1 . (1)顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为和，k_(正)和k_(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知：温度下，，该温度下反应的平衡常数值__________；该反应的活化能_(正)小于_(逆)，则__________(填“小于”“等于”或“大于”)0。

(2)一定量的与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：，若压强为，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：

①时的平衡转化率为__________。

②时平衡常数__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的和气体，则平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，原因是__________。

2 . Ⅰ.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是__________。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ·mol-1)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)可以放出热量_________________kJ。
(2)下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的是_________ 。
a.盐酸与烧碱溶液反应                 b．Ba(OH)₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
c．氢气在氧气中燃烧生成水     d．高温煅烧石灰石使其分解
e．铝和盐酸反应                       f．葡萄糖在人体内氧化分解
Ⅱ．A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向 _____________极(填“正”或“负”)。
②装置乙中正极的电极反应式为_________________________ 。
③装置丙中溶液的pH __________________(填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________。

3 . 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应	B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应	D．灼热的氧化铜与H2的反应

4 . 白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下1mol白磷转化为红磷放出29.2kJ的热量，则下列叙述正确的是

A．白磷比红磷稳定	B．红磷比白磷稳定
C．1mol白磷比1mol红磷含有的总能量低	D．红磷转化为白磷要放热

5 . 为探究、与盐酸(浓度为)反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示:

序号	35mL试剂	固体	混合前温度/℃	混合后温度/℃
①	水	2.5g	20.0	18.5
②	水	3.2g	20.0	24.3
③	盐酸	2.5g	20.0	16.2
④	盐酸	3.2g	20.0	25.1

由此得出的结论正确的是

A．固体与盐酸的反应是吸热反应

B．固体与盐酸的反应是放热反应

C．20.0℃时，含3.2g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃

D．20.0℃时，含2.5g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

6 . 已知石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，由此可以判断出（       ）

A．金刚石比石墨稳定

B．石墨比金刚石稳定

C．只要加热到一定程度，任何化学反应都会发生

D．石墨转化为金刚石是一个只有能量变化没有物质变化的反应

7 . 肼(N₂H₄)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N₂H₄(g)=N₂(g)+4NH₃(g) ΔH₁=−32.9 kJ·mol⁻¹；反应Ⅱ：N₂H₄(g)+H₂(g)=2NH₃(g) ΔH₂=−41.8kJ·mol⁻¹
   
下列说法不正确的是

A．图所示过程①是放热反应

B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C．断开3 molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量

D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·mol−1

8 . 反应A(g)+B(g)　C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_______________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________：
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)。

9 . 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol

B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283kJ/mol

10 . 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝与稀硫酸反应

D．氧化钙溶于水