1 . 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一、请回答下列问题：
Ⅰ．耦合乙苯()脱氢制备苯乙烯()是综合利用的热点研究领域。制备苯乙烯涉及的主要反应如下：
i、　
ii、　
iii、　
(1)_____。当反应达到平衡时，要提高的平衡产率，可采取的措施为_____(任写一种)。
(2)在某恒温恒容容器中发生耦合乙苯()脱氢制备苯乙烯()的反应，下列能说明反应达到平衡的是_____(填标号)。

A．容器内压强不再发生变化

B．CO的百分含量不再发生变化

C．容器内混合气体的密度不再发生变化

D．每消耗的同时生成

(3)恒压0.1MPa下，将原料气配比改为下列三种情况：只有、：(对应曲线3)、仅发生反应下i、ii，测得的平衡转化率与温度的变化关系如图1所示。
   
①图中表示原料气配比仅的曲线是曲线_____(填“1”或“2”)。
②A点时，的物质的量分数为0.01，该条件下反应i的_____(分压=总压×物质的量分数)MPa．
Ⅱ．中科院化学所研究出了一种常温常压下通过电化学共还原和甲醛进行偶联的方法，该方法能够同时实现甲醛的处理与的高附加值转化，其工作原理如图2所示，总反应为。
(4)电极b的电极反应式为_____，每生成，电路中转移的电子数为_____。

2 . 回答下列问题
(1)在一定条件下，和(g)发生反应依次转化为(g)和(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成1mol产物的数据)

①写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。
②写出分解生成和的热化学方程式：_______。
(2)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。
已知：   

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_______。
②_______。
(3)焙烧产生的可用于制硫酸。
已知25℃、101kPa时，   
   ；
   ；
则(g)与反应生成的热化学方程式是_______。

3 . 煤是地球上含量最多、分布最广泛的化石燃料，通过对煤的深加工可以获得更多的化工原料。回答下列问题：
(1)已知：在一定温度下，   ；   ；   ；
则_______(填含、的表达式)。
(2)200℃恒温条件下，在容积为2 L的恒容容器中进行反应   ，反应过程中测得部分数据如表：

物质的量 反应时间	n(CO)/mol
0 min	3	8	0	0
10 min	a	b	0.5	0.5
20 min	c	4.4	d	d
30 min	1.0	e	f	f
40 min	g	h	1.0	1.0

①_______，_______。
②20 min时，_______；10~30 min内，用)表示的化学反应速率_______。
③200℃时，该反应的化学平衡常数_______(用分数表示)。
(3)若上述反应在300℃下进行，某时刻测得、，则此时_______(填“＜”“>”或“=”)。

4 . HCl气体被氧气氧化的能量关系如图，下列叙述正确的是

A．该反应、

B．该反应的浓度平衡常数

C．用E表示键能，则该反应

D．反应

5 . 已知红磷比白磷稳定。常温常压下，31g红磷或白磷分别与等量的发生反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．A物质是红磷和氯气

B．B→C的过程是放热反应，不需要加热

C．C物质一定是PCl3(g)或PCl5(s)中的一种

D．4P(红磷，s)=P4(白磷，s)

6 . 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下
I.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁=-129.0kJ•mol^-1
II.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ•mol^-1
III.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
回答下列问题：
(1)△H₃=____。
(2)将2.0molCO₂和3.0molH₂通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应II，测得H₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①100℃时反应II达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H₂表示该反应的平均反应速率为____。
②100℃时，反应II的平衡常数K=____。
③其他条件不变时，下列措施可以提高反应II的化学反应速率的是____(填标号)。
A.恒容条件下通入He          B.增大容器体积
C.升高温度                         D.通入更多的H₂(g)
④已知：反应II的瞬时速率表达式为v_正=k_正c(CO₂)•c(H₂)，v_逆=k_逆c(CO)•c(H₂O)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数____(填“增大”“减小”或“不变”)。300℃时，____(填“大于”“小于”或“等于”)K(100℃)。
(3)如图为含有少量水蒸气的一定比例的CO₂+H₂、CO/CO₂+H₂、CO+H₂分别发生反应时，甲醇的生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是____(填“A”或“B”)。

A.COCO₂CH₃OH+H₂O
B.CO₂COCH₃OH

7 . 二氧化碳是常见的温室气体，的回收利用是环保领域研究的热点课题。请回答下列问题：
(1)利用和合成甲醇，下列为合成甲醇的有关化学方程式：
①   
②   
③   
上述反应中___________。
(2)以与为原料可以合成尿素[]，合成尿素的反应为。
①在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示，该反应的___________(填“>”“<”或“=”，下同)0，其他条件相同时，若y表示压强，则___________，若y表示反应开始时的氨碳比[]，则___________。

②T℃时，若向某压强为的恒压密闭容器中充入和，发生反应，达到平衡时，容器的体积变为开始时的，该条件下的平衡转化率为___________，T℃时，该反应的平衡常数___________(用含的代数式表示，利用各物质的平衡分压计算)。再向该容器中充入和，的反应速率：___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2溶液，电极a的电极反应式为___________，当导线中有1mol转移时，左右两侧溶液的质量差为___________g(假设反应物耗尽，忽略气质子交换膜体的溶解)。

8 . 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义，请按要求回答下列问题。
I.H₂S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
(1)已知：2H₂S(g)＋3O₂(g)=2SO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH₁=akJ·mol^-1
S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)；ΔH₂=bkJ·mol^-1
则空气氧化脱除H₂S反应2H₂S(g)＋O₂(g)=2S(s)＋2H₂O(l)的ΔH=___________kJ·mol^-1.
(2)H₂S与CO₂在高温下发生反应：。在340℃时，将1molCO₂与1molH₂S充入2L的空钢瓶中。该反应平衡后的物质的量分数为，反应平衡常数K=___________。
(3)若将H₂S和CO₂按不同比例投入一密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时，COS的体积分数随H₂S和CO₂的投料比的变化曲线如图所示，则b点时，平衡体系中S、C原子个数比接近___________；a、b、c三点CO₂的转化率最大的是___________。

II.下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

(4)写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：___________。
(5)乙池中反应的化学方程式___________。
(6)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g，甲池中理论上消耗标准状况O₂的体积为___________，此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是___________

A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．AgNO3

9 . 化学反应同时存在着物质和能量的变化，依据化学反应与能量变化回答下列问题：
(1)已知汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。反应的化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)。已知部分化学键的键能如下：

分子式/结构式	NO/N≡O	CO/C=O	CO2/O=C=O	N2/N≡N
化学键	N≡O	C=O	C=O	N≡N
键能/(kJ/mol)	632	1072	750	946

请计算上述反应的ΔH=_____kJ/mol。
(2)1gH₂气体完全燃烧生成液态水放出143kJ热量，其热化学方程式为：_____。
(3)已知①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l)ΔH₁；
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)ΔH₂；
③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g)ΔH₃
④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)ΔH₄=-1048.9kJ·mol^-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=_____。
(4)已知稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)ΔH=-57.3kJ·mol^-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量比57.3kJ_____(填“大”“小”)。
(5)将1molCH₄与Cl₂发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗Cl₂的物质的量为_____。