1 . 已知H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)= H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．＋184.6 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋92.3 kJ·mol－1

2 . 由甲醇制备二甲醚涉及如下反应：
(1)2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₁；
(2) 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂。

下列说法正确的是

A．△H1＜△H2

B．反应(2)为吸热反应

C．C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g) △H=-5.2kJ•mol-1

D．相同条件下，CH3OCH3(g)比C2H4(g)稳定

3 . 在25℃、101kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1、870.3kJ·mol^-1，则2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为（       ）

A．-488.3kJ·mol-1	B．+488.3kJ·mol-1
C．-191kJ·mol-1	D．+191kJ·mol-1

4 . 将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：
TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(1)＋O₂(g)            ∆H＝＋140.5kJ/mol
2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O₂(g)                    ∆H＝＋221.0 kJ/mol
则反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl₄(1)＋2CO(g)的∆H为

A．－30.0kJ/mol

B．＋30.0 kJ/mol

C．－80.5kJ/mol

D．＋80.5kJ/mol

5 . 根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂(g)+H₂(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol^-1
②I₂(s)+H₂((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol^-1
下列判断正确的是

A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定

6 . 最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知Ⅰ、断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，形成1 mol 放出942 kJ热量；Ⅱ、N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH₁＝－92 kJ/mol，N₄(g)＋6H₂(g)4NH₃(g) ΔH₂(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　　)

A．ΔH2＞0	B．N2分子比N4分子稳定
C．ΔH2＝2ΔH1	D．ΔH2与方程式系数无关

7 . 同温同压下，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH₁；2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH₂，则ΔH₁和ΔH₂的关系是

A．ΔH1<ΔH2	B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1=ΔH2	D．无法判断

8 . 已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A．	B．
C．	D．

9 . 利用盖斯定律回答下列问题：
已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O₂(g) → CO₂(g) △H=-395.4kJ·mol^—1
C（s、石墨）+O₂(g) → CO₂(g) △H = -393.5kJ·mol^—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为______________，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是__________。