1 . 化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：
⑴已知：CH₄、H₂的燃烧热（△H）分别为－890．3 kJ／mol、－285．8kJ／mol，则CO₂和H₂反应生成CH₄和H₂O（l）的热化学方程式是_________________________________。
⑵设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。电池正极的电极反应式是_____________，A是______________。

⑶25 ℃时，向含amol NH₄Cl的水溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为________mol·L^－1。(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b＝2×10^－5)
⑷甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）
如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H_______0 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_______K₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大

2 . 发射“神六“时用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。
已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；   △H = + 67.7kJ/mol 
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；  △H = – 534kJ/mol
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol

C．N2H4(g) + NO2(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 568.35kJ/mol

D．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol

3 . 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）氢能被称为绿色能源的原因是________________（任答一点）
（2）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为______________
③该反应的热化学方程式为__________________________________________________
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol^－1,O=O键能为498 kJ·mol^－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol^－1
（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s) ΔH₁＝－74.5kJ·mol^－1；
Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s) ΔH₂＝－64.4kJ·mol^－1；
Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)　ΔH₃。
则ΔH₃＝____________kJ·mol^－1

4 . (Ⅰ)50mL0.5mol·L^-1的盐酸与50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出____________。

(2)在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________
①酸的浓度和体积   ②碱的浓度和体积   ③比热容   ④反应前后溶液的温度差   ⑤操作所需时间
A.①②③⑤       B. ①②③④       C. ②③④⑤     D. ①③④⑤
(3)实验中改用60mL0.50mol·L^-1的盐酸跟50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
(Ⅱ)（5）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P₄O₆ 的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能： ： kJ·mol^-1， ： kJ·mol^-1， ： kJ·mol^-1，则反应P₄(白磷) +3O₂=P₄O₆的热化学反应方程式为__________________。

(6)肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)═N₂O₄(l)             △H₁═-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄(l)+O₂(g)═N₂(g)+2H₂O(g)            △H₂═-534.2kJ•mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式___________________ 。
(7)化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，该反应生成NH₃(I)的热化学方程式是______________。

5 . 已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白、s)+5O₂(g)=2P₂O₅ (s)     △H₁①
4P(红、s)+5O₂(g)=2P₂O₅ (s)     △H₂②
则△H₁和△H₂的关系正确的是：

A．△H1<△H2

B．△H1>△H2

C．△H1=△H2

D．无法确定

6 . 已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A．	B．
C．	D．