1 . 乙醇的燃烧热为ΔH₁，甲醇的燃烧热为ΔH₂，且ΔH₁<ΔH₂，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH₃，则乙醇和甲醇的物质的量之比为

A．

B．

C．

D．

2 . 室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂，CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(1)，热效应为ΔH_3.则下列判断正确的是

A．ΔH2＞ΔH3	B．ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1+ΔH3=ΔH2	D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

3 . 工业合成氨的反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，请回答有关问题：
   
(1)合成1molNH₃(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。(用字母表示)
(2)已知：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)产生的能量变化为___________kJ。
(3)推测反应2NH₃(l)=N₂(g)+3H₂(g)比反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)___________(填“吸收”或“放出”)的热量___________(填“多”或“少”)。

4 . (1)在恒容的密闭容器中，气体X与气体Y反应可生成气体Z，反应过程中，X、Y、Z三种气体的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图

则该反应的化学方程式为_______，若t₀=10s，用X表示的该反应速率为_______；若向容器中充入He，该反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)
(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.2×10−3	5.80×10−3	82
Ⅱ	280	1.2×10−3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10−3	82

①a=_______。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。

④若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_______(任写一条)。
(3)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出39.3kJ的热量，P(s，白磷)=P(s，红磷)，每1molP(s，白磷)发生反应，放出17.6kJ的热量，由此推知，其中最稳定的磷单质是_______(填“黑磷”或“红磷”)。
(4)丙烷氧气燃料电池在碱性电解质环境中放电时丙烷在_______(填“正”或“负”)极发生的电极反应式为_______，电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗O₂的体积是_______L。

5 . 碘与氢气反应的热化学方程式是
①
②
下列说法正确的是

A．①的产物比②的产物稳定

B．I2(s)→I2(g) -17.00kJ

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量高

D．1molI2(g)和1molH2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48kJ

6 . 氢能是最具前景的清洁能源之一，目前水分解制氢技术及贮氢材料的开发应用都取得了很大进展。已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(1)∆H=-571.6kJ·mol^-1。下列说法错误的是

A．1mol H2O(l)分解制得1molH2需要吸收571.6kJ的能量

B．氢气作为新能源具有热值高、无污染、资源丰富、可再生等优点

C．贮氢材料具有能大量、快速和高效率地吸收和释放氢气的特点

D．利用太阳能光催化分解水制氢是一种理想的制氢手段

7 . 发射卫星时可用肼(N₂H₄)作燃料，用二氧化氮作氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH=+67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)       ΔH=-534kJ·mol^-1
H₂(g)+F₂(g)=HF(g)       ΔH=-269kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)       ΔH=-242kJ·mol^-1
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______。
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟反应的热化学方程式为_______。

10 . (1)研究、等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。
已知：①
②
则反应的_______。
(2)t℃时，将2mol和1mol通入体积为2L的恒温、恒容密闭容器中，发生如下反应：，2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，请回答：
①下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_______(选填字母)。
A.容器内压强不再发生变化
B.的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2nmol的同时消耗nmol
E.相同时间内消耗2nmol的同时生成nmol
F.混合气体密度不再变化
②从反应开始到达化学平衡，生成的平均反应速率为___；平衡时，的转化率为___。
(3)已知电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是。电池的总反应可表示为。请回答下列问题：
①电池的负极材料为_______，发生的电极反应为_______。
②电池正极发生的电极反应为_______。