1 . 已知：Fe₂O₃(s)+C(s)=CO₂(g)+2Fe(s) ΔH=＋234.14 kJ/mol，
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH= -393.5 kJ/mol，
则2Fe(s)+O₂(g)=Fe₂O₃(s)的ΔH是（       ）

A．-824.39 kJ/mol

B．-627.6 kJ/mol

C．-744.7 kJ/mol

D．-169.4 kJ/mol

2 . CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890.3kJ•mol^-1，
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ•mol^-1
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ•mol^-1
（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与O₂在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使1mol甲烷转化为CO₂气体与液态水的过程中，放出的能量___（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ。
（2）甲烷与CO₂可用于生产合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)，1gCH₄完全反应可释放15.46kJ的热量。则：
①如图能表示该反应过程的能量变化的是____（填序号）。
A. B. C. D.
②若将物质的量均为1mol的CH₄与CO₂充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化曲线如图所示，则CH₄的转化率为___。

（3）C(s)与H₂(g)很难发生反应，所以C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热△H=____。
（4）目前对题干所述的三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是____（填序号）。
A.寻找优质催化剂，使CO₂与H₂O反应生成CH₄与O₂，并放出热量
B.寻找优质催化剂，在常温常压下使CO₂分解生成碳与O₂
C.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO₂与海底开采的CH₄反应生产合成气(CO、H₂)
D.用固态碳合成C₆₀，以C₆₀作为燃料

3 . 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) H₁=-213kJ•mol^-1
反应Ⅱ：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g) H₂=+327kJ•mol^-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) H₃=+172kJ•mol^-1
下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化作用

C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   H=+286kJ•mol-1

D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的H不变

4 . 现有下列四个图象：

下列反应中符合上述全部图象的是（）

A．

B．

C．

D．

5 . 已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
则反应的反应热与、、、的关系正确的是

A．	B．
C．	D．

6 . 已知胆矾溶于水溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO₄•5H₂O_(S)＝CuSO_4(S)＋5H₂O_(l)ΔH＝Q₁kJ·mol^-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂kJ，则：(　   )

A．Q1>Q2

B．Q1＝Q2

C．Q1<Q2

D．无法比较

7 . 已知热化学方程式，。当水蒸气变为液态水时，其焓变为

A．	B．
C．	D．

8 . 工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：
①；
②；
③
④
上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0．下列说法不正确的是

A．

B．

C．

D．

9 . 通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）=2H₂（g）＋ O₂（g）　ΔH₁＝＋571.6 kJ·mol^－1
②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H₂O（g）=CO（g）＋ H₂（g）　ΔH₂＝＋131.3 kJ·mol^－1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）＋ H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）　ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

10 . 火箭推进器中装有还原剂液态肼(N₂H₄)和氧化剂过氧化氢(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：
(1)过氧化氢的结构式是__________。
(2)该反应的热化学方程式为___________。
(3)已知H₂O(l)=H₂O(g) ∆H=+44kJ/mol，则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，∆H= _________。
(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为__________。
(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=_________。

共价键
键能/()	436	247	a