1 . 以CH₄和 H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
   
已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝－566 kJ·mol^-1
CH₃OCH₃ (g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O (g) △H＝－1323 kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H＝－484 kJ·mol^-1
（1）反应室3中发生反应：CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(g)。该反应在一定条件下能自发进行的原因是_____。
（2）反应室2中发生反应：2CO(g)＋4H₂(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O (g) △H＝_____。
（3）以反应室1出来的CO和H₂为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如图所示。
   
①该电池的正极反应式为______________。
②若电路中流过4 mol电子，则理论上消耗CO和H₂的总体积为______L（标准状况）。

2 . 能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
   
由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为__kJ·mol⁻¹
（3）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol⁻¹、497 kJ·mol⁻¹，N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol⁻¹。NO分子中化学键的键能为_____kJ·mol⁻¹。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________。

3 . 依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是
①CH₄(g) + O₂(g)= CO (g)+ 2H₂O(g) H₁ = a kJ·mol^－1
②CH₄ (g)+ 2O₂(g)= CO₂(g) + 2H₂O(g) H₂ = b kJ·mol^－1
③C (s)+ O₂ (g) = CO (g) H₃= c kJ·mol^－1
④H₂ (g)+ O₂ (g)=H₂O (l) H₄ =d kJ·mol^－1

A．a＞b

B．a + c＜b

C．2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（b－a）kJ·mol－1

D．CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（b－a－d）kJ·mol－1

4 . 已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．产物C的能量高于反应物的总能量

B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．该反应中的反应物A和B的转化率一定相同

5 . NO_x（主要指NO和NO₂）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
（1）用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
2NO₂(g)+H₂O(l)=HNO₃(aq)+HNO₂(aq)     ΔH=−116.1 kJ·mol⁻¹
3HNO₂(aq)=HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l)     ΔH=75.9 kJ·mol⁻¹
反应3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol⁻¹。
（2）用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。
（3）用酸性(NH₂)₂CO水溶液吸收NO_x，吸收过程中存在HNO₂与(NH₂)₂CO生成N₂和CO₂的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。
（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。
①NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成1 mol N₂时，转移的电子数为__________mol。
②将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。

反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
。

6 . 化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：

2Ni(s)+O₂(g)=2NiO(s) △H=-479.8 kJ·mol^-1
CH₄(g)+NiO(s)=CO(g)+2H₂(g)+Ni(s) △H=akJ·mol^-1
CH₄(g)+2NiO(s)=CO₂(g)+2H₂(g)+2Ni(S) △H=b kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NiO(s)=CO₂(g)+2H₂O(g)+4Ni(s) △H=156.9 kJ·mol^-1
下列说法错误的是（       ）

A．CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=(2a-b) kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.7 kJ·mol-1

C．甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量

D．含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收

7 . NH₃是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。
（1）N₂和H₂以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N₂+3H₂2NH₃，测得平衡体系中NH₃的物质的量分数如图。

①下列途径可提高氨气产率的是_____(填序号)。
a.采用常温条件        b.采用适当的催化剂    c.将原料气加压       d.将氨液化，不断移去液氨
②上图中所示的平衡体系中NH₃的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ ___(选填“＞”或“＜”或“＝”)K₂。 
（2）肼(N₂H₄)是一种火箭燃料。已知：N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)  ∆H=+67.7kJ·mol^-1 
N₂H₄(g)+O₂g)＝N₂(g)+2H₂O(g)   ∆H =－534.0 kJ·mol^-1
NO₂(g)＝1/2N₂O₄(g)   ∆H =－28.0 kJ·mol^-1
①反应2N₂H₄(g)+ N₂O₄(g)＝3N₂(g) + 4H₂O(g)的∆H =_____ kJ·mol^-1。
②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为_________。
（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃，其工作原理如图。 

①阴极的电极反应式为__________。 
②将电解生成的HNO₃全部转化为NH₄NO₃， 则通入的NH₃与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_________。 
（4）饮用水消毒时，氯胺（NH₂Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是_____________。

8 . 乙炔和电石（CaC₂）都是重要的化工原料。
（1）电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体。
①每生成1.00g固态CaC₂吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为___________。
②CaC₂与H₂O反应的化学方程式为___________。
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为___________。
（2）已知下列反应：
CH₄ (g)+ 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)     H₁ = akJ·mol^－1
2C₂H₂(g)+ 5O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(g)   H₂ = bkJ·mol^－1
2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(g)   H₃= ckJ·mol^－1
2CH₄(g) ＝ C₂H₂(g) + 3H₂(g) H₄
①H₄ =___________kJ·mol^－1（用含a、b、c的代数式表示）。
②已知下列键能数据：

共价键	C—H	H—H	C≡C
键能/ kJ·mol－1	413.4	436	812

则H₄ =___________kJ·mol^－1（填数值）。
（3）在压强为1×10⁵kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HC≡CH(g)+HCl(g)CH₂=CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如下图所示：

①该反应的H___________0（填“＞”或“＜”），N点时乙炔的反应速率v(正)___________v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。
②M点对应温度的平衡常数Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，并注明单位）

9 . 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点
（1）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH₃表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：
反应①：NH₃（aq）+HClO（aq）= NH₂Cl（aq）+H₂O（l）△H₁= akJ•mol^﹣1
反应②：NH₂Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl₂（aq）+H₂O（I）△H₂= bkJ•mol^﹣1
反应③：2NHCl₂（aq）+H₂O（l）= N₂（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H₃= ckJ•mol^﹣1
① 2NH₃（aq）+3HClO（aq）= N₂（g）+3H₂O（I）+3HCl（aq）的△H=______。
② 溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图1所示）。在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是_________________。
③ 用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高。反应装置如图2所示，b为电极__极，电解时阴极的电极反应式为_____________。

（2）“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
① 以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄ 为催化剂，可以将CO₂ 和CH₄ 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 为了提高该反应中CO₂的转化率，可以采取的措施是_____________。（写一条即可）

10 . 下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的△H=－91.kJ·mol-1

B．图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂

C．图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

D．图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂