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解析
| 共计 100 道试题
1 . 已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1
3H2(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+ 3H2O(g) ΔH2
2Fe(s)+ 1.5O2(g)=Fe2O3(s) ΔH3
2Al(s)+ 1.5O2(g)=A12O3(S) ΔH4
2Al(s)+ Fe2O3(s)=Al2O3(s)+ 2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.ΔH1<0,ΔH3>0B.ΔH5<0,ΔH4<ΔH3
C.ΔH1H2H3D.ΔH3H4H5
2022-05-10更新 | 3300次组卷 | 53卷引用:【校级联考】福建省闽侯二中五校教学联合体2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
3 . 有效消除含氮化合物的污染是目前研究的热点问题。
I.消除氨的污染
我国首创的大气氨有机处理法,其主要反应为:2C6H7N(s)+3O2(g)+2NH3(g)2C6H4N2(s)+6H2O(g) ΔH<0,其中O2和NH3只参与本反应。
回答下列问题:
(1)向恒容容器中加入一定量的C6H7N(s)、O2(g)、NH3(g),在不同温度下反应,测得数据如下:(已知:①数据测量时间均为1h;②有效收率=转化率×选择性)
温度/°CC6H7N的转化率/%催化剂的选择性/%C6H4N2的有效收率/%
35066.296.6φ
36080.795.076.7
37086.595.582.6
38091.193.585.2
39095.080.076.0
40097.758.156.8
①分析表中数据,推测最佳反应温度为_______
②表中φ=_______(保留一位小数)。
③下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.容器内气体的密度保持不变
B.3v(O2)=2v(NH3)
C.不变
II.消除氮氧化物的污染
汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等,汽车尾气净化技术是减轻氮氧化物污染的重要举措。其中一种“净化反应”的原理为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H
(2)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)) H1=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=—393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3=—221kJ·mol-1
净化反应的H=_______kJ·mol-1
(3)净化反应速率v=vv=kx2(CO)·x2(NO)—kx2(CO2x(N2),其中kk分别为正、逆反应的速率常数,x为气体的体积分数。
①升高温度,kk_______(填“增大”、“减小”或“不变”);
②按照n(CO):n(NO)=1:1投料反应,在不同压强下,净化反应中CO的平衡转化率随温度的变化如图所示,则p1_______p2(填“>”、“<”或“=”);T1温度时,=_______
4 . 向溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是
A.反应(1)为放热反应
B.
C.
D.(1),若使用催化剂,则变小
2021-12-21更新 | 857次组卷 | 26卷引用:福建省泉州市第七中学 2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
5 . CO2催化加氢合成CH4的反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)     ΔH
已知:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)       ΔH1=-802.0kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       ΔH2=+41.2kJ·mol-1
③2CO(g)+O2(g)2CO2(g)       ΔH3=-566.0kJ·mol-1
下列有关说法正确的是
A.CH4的摩尔燃烧焓为802.0kJ·mol-1
B.ΔH=+165.2kJ·mol-1
C.使用催化剂是为了提高CO2加氢时原料的平衡转化率
D.反应②能自发进行,其原因是ΔS>0
2021-11-20更新 | 477次组卷 | 8卷引用:福建省三明市教研联盟校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题
10-11高三上·北京石景山·期末
单选题 | 适中(0.65) |
名校
6 . 已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l)     ΔH1=﹣870.3 kJ·mol-1
②C(s) +O2(g) =CO2(g)     ΔH2=﹣393.5 kJ·mol-1
③H2(g) +O2(g) =H2O(l)   ΔH3=﹣285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH
A.﹣488.3 kJ·mol-1B.﹣224.15 kJ·mol-1
C.488.3 kJ·mol-1D.244.15 kJ·mol-1
2021-11-17更新 | 1511次组卷 | 90卷引用:【校级联考】福建省长汀、连城一中等六校2018-2019学年高二年上学期期中考联考化学试题
10-11高二上·广东·期中
7 . 已知:(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s),H=﹣348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s),H=﹣31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H等于
A.﹣317.3 kJ/molB.﹣379.3 kJ/mol
C.﹣332.8 kJ/molD.+317.3 kJ/mol
2021-10-22更新 | 1363次组卷 | 102卷引用:2010-2011年福建省福州八中高二下学期期末考试化学试卷
8 . 在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ∆H=-92.4kJ/mol)
容器
反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3
NH3浓度(mol/L)c1c2c3
反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
体系压强p1p2p3
反应物转化率a1a2a3
下列说法正确的是
A.2c1>c3B.a+b=92.4C.2p1<p3D.a2+a3>1
2021-10-20更新 | 2015次组卷 | 25卷引用:福建师范大学附属中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
9 . 回答下列问题
(1)当今,世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此,研发二氧化碳利用技术,降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时,相关物质的燃烧热数据如表:
物质
燃烧热 ()
则25℃时,生成的热化学方程式为___________
(2)我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。重整是利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应:
a.
b.
c.
d.
e.
根据盖斯定律,反应a的___________(写出一个代数式即可)。
(3)甲醇是重要的化工原料,利用在催化剂的作用下合成甲醇,发生反应:___________
已知反应相关的键能数据如下:
化学键
键能
2021-10-19更新 | 421次组卷 | 2卷引用:福建省福州市长乐第一中学2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试题(10月)
10 . 已知: ①C(s)+O2(g)=CO2(g);   H=-393.51kJ·mol-1
②C(s)+1/2O2(g)=CO(g);   H=-110.5kJ·mol-1
则反应2CO(g)=C(s)+CO2(g)的H为
A.-172.51kJ·mol-1B.+283.01kJ·mol-1C.-283.01kJ·mol-1D.+172.51kJ·mol-1
2021-10-19更新 | 170次组卷 | 4卷引用:福建省莆田第二十五中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
共计 平均难度:一般