1 . 依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是
①   
②   
③   
④   
⑤   

A．	B．
C．	D．

2 . 如图是金属镁和卤素单质()反应的能量变化示意图。下列说法错误的是

A．工业上可通过电解熔融状态下的制取金属Mg，Mg是阴极产物

B．标准状况条件下，11.2L(g)与足量的Mg充分反应，吸热562kJ

C．热稳定性：

D．由图可知：

3 . 丙烯是一种重要的有机化工原料，工业上以丁烯、乙烯为原料制取丙烯的反应如下：，一定温度下，向体积为密闭容器中充入和，测得的体积分数随时间的变化如图中线Ⅰ所示。

已知几种气体的燃烧热如下表所示

气体
燃烧热//	1411	2049	2539

下列说法正确的是

A．燃烧的热化学方程式可表示为

B．

C．该温度下反应的平衡常数为64

D．图中线II可能是其他条件一定，反应在更高温度时进行

5 . 黄铁矿是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化：。工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，其中发生的反应有：；。的反应机理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应中的能量变化如题图，下列说法不正确的是

A．	B．反应Ⅰ的
C．通入过量空气，可提高的平衡转化率	D．反应速率由反应Ⅰ决定

6 . 通过反应Ⅰ：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)可将有机氯化工业的副产品HCl转化为Cl_2，在0.2MPa、反应物起始物质的量比=2条件下，不同温度时HCl平衡转化率如图所示。向反应体系中加入CuCl₂，能加快反应速率。
反应Ⅱ：2CuCl₂(s)+O₂(g)═2CuO(s)+2Cl₂(g) △H=125.6kJ·mol^﹣1
反应Ⅲ：CuO(s)+2HCl(g)═CuCl₂(s)+H₂O(g) △H=﹣120.0kJ·mol^﹣1
下列说法正确的是

A．X点的v(正)<v(逆)

B．升高温度和增大压强均能提高反应Ⅰ中HCl的平衡转化率

C．在0.2MPa、500℃条件下，若起始＜2，HCl的转化率可能达到Y点的

D．保持其他条件不变，500℃时，使用CuCl2，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值

7 . 以CO和H₂为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO₂为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO₂人工合成淀粉时，第一步就需要CO₂转化为甲醇。
已知：①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       △H₁=-90.5kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H₂=-41.1kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)       △H₃=-483.6kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．若温度不变，反应①中生成1molCH3OH(l)时，放出的热量大于90.5kJ

B．对于②反应，选用高效催化剂，可降低反应的焓变

C．CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       △H=-49.4kJ·mol-1

D．以CO2和H2O为原料合成甲醇，同时生成O2，该反应放出能量

8 . 向密闭容器中充入，发生反应：，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：i．，ii．。下列分析不正确的是

A．、

B．

C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移