1 . I.直接将CO₂转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO₂合成甲醛，总反应为CO₂(g)+2H₂(g)HCHO(g)+H₂O(g)          ∆H。转化步骤如图1所示：

(1)已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        ∆H₄，则总反应的∆H=_______(用图1中焓变以及∆H₄表示)。
II.利用工业尾气(含硫氧化物与氮氧化物)制备Na₂S₂O₄和NH₄NO₃，实现了“变废为宝”并保护了自然环境。如图是相关的工艺流程(Ce为铈元素，有Ce⁴⁺与Ce³⁺)：

请回答下列问题：
(2)装置III中发生反应的离子方程式是：_______。
(3)日常生活中，常用硝酸铵和水，硝酸铵和水合碳酸钠作冷敷袋，试写出硝酸铵和水合碳酸钠(Na₂CO₃•10H₂O)反应的化学方程式_______(该反应中产生了两种气体)。
(4)已知，装置III中电解时，使用的电源为室温钠－硫电池，其结构如图所示。

将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末(S₈)的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S₈+e^-→S，S+e^-→S，2Na⁺+S+2(1-)e^-→Na₂S_x。该电池放电时正极反应式为_______。有人提出用常温下的液体甲醇一空气燃料电池(ZrO₂作为固体电解质)替代钠－硫电池。当有0.5mol甲醇消耗时，负极消耗O^2-为_______mol；在O₂不足时原电池会发生负极区固体电解质堵塞，导致堵塞的物质是_______。

3 . CO₂与CH₄的催化重整有利于减少空气中的CO₂，实现碳中和。
已知：①             △H₁=akJ·mol^-1
②             △H₂=bkJ·mol^-1
③             △H₃=ckJ·mol^-1
则的△H₄为

A．(-a-b+c)kJ·mol-1	B．(a+b-c)kJ·mol-1
C．(-a+b-c)kJ·mol-1	D．(a-b-c)kJ·mol-1

4 . 下列事实得出的相应结论正确的是

选项	事实	结论
A	在足量中完全燃烧放出70.8kJ的热量
B		向密闭容器中通入、，反应达到平衡时放出92.4kJ热量
C	将铜片插入溶液中，铜片逐渐变小，直至消失	以Cu、石墨棒为电极，以溶液为电解质溶液可设计原电池
D

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 已知：在标准压强、下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的说有如图所示关系。的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断不正确的是（       ）

A．的能量大于与的能量之和

B．合成氨反应的热化学方程式为

C．催化氧化的热化学方程式为

D．的

6 . 在湿法炼锌的电解循环液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。向电解循环液中同时加入Cu和，可生成CuCl沉淀除去，降低对电解的影响，反应原理如下：

实验测得电解循环液pH对溶液中残留的影响如图所示。下列说法正确的是

A．溶液pH增大，增大

B．反应达到平衡时，越多，越小

C．向电解液中加入稀硫酸，有利于的去除

D．除的反应为

7 . 纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受关注，表中为制取Cu₂O的两种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑

(1)工业上常用方法b制取Cu₂O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成____而使Cu₂O产率降低。
(2)已知：①2Cu(s)+O₂(g)=Cu₂O(s) △H₁=-169kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO(g) △H₂=-110.5kJ·mol^-1
③Cu(s)+O₂(g)=CuO(s) △H₃=-157kJ·mol^-1
则方法a中发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu₂O(s)+CO(g) △H=____。
(3)方法b是用液态肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH^—的浓度来制备纳米Cu₂O，装置如图所示：

①上述装置中B电极应连____(填“C”或“D”)电极。
②该离子交换膜为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，该电解池的阴极反应式____。
③原电池中负极反应式为____。

8 . I.发射卫星时可用肼()为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
       
       
       
(1)写出肼与二氧化氮反应生成液态水的热化学方式_______。若该反应放出131.17kJ的热量时，电子转移的数目为：_______。
(2)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。
II.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(3)请用下图所示仪器装置设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。

①所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：_______。
A接______、_______接_______；B接_______、_______接_______；
体现氯气的氧化性的实验现象为：_______，甲中发生反应的离子方程式为_______，电解一段时间后，用丁测得气体体积为280mL(标准状况下)；此时溶液的体积为500mL，则溶液中NaOH物质的量浓度是_______，需加入_______g(结果保留一位小数)的_______(填化学式)可使溶液复原。
②实验时，电极材料为铁电极与石墨电极，装置中的石墨电极为_______极(填X、Y)，此电解反应的离子方程式为_______。

9 . 汽车内燃机工作时引起反应：，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知断裂某些共价键需要的能量如表：

断裂的共价键	O=O	N≡N	N-O
需要的能量

(1)机动车发动机工作时会引发和的反应，该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)与合成NO的热化学方程式可以表示为       ，则_______。
(3)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为 ，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排封。上述反应在使用“催化转化器”后，a_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知：①       ；
②       。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______。