1 . 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：。回答下列问题：
(1)已知相关物质的燃烧热(
)：

物质
燃烧热

则催化重整反应的_______。
(2)将原料按初始组成
充入密闭容器中，保持体系压强为
发生反应。达到平衡时，
体积分数与温度的关系如图所示。

①下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=_______。该温度下，此反应的平衡常数_______ (以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数。保留1位小数)。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则_______点对应的平衡常数最小，理由是_______。
(3)其他条件相同，在不同催化剂(A、B)作用下，反应
进行相同时间后，
的产率随反应温度的变化如图所示。

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用表示，则_______(填“>”“<”或“=”，下同)。
②y点对应的_______z点对应的。
(4)和
都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极的电极反应式为_______。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积比为_______。

2 . 在催化剂作用下H₂(g)可将烟气中的SO₂(g)还原成S(s)。回答下列问题：
(1)已知：

则H₂(g)还原烟气中的SO₂(g)的热化学方程式为___________。
(2)在容积为10L的容器中充入1mol SO₂(g)与2mol H₂(g)的混合气体，发生反应 。
①恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得H₂O(g)的物质的量为1.2mol。则0~4s内，v(H₂)= ___________ mol/(L·s)，平衡时，c(SO₂)=___________mol/L；若平衡后升高温度，SO₂的转化率将___________(填“增 大”“减小”或“不变”)。
②恒温时，压强p与SO₂的平衡转化率α如图所示，该温度下，该反应的平衡常数K=___________L/mol；平衡状态由A变到B，平衡常数K(A) ___________(填“＞”“＜”或“=”)K(B)。

③若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。
A．压强不再变化
B．密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．SO₂的消耗速率与H₂的消耗速率之比为1∶2

3 . 磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污染又可使资源循环利用。回答下列问题：
(1)用焦炭、硫磺等均可还原磷石膏。已知下列反应：
I．CaSO₄(s)+2C(s)=CaS(s)+2CO₂(g) △H₁=+226 kJ∙mol⁻¹
II．3CaSO₄(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO₂(g) △H₂=a kJ∙mol⁻¹
III．3CaS(s)+CaSO₄(s)=4CaO(s)+4S(s) △H₃=b kJ∙mol⁻¹
①反应(I)能在___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。
②用硫磺还原CaSO₄反应为2CaSO₄(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO₂(g)，其△H=___________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)磷石膏转氨法制硫酸的主要反应为CaSO₄(s)+(NH₄)₂CO₃CaCO₃(s)+(NH₄)₂SO₄，该反应的平衡常数K=___________[已知：K_sp(CaCO₃)=2.5×10⁻⁹，K_sp(CaSO₄)=3.2×10⁻⁷]。
(3)一氧化碳还原CaSO₄可发生下列反应，其lg K_p与温度(T)的关系如图所示(K_p为以分压表示的平衡常数)。

I．SO₂(g)+3CO(g) 2CO₂(g)+COS(g)
II．CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)
①△H>0的反应是___________(填“I”或“II”)。
②在交点A处，气体分压间满足的关系是：p(COS)=___________。
③在恒温恒容密闭容器中进行反应(I)，能说明已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．2v(CO)_正=3v(CO₂)_正                         b．气体的密度不再随时间变化
c．气体的压强不再随时间变化            d．的值不再随时间而变化
④若在1.0 L的恒容密闭容器中加入1 mol CaSO₄，并充入1 mol CO，只发生反应II，在B点时气体总压强为1 MPa，则此时CaSO₄转化率为___________(已知≈1.41)。

4 . H₂S广泛存在于许多燃气和工业废气中,脱除其中的H₂S既可回收硫又可防止产生污染。回答下列问题：
（1）Tretford氧化法脱H₂S，包括H₂S的吸收、氧化析硫、焦钒酸钠的氧化等。
①焦钒酸钠的化学式为Na₂V₄O₉，其中钒元素的化合价为_______；
②已知H₂S、H₂CO₃的电离常数如下表所示：

	Ka1	Ka2
H2S	9.1×10-8	1.1×10-12
H2CO3	4.3×10-7	5.61×10-11

纯碱溶液吸收H₂S的离子方程式为______________。
（2）Claus氧化回收硫的反应原理为：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g） △H₁
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（g）   △H₂=-1124 kJ/mol
2H₂S（g） +SO₂（g）=S（g） +2H₂O（g）   △H₃=- 233 kJ/mol
则△H₁=_______kJ/mol。
（3）H₂S分解反应2H₂S（g）2H₂（g）+S₂（g）在无催化剂及Al₂O₃催化下，H₂S在反应器中不同温度时反应,每间隔相同时间测定一次H₂S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：

①该反应的△H_______（填“＞”或“＜”）0。
②在不加催化剂时，温度越高H₂S的转化率越接近平衡时的转化率，原因是___________；在约1100 °C时，有无Al₂O₃催化，其转化率几乎相等，是因为___________。
③若起始时在恒容密闭容器中只充入H₂S，在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p，则此温度反应的平衡常数K_p=______ （K_p为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数，列出含p的代数式）。

5 . 钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF₄ 和MoO₂F₂物质的量比为1:1，完成下列方程式:
____Mo+____HF+_____HNO₃=_______MoO₂F₂+_______MoOF₄+NO₂↑+_____________，___________
（2） 已知:
①2Mo(s)+3O₂(g)=2MoO₃(s) ΔH₁
②MoS₂(s) +2O₂(g)==Mo(s)+2SO₂(g) ΔH₂
③2MoS₂(s)+7O₂(g)==2MoO₃(s)+4SO₂(g)  ΔH₃
则ΔH₃=_______(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)，在反应③中若有0.2molMoS₂参加反应，则转移电子_____mol。
（3）密闭容器中用Na₂CO₃(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS₂) 原理是:MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s) ΔH
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示

①由图可知，该反应的ΔH____0 (填“>”或“<”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_____(选填编号)。
A.V_正(H₂)=V_逆(H₂O)
B 再加入MoS₂，则H₂转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为_____(计算结果保留0.1%) 。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数K_P=_____(MPa)²