1 . 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是A．电极b上发生的电极反应为 |
| B．电极a发生还原反应 |
| C．每11.2LH2S参与反应，有1molH+经固体电解质膜进入正极区 |
| D．当电极a的质量增加64g时电池内部释放632kJ的热能 |
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2021-04-13更新
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464次组卷
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3卷引用：安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题湖南省长郡十五校2021届高三下学期第二次联考化学试题（已下线）押山东卷第10题 原电池选择题-备战2021年高考化学临考题号押题（山东卷）
名校
解题方法
2 . (1)在25 ℃、101 kPa的条件下，
请回答下列有关问题：
①由H＋H→H2，当生成1 mol H2时，要________ (填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要________ 243 kJ的能量。
②对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________ kJ。
③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________ (填“相等”或“不相等”)。
(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)________ (填“吸收”或“放出”)________ kJ能量。
请回答下列有关问题：
①由H＋H→H2，当生成1 mol H2时，要
②对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是
③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)
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2020-04-15更新
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761次组卷
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5卷引用：河北省张家口宣化一中2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题
名校
解题方法
3 . 科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可计算某些特殊反应的热效应。
(1)已知：①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H1=-2983.2kJ/mol；
②P(s，红磷)+
O2(g)=
P4O10(s) △H2=-738.5kJ/mol。
则白磷转化为红磷的热化学方程式____ ，相同的状况下，白磷的稳定性比红磷____ (填“高”或“低”)。
(2)红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
①PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式____ 。
②P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=____ 。
(1)已知：①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H1=-2983.2kJ/mol；
②P(s，红磷)+
O2(g)=P4O10(s) △H2=-738.5kJ/mol。则白磷转化为红磷的热化学方程式
(2)红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
①PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式
②P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
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名校
解题方法
4 . 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
| A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a－b－c)kJ·mol－1 |
| B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b－a)kJ·mol－1 |
C． N2(g)+ H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c－a)kJ·mol－1 |
| D．N2(g)+H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol－1 |
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2024-01-11更新
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159次组卷
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2卷引用：云南省保山市腾冲市第八中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
名校
解题方法
5 . 汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一、请回答下列问题：
(1)目前解决汽车尾气污染问题所采取的措施主要有___________ (至少填两种)。
(2)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应___________ (填“释放”或“吸收”)___________ kJ能量。
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①Pt电极上发生的是___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子流动方向是从___________ 电极流向___________ 电极(填“NiO”或“Pt”)。
③NiO电极上的电极反应式为___________ 。
(4)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示。
①比较大小：a处v正___________ b处v逆(填“>”、“＜”或“=”)
②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO2的体积分数___________ 50%。(填“>”、“＜”或“=”)
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________ (填字母)。
A．v正(CO)=v逆(NO) B．混合气体密度保持不变
C．反应容器内压强保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变
(1)目前解决汽车尾气污染问题所采取的措施主要有
(2)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应
(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①Pt电极上发生的是
②外电路中，电子流动方向是从
③NiO电极上的电极反应式为
(4)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示。
①比较大小：a处v正
②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO2的体积分数
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是
A．v正(CO)=v逆(NO) B．混合气体密度保持不变
C．反应容器内压强保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变
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2022-03-29更新
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198次组卷
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2卷引用：福建省宁德市部分达标中学2020-2021学年高一下学期期中联合考试化学试题
6 . I．钛(Ti)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤如下：
TiO2→TiCl4
Ti
已知：i． C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5 kJ∙mol−1
ii． 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−566 kJ∙mol−1
ⅲ． TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ∙mol−1
(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2 C(s)=TiCl(s)+2CO(g)的ΔH=_______
(2)反应TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______
Ⅱ． 50mL 0.50 mol∙L−1盐酸与50mL 0.55 mol∙L−1 NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录的数据如下：
(3)依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______ (结果保留一位小数)。如用0.5 mol∙L−1的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的中和热数值将_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
Ⅲ.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(4)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：_______ 。此反应的平衡常数表达式K=_______ 。
(5)在5~7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是_______ 。
(6)此反应的反应速率v和时间t的关系如图2，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为_______ (用“>”、“<”或“=”连接)
TiO2→TiCl4
Ti已知：i． C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5 kJ∙mol−1
ii． 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−566 kJ∙mol−1
ⅲ． TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ∙mol−1
(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2 C(s)=TiCl(s)+2CO(g)的ΔH=
(2)反应TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是Ⅱ． 50mL 0.50 mol∙L−1盐酸与50mL 0.55 mol∙L−1 NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录的数据如下：
| 试验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
Ⅲ.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(4)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：
(5)在5~7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是
(6)此反应的反应速率v和时间t的关系如图2，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为
| t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
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12-13高二上·陕西·期中
名校
解题方法
7 . 已知热化学方程式：
① C2H2(g) +
O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为
① C2H2(g) +
O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1
③ H2(g)+
O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为
| A．+228.2 kJ·mol-1 | B．-228.2 kJ·mol-1 |
| C．+1301.0 kJ·mol-1 | D．+621.7 kJ·mol-1 |
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2020-05-31更新
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642次组卷
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29卷引用：广东省江门市第二中学2020-2021学年高一下学期第一次考试化学试题
广东省江门市第二中学2020-2021学年高一下学期第一次考试化学试题陕西省黄陵中学2016-2017学年高一（重点班）下学期期末考试化学试题安徽省滁州市明光中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题云南省普洱市景东彝族自治县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题内蒙古乌兰察布市集宁一中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题江西省鹰潭市第一中学2019—2020学年高一下学期期末考试化学试题青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题云南省水富县云天化中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题内蒙古霍林郭勒市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）2011-2012学年陕西师大附中高二年级第一学期期中考试化学试卷（已下线）2012-2013学年广东陆丰碣石中学高二第二次月考化学试卷（已下线）2015届黑龙江省牡丹江第一高中高二上学期期中考试化学（理）试卷河南省信阳市商城县高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题黑龙江省饶河县高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题宁夏吴忠中学2017-2018学年高二下学期开学考试化学试题西藏自治区日喀则市南木林高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题高二人教版选修4 第一章 第三节 化学反应热的计算四川省北大附中成都为明学校2019-2020学年高二9月月考化学试题福建省漳平市第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题陕西省渭南市临渭区尚德中学2020届高三上学期第三次月考化学试题重庆市云阳县2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）1.1.3 反应焓变的计算 练习——【高中新教材同步备课】鲁科版高中化学选择性必修1青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二上学期第一阶段测试化学试题陕西省咸阳市实验中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题黑龙江省牡丹江市阳明区2022-2023学年高三上学期第四次阶段考试化学试题吉林市第二中学2022-2023学年高二上学期9月月考化学试题四川省成都市简阳市阳安中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题甘肃省天水市秦安县第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题广西南宁市西乡塘区南宁高新技术产业开发区桂鼎学校2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题
8 . 以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步：
(快反应)
第二步：
(慢反应)
第三步：
(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程
(k为速率常数)。下列表述正确的是___________
(2)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体：
。
①已知：反应
，若CO的燃烧热
为－283.5kJ/mol，则=___________ 。
②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________ 。
A．CO和NO的物质的量之比不变 B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的压强保持不变 D．
③研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以
(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：
第一阶段：B4+(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：Ⅰ.
+□
Ⅱ．
Ⅲ．
□
Ⅳ.
Ⅴ.
□
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是___________ 。
(3)
与
之间存在反应
。将定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[
]随温度的变化如图所示。
①图中a点对应温度下。已知N2O4的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=___________ kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系
，
，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率、压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________ ，在图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为___________ (填字母代号)。
(1)N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步：
(快反应)第二步：
(慢反应)第三步：
(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程
(k为速率常数)。下列表述正确的是___________| A．N2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气有关 |
| B．第三步对总反应速率起决定作用 |
| C．第二步活化能比第三步小 |
| D．IO为反应的催化剂 |
。①已知：反应
，若CO的燃烧热为－283.5kJ/mol，则=②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．CO和NO的物质的量之比不变 B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的压强保持不变 D．
③研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以
(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：第一阶段：B4+(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：Ⅰ.
+□Ⅱ．
Ⅲ．
□Ⅳ.
Ⅴ.
□注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是
(3)
与之间存在反应。将定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[]随温度的变化如图所示。①图中a点对应温度下。已知N2O4的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=
②在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系
，，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率、压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=
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解题方法
9 . (1)①已知：
则
与
反应生成
和
的热化学方程式为_______ 。
(2)一定条件下，在水溶液中所含离子
、
、
、
、
各
，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应
的
_______ 
。
(3)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取
：
，有关反应的能量变化如下图所示，则该反应的_______ 
(用含
、
、c的式子表示)。
则
与反应生成和的热化学方程式为(2)一定条件下，在水溶液中所含离子
、、、、各，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的。(3)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取
：，有关反应的能量变化如下图所示，则该反应的(用含、、c的式子表示)。
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10 . 证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理相符的
| A．常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2——阿伏加德罗定律 |
| B．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律 |
| C．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)＝2CO(g)的反应热——盖斯定律 |
| D．体积可变的密闭容器中加入等体积的H2和I2(g)发生反应，加压体系颜色加深——勒夏特列原理 |
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2021-04-29更新
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360次组卷
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3卷引用：衔接点20 物质的量在化学实验中的应用-2021年初升高化学无忧衔接
（已下线）衔接点20 物质的量在化学实验中的应用-2021年初升高化学无忧衔接广东省汕头市第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题广东省信宜市第二中学2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题
