1 . S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁＝－297.16 kJ·mol^－1
②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂＝－296.83 kJ·mol^－1
③S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH₃
下列说法正确的是(　　)

A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)=S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

2 . 下列关于热化学方程式的叙述正确的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)   ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   ΔH＝－483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol -1

C．S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g)   ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)   ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ

3 . 在一定温度下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)     ΔH＝－566kJ/mol
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH₄组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（       ）

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ

4 . 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成 P₄O₆，空气充足时生成 P₄O₁₀。
（1）已知 298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
   △H₁ =-2983.2kJ/mol
   △H₂ =-738.5kJ/mol
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________.
（2）已知 298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为      △H =-1638kJ/mol。在某密闭容器中加入 62g 白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P₄O₆ 与P₄O₁₀ 的物质的量之比为________________，反应过程中放出的热为_________________
（3）已知白磷和 PCl₃ 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ/mol）：P-P：198， Cl-Cl：243， P-Cl ：331 .

则反应 的反应热 △H₂ =__________.

5 . 氧气(O₂)和臭氧(O₃)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)　ΔH₁；
4Al(s)＋2O₃(g)=2Al₂O₃(s)　ΔH₂；
3O₂(g)=2O₃(g)　ΔH₃。
则下列关系式正确的是(　　)

A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3	B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3	D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0

6 . 根据下列热化学方程式：
①C(s)+O₂=CO₂(g)             ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)        ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1
③CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)               ΔH₃＝－870.3kJ·mol^－1
可计算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热

A．ΔH＝244.1 kJ·mol－1	B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1
C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1	D．ΔH＝996.6 kJ·mol－1

7 . 环戊二烯（   ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（1）已知：   (g) =   (g)+H₂(g)             ΔH₁=100.3 kJ·mol ⁻¹①H₂(g)+ I₂(g) =2HI(g)       ΔH₂=−11.0 kJ·mol ⁻¹②，对于反应： (g)+ I₂(g) =   (g)+2HI(g) ③ ΔH₃=___________kJ·mol ⁻¹。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（   ）在刚性容器内发生反应③，起始总压为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K_p=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A．通入惰性气体     B．提高温度       C．增加环戊烯浓度     D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

   

A．T₁＞T₂
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L⁻¹

8 . 水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H₂缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H₂（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H₂O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H₂的物质的量分数为_________（填标号）。
A．＜0.25             B．0.25               C．0.25~0.50             D．0.50             E．＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E_正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H₂分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P_H2O和P_CO相等、P_CO2和P_H2相等。

计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min⁻¹。467 ℃时P_H2和P_CO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时P_H2和P_CO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

9 . 俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H₂(g)=H₂(l) △H₁=-0.92kJ·mol^-1
（2）O₂(g)=O₂(l) △H₂=-6.84kJ·mol^-1
（3）如图：
   
下列说法正确的是（     ）

A．2mol H2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低

B．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92kJ·mol-1

C．氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1

D．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

10 . 肼(N₂H₄)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N₂H₄(g)=N₂(g)+4NH₃(g) ΔH₁=−32.9 kJ·mol⁻¹；反应Ⅱ：N₂H₄(g)+H₂(g)=2NH₃(g) ΔH₂=−41.8kJ·mol⁻¹
   
下列说法不正确的是

A．图所示过程①是放热反应

B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C．断开3 molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量

D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·mol−1