1 . 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是(　　)
   

A．A→F　ΔH=-ΔH6

B．A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

2 . 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l) △H＝—67.7 kJ·mol^—1
②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)     △H＝—57.3 kJ·mol^—1在20mL0.1mol·L^—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq)   △H＝+10.4kJ·mol—1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

3 . 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H₂S(g)+O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g) △H₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)=S₂(g)+2H₂O(g) △H₂
③H₂S(g)+O₂(g)=S(g)+H₂O(g) △H₃
④2S(g) =S₂(g) △H₄
则△H₄的正确表达式为（ ）

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

4 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

5 . 在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₁
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g） △H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是：

A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2

6 . Mn²⁺催化H₂O₂分解：2H₂O₂(aq)===2H₂O(l)+O₂(g) ΔH₁，其反应机理如下：

若反应Ⅱ的晗变为ΔH₂，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的焓变ΔH为

A．ΔH1+ΔH2

B．ΔH1-ΔH2

C．2ΔH1-ΔH2

D．ΔH1-2ΔH2

7 . CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+ CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。已知：①C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)     ΔH=-75 kJ·mol⁻¹②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-394 kJ·mol⁻¹③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)     ΔH=-111 kJ·mol⁻¹则该催化重整反应的ΔH等于

A．-580 kJ·mol−1

B．+247 kJ·mol−1

C．+208 kJ·mol−1

D．-430kJ·mol−1

8 . 某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E₁、E₃表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

C．加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率

D．整个反应的ΔH＝E1－E2

9 . 下列有关平衡常数的说法中，正确的是

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．反应2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大

C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常数表达式为K==

10 . 科学家提出如下光分解法制备氢气：
①2Ce^4＋(aq)＋H₂O(l)===2Ce^3＋(aq)＋O₂(g)＋2H^＋(aq)　ΔH₁
②Ce^3＋(aq)＋H₂O(l)===Ce^4＋(aq)＋H₂(g)＋OH^－(aq)　ΔH₂
③H₂O(l)===H^＋(aq)＋OH^－(aq)　ΔH₃
④2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₄
下列说法正确的是(　　)

A．Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率

B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂

C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2