4 . 金属镁是一种活泼的常见金属，用途广泛。在25℃，101kPa条件下。有关物质的能量如下表所示(X₂表示任意卤素单质)：

物质	Mg	X2	MgF2	MgCl2	MgBr2	MgI2
能量/kJ‧mol-1	0	0	-1124	-641.3	-524	-364

回答下列问题：
(1)镁与卤素单质的反应属于_______(“放热”或“吸热”)反应。
(2)镁与卤素单质反应的生成物中，热稳定性最差的是_________。
(3)镁与液溴反应的热化学方程式为________。
(4)反应F₂(g)＋MgCl₂(s)＝MgF₂(s)＋Cl₂(g)的△H＝_______kJ·mol^-1。

5 . 锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：①2ZnS（s）+3O₂（g）=2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=﹣930kJ•mol^-1
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=﹣221kJ•mol^-1
③ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO₂（g）△H₃=+198kJ•mol^-1
（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O₂（g）=Zn（g）+CO₂（g）+SO₂（g）的△H₄=____kJ•mol^-1。
反应中生成的CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH₃（g）+CO₂（g）CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）   △H。若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是___。
a．CO₂与H₂O（g）浓度相等          b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在一定条件下合成：2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g)   △H＜0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比[n(NO)/n(Cl₂)]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：
①图中T₁、T₂的关系为：T₁___T₂(填“＞”、“＜”或“=”)；
   
②图中纵坐标为物质___的转化率；
③图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是____(填“A”、“B”、或“C”)；
④若容器容积为2L，则B点的平衡常数的值为____。

6 . 锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS(s) + 3O₂(g) = 2ZnO(s) + 2SO₂(g)          H₁=－930 kJ·mol^－1
2C(s) + O₂(g) = 2CO(g)                              H₂=－221 kJ·mol^－1
ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO₂(g)                 H₃=198 kJ·mol^－1
（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O₂(g) = Zn(g) + CO₂(g) + SO₂(g)的H₄=________kJ·mol^－1。反应中生成的CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素：
该反应在一定条件下能自发进行的原因是_______；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是________。
a．CO₂与H₂O(g)浓度相等                  b．容器中气体的压强不再改变
c．2v(NH₃)_正 = v(H₂O)_逆                       d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO₄受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。

①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式：______________________________________________， 物质B的化学式是________________。
② 硫酸锌分解生成的SO₂经下图中的两个循环可分别得到S和H₂SO₄。写出循环I中反应2的化学方程式：_____________________________________________；循环II中电解过程阳极反应式是_________________________________________。

7 . 利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO₂(g)＋NH₃·H₂O(aq)＝NH₄HSO₃(aq)    △H₁=a kJ·mol^-1 
NH₃·H₂O(aq)＋NH₄HSO₃(aq)＝(NH₄)₂SO₃(aq)＋H₂O(l)   △H₂=b kJ·mol^-1
2(NH₄)₂SO₃(aq)＋O₂(g)＝2(NH₄)₂SO₄(aq)        △H₃=c kJ·mol^-1 
⑴反应2SO₂(g)＋4NH₃·H₂O(aq)＋O₂(g)＝2(NH₄)₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)的 △H=_____kJ·mol^-1。
⑵空气氧化(NH₄)₂SO₃的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH₄)₂SO₃氧化速率下降的原因可能是_______。 

⑶以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为CaSO₄(s)＋CO₃^2—(aq)SO₄^2—(aq)＋CaCO₃(s)，该反应的平衡常数 K=____。 [已知Ksp(CaCO₃)=2.9×10^-9，Ksp(CaSO₄)=9.1×10^-6 ] 
⑷(NH₄)₂SO₄在工农业生产中有多种用途。 
①将黄铜精矿（主要成分Cu₂S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为________。 

②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：_____________。 
③(NH₄)₂SO₄是工业制备K₂SO₄的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K₂SO₄晶体的设计思路：___________。

8 . I．还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。
(1)利用炭粉可以将氮氧化物还原。
已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
反应：C(s)＋2NO(g)＝CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝_____kJ·mol^－1。
(2)TiO₂在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO₂氧化，如下图所示，OH与NO₂的反应为NO₂＋OH＝HNO₃。

写出OH与NO反应的化学方程式：_____________。
Ⅱ．甲醇、乙醇是重要的有机化工原料，有着重要的用途和应用前景。
(3)若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有___(填字母)。
A．H₂百分含量保持不变
B．容器中气体的压强保持不变
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．2v(H₂)_正= v(CH₃OH )_逆
(4)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) 其平衡常数表达式为K＝___________。该反应的平衡常数K 随温度T 的变化如图所示，

则该反应的 △H___0。(填“＞”、“＜”或“=”)。已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将___(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
(5)下图所示是一种酸性燃料电池乙醇检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场乙醇检测。负极反应式为_________。