1 . 化学链燃烧()是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
①
②
(1)反应 _______。
(2)反应②的平衡常数表达式_______。
(3)氧的质量分数：载氧体Ⅰ_______(填“>”“=”或“<”)载氧体Ⅱ。
(4)往盛有载氧体的刚性密闭容器中充入空气【氧气的物质的量分数为21%】，发生反应①。平衡时随反应温度T变化的曲线如图所示。时的平衡转化率_______(保留2位有效数字)。
(5)根据下图，随温度升高而增大的原因是_______。反应温度必须控制在以下，原因是_______。

(6)载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的载氧体，反应②活化能如下表所示。

载氧体掺杂物质	氧化铝	膨润土
活化能/

由表中数据判断：使用_______(填“氧化铝”或“膨润土”)掺杂的载氧体反应较快；使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为、，则a_______b(填“>”“=”或“<”)。

2 . Ⅰ.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________；由图可知此装置除了两烧杯没有填满碎泡沫塑料外，还有何不妥之处，应如何改正？___________；
(2)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
Ⅱ.回答下列问题
(3)已知：①，
②，
③。
则反应的=___________(用含的式子表示)。
(4)某些化学键的键能如表所示：

化学键	H-H
键能/(kJ/mol)	a	b

试回答下列问题：
已知，则N-H键的键能是___________ kJ/mol (用含有a、b、c的式子表示)。
(5)1molNO₂气体和1molCO气体反应生成CO₂气体和NO气体过程中的能量变化如图所示，请写出NO₂与CO反应的热化学方程式：___________。

(6)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)。常温常压条件下，1g丁烷气体完全氧化生成CO₂气体和液态水时放出热量50kJ，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为___________。

3 . I．(1)发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H₁= +67.7 kJ•mol^-1
N₂H₄(g) +O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-534 kJ•mol^-1
H₂O(l)= H₂O(g) △H₃=+44 kJ•mol^-1
(1)写出肼与二氧化氮反应生成液态水的热化学方式___________。
(2)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是___________。
II． 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(3)请用下图方框内所示仪器装置设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。

①所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：
A接___________、___________接___________；B接___________、___________接___________；体现氯气的氧化性的实验现象为：___________   甲中发生反应的离子方程式为___________
②实验时，电极材料为铁电极与石墨电极，装置中的石墨电极为___________极(填X、Y)，此电解反应的离子方程式为___________。
③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入(或通入)___________。