1 . 已知
①   
②   
③   
则的值为

A．	B．
C．	D．

3 . 燃料气(CO、H₂)是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)   ∆H，能量变化情况如图。下列叙述正确的是

A．∆H为-91 kJ·mol-1	B．I：正反应的活化能为419 kJ·mol-1
C．II：催化剂增加了活化分子数	D．其他条件相同时I比II先达到平衡

4 . 让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：
①H₂S(g)+O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)            ΔH₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)=S₂(g)+2H₂O(g)            ΔH₂
③H₂S(g)+O₂(g)=S(g)+H₂O(g)            ΔH₃
④2S(g)=S₂(g)            ΔH₄
则ΔH₄的正确表达式为（            ）

A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)	B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2+3ΔH3)	D．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

5 . 在25℃、101kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1、870.3kJ·mol^-1，则2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为（       ）

A．-488.3kJ·mol-1	B．+488.3kJ·mol-1
C．-191kJ·mol-1	D．+191kJ·mol-1

6 . 氯原子对O₃的分解有催化作用：
O₃＋Cl=ClO＋O₂　ΔH₁
ClO＋O=Cl＋O₂　ΔH₂
该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(　　)

A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E2

B．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3

C．反应O3＋O=2O2是吸热反应

D．反应O3＋O=2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

7 . 将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：
TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(1)＋O₂(g)            ∆H＝＋140.5kJ/mol
2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O₂(g)                    ∆H＝＋221.0 kJ/mol
则反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl₄(1)＋2CO(g)的∆H为

A．－30.0kJ/mol

B．＋30.0 kJ/mol

C．－80.5kJ/mol

D．＋80.5kJ/mol

8 . 根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I₂(g)+H₂(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol^-1
②I₂(s)+H₂((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol^-1
下列判断正确的是

A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定

9 . 下列有关《化学反应原理》的内容说法不正确的是

A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

B．向FeCl3与CuCl2溶液中加入碱式碳酸铜调节pH可以除去溶液中的FeCl3

C．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率

D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。

10 . 在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₁
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g） △H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是：

A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2