1 . 乙醇是燃料，也是重要的有机化工原料，二氧化碳加氢还原制乙醇已成为研究热点，相关的反应如下：
反应i：
反应ii：
反应iii：
请回答下列问题：
(1)已知的燃烧热（）为，表示燃烧热的热化学方程式为________。
(2)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和，在某催化剂作用下发生上述反应，测得含碳元素物质占比［如］与时间的关系如图所示。

已知：反应i为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应ii、iii的影响，即可认为反应i建立平衡后始终处于平衡状态。
①表示乙烯占比的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。
②若选择对反应i催化效果更好的催化剂，则A点可能移向________（填“E”“E点上方”或“E点下方”）。
③已知C点、D点均为平衡点，则反应iii的平衡常数K＝________（保留小数点后一位）。
④设反应i和反应ii的化学平衡常数分别为、，适当升温后，________（填“增大”“减小”或“无法判断”），理由是________。
(3)近日，中国科学技术大学某课题组以Pd掺杂的原子层为原型，在温和条件下，通过光还原合成乙酸，获得选择性近100％的好成绩。草酸钴是制备钻的氧化物的重要原料，二水合草酸钴（）（）在空气中受热时固体质量随温度变化的曲线如图所示。

写出B点对应的物质的化学式：________，CD段发生反应的化学方程式为________。

8 . γ－丁内酯为无色油状液体，高温时易分解，是重要的化工原料和医药中间体。工业利用1，4－丁二醇生产γ－丁内酯的主、副反应的化学方程式如下：
主反应：   (g)   (g)( γ－丁内酯)+2H₂(g) △H₁=akJ•mol^-1
副反应：   (g)   (g)(四氢呋喃)+H₂O(g) △H₂=bkJ•mol^-1
(1)反应   (g)+2H₂(g)   (g)+H₂O(g)的△H=_______kJ•mol^-1。
(2)由1，4－丁二醇合成γ－丁内酯的一种机理如图所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面)
   
①步骤Ⅱ历程是质子化的过程，H⁺和氧原子间形成的作用力是______。
②H⁺在上述合成γ－丁内酯过程中的作用是_______。
③γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为_______。
(3)将1，4－丁二醇与H₂的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应相同时间，测得γ－丁内酯和四氢呋喃的产率如图所示。
已知：1，4－丁二醇的沸点为228℃。
①当温度低于220℃，1，4－丁二醇的转化率较低，可能的原因是_______。
②当温度高于260℃，γ－丁内酯的产率下降，可能的原因是_______。
   
(4)铜基催化剂(Cu/Pt)能高效加快由1.4－丁二醇合成γ－丁内酯的合成速率，但因原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。
①1，4－丁二醇中混有少量的1，4－丁二硫醇(HSCH₂CH₂CH₂CH₂SH)。合成时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，其原理用化学反应方程式表示为_______。
②将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能的原因是______。
(5)含有1，4－丁二醇的强酸性污水可用“铁碳微电池”法处理，过程中两电极分别产生的Fe²⁺和活性氢原子(H•)都具有较高的化学活性，在厌氧条件下将1，4－丁二醇转化为甲烷，假设两电极只生成Fe²⁺和H•，且全部参与该转化过程，写出该过程的离子方程式：_______。

10 . 含氮化合物(、、等)是环境污染物，可用以下方法消除其污染。
Ⅰ．苯酚()是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在下用废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：。
(1)已知


则___________。
Ⅱ．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，以达到消除污染的目的，其工作原理如图-1所示。
   
(2)被还原为的过程可描述为：液体中，在导电基体的单原子铂上失去电子生成，电子进入导电基体中进行传导，___________。
(3)若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是___________。
(4)单原子铂催化剂相比于Pt颗粒催化剂，优点有___________。
Ⅲ．三维电极法：它是在传统的电解槽两电极之间填充粒状或碎屑状材料，填充的粒子电极表面能带电，成为新的一极(第三极)。如图2为用三维电极法处理氨氮废水的原理图，石墨板作为阴、阳极，自制活性炭为填充材料，电解一定浓度的、与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。
   
(5)该装置可以生成大量氧化性更强的，去除的离子方程式为___________。
(6)相比于传统的二维电极反应系统，三维电极的优点有___________。