.0 mol S，则x＝_______。
（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n)H₂O＝2n CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄，吸收标准状况下11.2L SO₂，被SO₂还原的O₂的质量为______g。
②利用如所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式______；若用甲烷燃料电池作电源（电解质溶液呈碱性），负极的反应式为_______。

3 . 氮氧化物（NO₂）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：

反应	N2(g)→2N(g)	O2(g)→2O(g)	N(g)＋O(g)→NO(g)
反应热	△H1	△H2	△H3
热量值kJ/mol	945	498	630

①△H₁___0，△H₃____0。（填“>”或“<”）
②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol^-1。
（2）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）==4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ·mol^-l
CH₄（g）+4NO（g）==2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）AH=-1160 kJ·mol^-l
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ·mol^-l
CH₄与NO₂反应生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式为_______。
（3）潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示：
   
①电极a名称是______。
②电解质溶液中OH^-离子向_____移动（填“电极a”或“电极b”）。
③电极b的电极反应式为_____。
（4）可通过NH₃与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N₂H₄）。该反应的化学反应方程式是_____。

4 . 下列说法正确的是

A．任何中和反应生成1molH2O，能量变化均相同

B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

C．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ·mol-l，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-b kJ·mol-1，则a>b.

D．已知：①C（s，石墨）+O2(g)=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.0kJ·mol-1.则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5kJ·mol-1。

5 . 高炉废渣在循环利用前.需要脱硫（硫元素主要存在形式为S^2-，少量为SO₃^2-和SO₄^2-）处理。
（1）高温“两段法”氧化脱硫。第一阶段在空气中相关热化学方程式如下：
CaS（s）+2O₂（g）= CaS0₄（s） △H=-907.1kJmol^-1
CaS（s）+3/2O₂（g）= CaO（s）+SO₂（g） △H=-454.3kJmol^-1
①第二阶段在惰性气体中，反应CaS（s）+3CaS0₄（s）=4CaO（s）+4SO₂（g）的△H=________kJmol^-1。
②整个过程中，CaS完全转化生成1molS0₂，转移的电子数为_________mol。
③生成的S0₂用硫酸铜溶液吸收电解氧化，总反应为CuS0₄+S0₂+2H₂0Cu+2H₂S0₄。写出电解时阳极的电极反应式__________。
（2）喷吹C0₂脱硫。用水浸取炉渣，通入适量的C0₂，将硫元素以含硫气体形式脱去。当 C0₂的流量、温度一定时，渣-水混合液的pH、含碳元素各种微粒（H₂C0₃、HCO₃^-、 CO₃^2-）的分布随喷吹时间变化如图-1和图-2所示。

①已知K_sp（CdS）=8.0×l0^-27，K_sp（CdCO₃）=4.0×l0^-12。取渣-水混合液过滤，可用如下试剂和一定浓度盐酸验证滤液中存在SO₃^2-。试剂的添加顺序依次为_____________（填字母）。
a.H₂O₂ b.BaCl₂ c.CdCO₃
②H₂CO₃第二步电离的电离常数为K_a2，则pK_a2=_____________（填数值，已知pK_a2=—lgK_a2）。
③通入CO₂15〜30min时，混合液中发生的主要脱硫反应离子方程式为_____________。
（3）硫酸工业生产中SO₃吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图-3，由图可知吸收SO₃所用硫酸的适宜浓度为98.3%，温度_____________，而工业生产中一般采用60℃的可能原因是_____________。

6 . 汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₄催化还原NO₂可消除氮氧化物的污染。已知：①CH₄(g)+ 2NO₂(g)= N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-867.0kJ/mol；②N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g) △H=+67.8 kJ/mol；③N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol则CH₄催化还原NO的热化学方程式为___________________。
(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
   
①据此判断该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度T₁时，该反应的平衡常数K=___________；反应速率v=v_正-v_逆=k_正c²(NO)c²(CO)-k_逆c²(CO₂)c(N₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=______________。
(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：
   
①SNCR-SCR脱硝技术中用NH₃作还原剂还原NO的主要反应为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH₂)₂]作还原剂还原NO₂的化学方程式为_________________。
②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：
   
SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高,其原因是_________________；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是_____________________。

7 . 将甘油(C₃H₈O₃)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ： C₃H₈O₃(l)＋3H₂O(g)3CO₂(g)＋7H₂(g) 　　ΔH₁
反应Ⅱ： 2C₃H₈O₃(l)＋3O₂(g)⇌6CO₂(g)＋8H₂(g) ΔH₂＝a kJ·mol^－1
反应Ⅲ： 2H₂(g)＋O₂(g)⇌2H₂O(g) ΔH₃＝b kJ·mol^－1
（1）ΔH₁＝__________。
（2）酸性条件下，甘油可在纳米TiO₂Pt复合膜阳极上转化为甘油醛(C₃H₆O₃)，该电极方程式为________________________________。
（3）硝化甘油(C₃H₅O₉N₃)是治疗心绞痛的速效药，也可用作开采矿物的炸药。
①硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放NO，实验室中也可通过干法制备NO，方程式为3KNO₂＋KNO₃＋Cr₂O₃2K₂CrO₄＋4NO↑。若有1 mol NO生成，则被KNO₃氧化的Cr₂O₃的物质的量为________mol。
②硝化甘油爆炸时会彻底分解为N₂、O₂、CO₂和H₂O，反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）①反应Ⅰ制备H₂时的副产物很多，主要有CH₄、C₂H₄等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，目的是__________________________________________________________。
②为了有效提高反应Ⅰ氢气的产率，研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如图1所示，请分析加入CaO提高氢气产率的原因_________________________________________。
   
（5）高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni/SiC催化剂的优点是________________________________________________________________________。

8 . 利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O_2.紫外光照射时，在不同催化剂(I，II，III)作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图所示。

(1)在0-30小时内，CH₄的平均生成速率v_I、v_II和v_III从大到小的顺序为___________；反应开始后的12小时内，在第___________种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。
(2)将所得CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，该反应的。
①在下面坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图___________(进行必要的标注)。

②将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH₄的平衡转化率__________(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g) ，写出由CO₂生成CO的热化学方程式___________。

9 . 室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为△H₃。则下列判断正确的是

A．△H2＞△H3	B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3=△H2	D．△H1+△H2＞△H3

10 . 为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
(1)用CH₄催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)═ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=﹣867.0kJ/mol;NO₂(g)═1/2N₂O₄(g)△H=﹣28.5kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成CO₂、N₂和H₂O(g)的热化学方程式_____．
(2)一定条件下，将2mol NO₂与4molSO₂置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：
NO₂(g)+SO₂(g)═SO₃(g)+NO(g)，10s时反应达到平衡，测得平衡时c(NO₂)=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v(SO₂)=_____；达到平衡时SO₂转化率=_____；计算该温度下该反应的化学平衡常数K=_____(填数值)．
(3)将CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g),该反应在一定条件下能自发进行的原因是_____；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_____(填序号)．
a．CO₂与H₂O(g)浓度相等                            b．容器中气体的压强不再改变
c．2v(NH₃)_正=v(H₂O)_逆                           d．容器中混合气体的密度不再改变