4 . 在有氧条件下，使用催化剂能催化NH₃与NO反应生成N₂。将一定比例的O₂、NH₃和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中发生反应：4NH₃(g)＋2O₂(g)＋2NO (g) 3N₂(g)＋6H₂O(g)。
(1)已知：N₂(g) + O₂(g) 2NO(g)   ΔH₁=a kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)   ΔH₂= b kJ/mol
则反应4NH₃(g)＋2O₂(g)＋2NO (g) 3N₂(g)＋6H₂O(g)   ΔH=___________kJ/mol。
(2)该反应化学平衡常数(K)与温度的关系如图-1所示，该反应ΔH___________0(选填“>”或“<”)。

(3)相同时间内测得NO与N₂的生成速率随温度变化的关系如题图-2所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，NH₃转化率与温度关系如图-3所示。

①图-2、图-3中的A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是___________(填字母)。
②相同温度下，催化剂___________(填“甲”或“乙”)活性更高。
(4)某温度下，该反应平衡常数K=1000，该温度下，某时刻测得c(NH₃)=0.8 mol/L、c(O₂)=0.4 mol/L、c(NO)=0.4 mol/L、c(N₂)=2.5 mol/L、c(H₂O)=5.0 mol/L，则此时v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
(5)反应相同时间NO的去除率随反应温度的变化曲线如图−4所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________；当反应温度高于380 ℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是___________。

(6)工业上也可用电解法去除NO同时获得NH₄NO₃，其工作原理如图−5所示，该阳极发生的电极反应式为___________。

7 . NO_x、CO是重要污染物，处理NO_x、CO等污染物对建设美丽中国具有重要意义。回答下列问题。
   
(1)已知CO(g)还原的反应机理如图所示
已知：     
        
CO(g)与反应的热化学方程式为___________。
(2)温度T℃，在恒容密闭容器中充入1：1的NO(g)和CO(g)，测得此时压强为，发生反应，达到平衡时NO(g)和的物质的量之比为1：1，则平衡时CO的转化率为___________(结果保留一位小数)，该反应的化学平衡常数Kp=___________(表示以分压表示的平衡常数，)。若T℃时，向某容器中同时充入NO、CO、、各1mol，则___________(填“>”“<”或“=”)
(3)对于，反应的活化能Ea，速率常数k满足Arrhenius公式，其中R、C为常数，且，T为温度。上述反应的实验数据如图所示
   
则该反应的活化能___________。
(4)电解法转化是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。
   
①a为电源的___________(填“正极”或“负极”)，该装置的阴极的电极反应式为___________。
②若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了2mol电子，则阴阳极室溶液质量差为___________g。