2 . 氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。
(1)工业合成氨的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92 kJ/mol

	N-H	H-H	N≡N
断开1 mol化学键需要吸收的能量/kJ	a	436	946

表中a为___________。
(2)合成氨原料中的H₂可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101 kPa 下：
I． 2C(石墨，s)+O₂(g)=2CO(g) △H₁=- 222 kJ/mol
II．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂=- 242 kJ/mol
III． C(石墨，s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H₃=- 394kJ/mol
①25℃、101 kPa 下CO与水蒸气反应转化为H₂的热化学方程式为___________。
②根据反应I、II、III，下列说法正确的是___________ (填选项字母)。
a．由反应II可以推知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₄，则△H₄小于△H₂
b．反应III的反应热等于O₂分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO₂分子中化学键形成时所释放的总能量的差
c．下图可表示反应I的反应过程和能量的关系
。   

4 . 长征五号B运载火箭是中国近地轨道运载能力最大的新一代运载火箭，承担中国空间站舱段发射任务．采用液氧、液氢作为推进剂．回答下列问题：
(1)与偏二甲肼、四氧化二氨推进剂相比，液氢、液氧推进剂的优点是___________；
(2)已知：；
；
;
．
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：______________，氢气的燃烧热________；
(3)如果长征五号B运载火箭所携带的燃料为液氢、液氢，且液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________（保留3位有效数字）；
(4)光催化制氢是能源研究热点．一种光催化水分解制取氢气的机理如图所示．

①该转化过程中，________能转化为化学能；
②由图可知，转化为的催化剂是________（填字母）。
A．       B．       C．       D．紫外线

6 . 计算
(1)焦炭与CO、CO₂、H₂均是重要的化工原料。由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁=-49.58 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=＋41.19 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)　ΔH₃
则反应Ⅲ的ΔH₃=___________。
(2)低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。探索新型合成氨技术是研究热点之一。回答下列问题：
哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)
下表列出了几种化学键的键能：【CO的结构 】

化学键	H-H	C-H	H-O
键能kJ/mol	436	413	467	1072

298 K时，上述反应的ΔH=___________。

10 . 用CO₂和H₂在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；ΔH=-akJ/mol
(1)已知：①3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) ΔH=-247kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=-24kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41kJ/mol
则a=___________。
(2)CO₂在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。请写出T₁、T₂、T₃三者的大小关系___________，实际生产条件控制在T₁、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是___________。


(3)一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和3.0molH₂，相同时间段内测得CO₂的转化率随温度变化如图所示：b点v_正___________v_逆(填“＞”“＜”或“=”)；温度高于T₄，CO₂的转化率降低的原因是___________。已知容器内的起始压强为200kPa，则图中d点对应温度下反应的平衡常数K_p=___________(kPa)^-2(结果保留两位有效数字)(K_P为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)


(4)用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到甲醇，其原理如下图所示。
①b电极上的电极反应式为___________；
②该装置中使用的是___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。