1 . 常温下，已知：铝热反应放热，①4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s) ∆H₁②4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ∆H₂ 下面关于 ∆H₁、∆H₂ 的比较正确的是

A．∆H1<∆H2

B．∆H1＝∆H2

C．∆H1>∆H2

D．无法判断

2 . Mg还原SiCl₄的反应如下：①SiCl₄(g)+2Mg(l)Si(s)+2MgCl₂(g)　ΔH₁
②SiCl₄(g)+2Mg(g)Si(s)+2MgCl₂(g)　ΔH₂
下列说法正确的是(　　)

A．Mg(l)Mg(g)　ΔH=(ΔH1-ΔH2)	B．硅太阳能电池是将化学能转化为电能
C．减少Mg(l)的量，ΔH1变小	D．ΔH1<ΔH2

3 . 由图分析，下列说法正确的是

A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等

B．A→B＋C ΔH<0

C．A具有的焓高于B和C具有的焓的总和

D．A→B＋C ΔH>0，则B＋C→A ΔH<0

4 . 已知：（1）Zn（s）+ 1/2O₂（g）＝ZnO(s)，ΔH= –348.3kJ/mol
(2) Zn（s）+ Ag₂O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH= –317.3kJ/mol
则2Ag(s)+ 1/2O₂（g）＝Ag₂O(s)的ΔH等于（ ）

A．+31.0kJ/mol

B．-665.6kJ/mol

C．+332.8 kJ/mol

D．-31.0 kJ/mol

5 . 已知：H₂O(g)=H₂O(l)     ΔH＝Q₁kJ·mol^－1
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)       ΔH＝Q₂kJ·mol^－1
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)     ΔH＝Q₃kJ·mol^－1
若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ	B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ	D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ

6 . 1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH₂=CH－CH=CH₂(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)     ∆H=-236.6kJ/mol
CH₃－C≡C－CH₃(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)   ∆H=-272.7kJ/mol
由此不能判断

A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

7 . 已知蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	a	369

则表中a为

A．404

B．260

C．230

D．200

8 . 已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A．	B．
C．	D．

9 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=+88.6 kJ·mol^－1，则M、N相比，较稳定的是__________。
(2)CH₃OH+O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=－akJ·mol^－1，则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。（已知甲醇的燃烧热为 ）
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。
(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s) ===2Al₂O₃(s)+3TiC(s)　ΔH= －1 176 kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。

10 . 将煤转化为水煤气（CO和H₂的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁。 已知：
①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－1
②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)； △H₃＝－221.0kJ·mol^－1
结合上述热化学方程式，计算得出△H₁＝_____________。