1 . 的氯化、溴化反应势能图及产物选择性如下图，下列叙述错误的是

A．丙烷中仲氢比伯氢活性强

B．升高温度与反应速率加快、与反应速率减慢

C．以为原料合成2-丙醇时，溴化反应比氯化反应产率更高

D．和的键能差=△H1-△H3

2 . 化学反应既有物质变化，又有能量变化。能量变化通常以热、电、光等形式表现出来。
(1)相同温度下，相同质量的单质硫分别在足量空气中和足量纯氧中燃烧，放出的热量分别为a kJ和b kJ，则a_______b(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______(填序号)。
②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_______，化学反应方程式为_______。
(3)在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H-H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl-Cl键吸收243 kJ能量，形成1mol H-Cl键放出431 kJ能量。该条件下反应H₂＋Cl₂=2HCl中的能量变化可用下图表示，则对应的热化学方程式为_______。

(4)已知：CH₄、H₂的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1，则CO₂和H₂反应生成CH₄和液态H₂O的热化学方程式是_______。
(5)铅酸蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：2PbSO₄＋2H₂OPb＋PbO₂＋2H₂SO₄。放电时正极的电极反应式为_______；室温下，若将铅酸电池作为电解饱和食盐水装置的电源，假设饱和食盐水体积为500mL且电解过程中溶液体积不变，当溶液pH=13时，铅酸电池负极质量将增加_______g。

3 . 研究高效催化剂是解决汽车尾气中的 NO和 CO 对大气污染的重要途径。
(1)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.0kJ/mol   C(s)+ O₂(g)=CO(g)ΔH₂=-110.0kJ/mol   N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₃=+180.0kJ/mol则汽车尾气的催化转化反应 2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=___________kJ/mol。
(2)400℃时，在分别装有催化剂A 和B 的两个容积为 2L 的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为 n mol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如表：

时间/min	0	10	20	30	∞
A 容器内压强/kPa	100.0	90.0	85.0	80.0	80.0
B 容器内压强/kPa	100.0	95.0	90.0	85.0	80.0

①由表可以判断催化剂___________(填“A”或“B”)的效果更好。
②容器中 CO 的平衡转化率为___________。400℃时，用压强表示的平衡常数 Kp=___________(kPa^-1)
③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是___________。
(3)为研究气缸中 NO 的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为 1mol 的氮气和氧气，发生反应N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)。
①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．2v_正(O₂)=v_逆(NO)        B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．c(N₂)：c(O₂)=1                    D．容器内气体的密度不再发生变化
②为减小平衡混合气中 NO 的体积分数，可采取的措施是___________。(填升高温度或降低温度)
(4)对于气缸中 NO 的生成，化学家提出了如下反应历程：第一步O₂⇌2O慢反应，第 二 步O+N₂⇌NO+N     较快平衡，第三步N+O₂⇌NO+O快速平衡；下列说法正确的是___________(填标号)。
A．N、O原子均为该反应的催化剂 B．第一步反应不从 N₂ 分解开始，是因为N₂比O₂稳定
C．三步反应中第一步反应活化能最小   D．三步反应的速率都随温度升高而增大

4 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
(1)CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)        △H=akJ/mol
(2)CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)       △H=bkJ/mol。其他数据如表：

化学键	C‒O	O‒O	C‒H	O‒H
键能/(kJ•mol‒1)	798	x	413	463

下列说法正确的是（       ）

A．上表中x=

B．H2O(g)＝H2O(l)的△S＜0，△H=(a-b)kJ/mol

C．当有4NA个C‒H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ

D．a＞b且甲烷燃烧热为bkJ/mol

5 . 合理利用或转化NO₂、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。
(1) 实验证明汽车尾气中的NO与CO反应生成无污染气体而除去。
已知：i.N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化如下：

ii.NO₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)　ΔH=-234 kJ·mol^-1
iii.1 mol NO(g)被O₂(g)氧化时放出的热量为56.15 kJ
①反应2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)　ΔH=________kJ·mol^-1。
②工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，反应的化学方程式如下：CH₃COOCu(NH₃)₂(aq)+CO(g)CH₃COOCu(NH₃)₂·CO(aq)　ΔH＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的处理措施有________ (选填序号)。
a. 适当升高温度　　       b. 适当降低温度
c. 适当增大压强　　       d. 适当减小压强
(2) 选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，一般采用 NH₃或尿素[CO(NH₂)₂]作还原剂，基本流程如图所示：

①SCR脱硝技术中用NH₃作还原剂还原NO的主要反应为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g)　ΔH＜0，1 mol O₂能氧化NH₃的物质的量是________。若用CO(NH₂)₂作还原剂，还原NO₂的化学方程式为________。
②其他条件不变,在相同时间内，NO转化为N₂的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在50℃～150℃范围内，NO转化为N₂的转化率迅速上升，原因有________。

(3)用P—g-C₃N₄光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似，此时g-C₃N₄端的反应为________。

6 . 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
(1)①已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     ∆H₁；
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     ∆H₂；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     ∆H₃；
则CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)的∆H=___________。
②天然气中的少量H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式___________。
(2)天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。该反应的平衡常数表达式为___________；在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图20-1所示。则压强P₁___________P₂(填“大于”或“小于")；压强为P₂时，在Y点：v(正)___________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)CH₄和CO₂合成乙酸，某工业生产中以CuAlO₂为合成的催化剂，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图20-2所示。250℃～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________，将CuAlO₂溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为___________。
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH_4.写出铜电极表面的电极反应式___________。

7 . 研究和深度开发CO、CO₂和H₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义，已知工业生产中有如下反应：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；△H= -99 kJ/mol
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；△H= -58 kJ/mol
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H
(1)反应①的化学平衡常数K的表达式为_________________；反应③的△H=_________kJ/mol。
(2)合成气的组成=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图1所示。

图中的压强P₁、P₂、 P₃由大到小顺序为___________；a(CO)值随 温度升高而减小，其原因是_____________。
(3)工业生产中需对空气中的CO进行监测。使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为______________。

(4)某催化剂可将CO₂和CH₄转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_________ 。
(5)常温下，将一定量的CO₂通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c()=___________ 。 (已知：K_sp[Ca(OH)₂]=5.6×10^-6，K_sp(CaCO₃) =2.8×10^-9)。

8 . 由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是
①CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)       ΔH₁＝－90.7kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)       ΔH₂＝－23.5kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)       ΔH₃＝－41.2kJ·mol^－1

A．将1molCO(g)和2molH2(g)充分反应，反应会放出90.7kJ能量

B．反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(l)       ΔH＞－90.7kJ·mol－1

C．反应③使用催化剂，ΔH3减少

D．反应3H2(g)＋3CO(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1kJ·mol－1

9 . 研究氮氧化物等大气污染物的处理对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。
(1)Pb(NO₃)₂受热分解后能得到PbO、NO₂和另一种气体，该气体为_______(写分子式)。
(2)现有以下反应：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)∆H₁
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)∆H₂
2H₂(g)+2NO(g) =2H₂O(l)+ N₂(g) ∆H₃
查阅资料获得部分化学键的键能E数据如下表：

化学键
E/(kJ∙mol-1)	946	436	497	632

已知∆H₁=-572kJ/mol，则∆H₃=________。
(3)O₃-石灰乳联合处理NO的方法是先将NO经O₃氧化，再用石灰乳吸收氮的氧化物，发生的主要化学反应有：NO+O₃=NO₂+O₂，2NO+O₂=2NO₂，NO₂+NO+Ca(OH)₂= Ca(NO₂)₂+H₂O，4NO₂+2Ca(OH)₂=Ca(NO₃)₂+Ca(NO₂)₂+2H₂O，
①为保证NO被充分吸收，至少为_______(填字母)。
A.       B.       C.       D.1
②其他条件相同时，石灰乳浆液中分别加入等物质的量的不同亚硫酸盐对NO_x去除效率的影响如图所示。0~25min内，Na₂SO₃对NO_x的去除效率明显高于CaSO₃的原因是_______。

③下图是环保工业中利用催化反硝化电解法降解水中的示意图，写出阴极的电极反应式_______。

(4)对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，有学者认为分两步完成，其反应历程如图所示。已知第1步反应2NO(g)⇌N₂O₂(g)(是快反应，会快速建立平衡状态，第2步反应N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)是慢反应。研究发现，在未使用催化剂的条件下，升高温度，总反应速率减慢，其原因可能是_______。

10 . 电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。回答下列问题：
（1）已知：C₂H₄(g)+H₂O(g)=C₂H₅OH(g) ΔH₁=-45.8kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₂=-1277.0kJ·mol^-1
则2CO₂(g)+2H₂O(g)=C₂H₄(g)+3O₂(g)ΔH₃=____。
（2）电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如图所示。
   
A为电源的___极(填“正”或“负”)，阴极电极反应式为___。电路中转移0.2mol电子，理论上产生氧气___L（标准状况）。
（3）铜作阴极能提高还原产物乙烯的选择性，水溶液中二氧化碳在铜表面还原为乙烯的机理如图所示（参与反应的水分子及其它生成微粒未画出）。下列有关说法不正确的是___（填标号）。
   
A.铜是二氧化碳转化为乙烯的催化剂
B.二氧化碳还原产物有甲烷和乙烯
C.两个反应历程都是先加氢再除氧
D.两个反应历程都出现碳氧键的断裂与碳碳键的形成