3 . 为了研究反应能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有的试管中滴加试剂时，看到形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)物质中的化学能通过化学反应转化成___________释放出来。
(3)若甲烷的燃烧热为，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。
(4)已知
。
则高温下 ___________。

5 . 镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的__，还生成少量的__(填化学式)。
(2)CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是___，该化合物水解的化学方程式为___。
(3)如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

下列选项中正确的是__(填序号)。
①MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力
②Mg与F₂的反应是放热反应
③MgBr₂与Cl₂反应的△H＜0
④化合物的热稳定性顺序为MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
⑤MgF₂(s)+Br₂(l)=MgBr₂(s)+F₂(g)△H=+600kJ·mol^-1

6 . 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答下列问题。
   
(1)图中所示反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会___________(填“放出”或“吸收”)___________ kJ的热量。在化学反应过程中，是将___________转化为___________。
(3)下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。
①物质燃烧　②炸药爆炸　③酸碱中和反应　④二氧化碳通过炽热的碳　⑤食物因氧化而腐败　⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　⑦铁粉与稀盐酸反应

7 . Ⅰ.已知下列热化学方程式：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H=-570kJ/mol
②2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)       △H=+483.6kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填写序号)。
(2)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为_______。
(3)已知：1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为_______。
Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1 ①
2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1 ②
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1 ③
(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，计算该反应的ΔH=_______。

8 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。
A．碳与水蒸气反应 　　　          B．铝和氧化铁反应 　　　C．CaCO₃受热分解 　　D．氢气还原三氧化钨制取钨        E.锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。通常人们把断裂1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热ΔH。已知部分化学键的键能数据如表所示：

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能/(kJ·mol-1)	436	243	431

则H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的反应热ΔH为__________________________
②通过盖斯定律可计算。发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：N₂(g) ＋2O₂(g)＝ 2NO₂(g)△H₁ ＝＋67.7kJ/mol;N₂H₄(g)＋O₂(g)＝ N₂(g)＋2H₂O(g)   △H₂＝－534kJ/mol,写出气体肼和NO₂气体反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式___________________________________________________
③利用实验装置测量利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取0.25mol/L的硫酸50mL倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

回答下列问题：
I.仪器a的名称为______________________________
II.做了四次实验，并将实验数据记录如下：

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_________________( 结果保留小数点后一位)。

9 . (1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=____(用含有a、b的关系式表示)。

(2)曾用CuCl₂作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为____。使用催化剂对反应焓变有无影响_____。
(3)NaBH₄(s)与反应生成和。在25℃，101kPa下，已知每消耗放热，该反应的热化学方程式是_____。
(4)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①
②
③
已知反应①中相关的化学键键能数据如下(已知CO的化学键为)：

化学键	H-H	C-O		H-O	C-H
	436	343	1076	465	413

计算_______；已知，则_______。

10 . 化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。
(1)汽油是以 C₈H₁₈ 为主要成分的混合烃类。C₈H₁₈燃烧的化学方程式是________ 。
(2)汽车尾气中含有 NO，CO 等污染物。其中 NO 生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得，该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量，其工作原理如图 所示：

①NiO 电极上发生的是 _______反应(填“氧化”或“还原”)
②外电路中，电子流动方向是从 _______电极流向 _____电极(填“NiO”或“Pt”)。
③Pt 电极上的电极反应式为 ________________。
(4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应：FePO₄ +Li LiFePO₄。
① 放电时，Li 做电池的 __________极。
② Na 也可以做电池的电极，但 Li 做电极更有优势。试解释原因 ____________。
(5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有 NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃，已知NaN₃在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。
①推测 Fe₂O₃的作用是_________________ 。
②结合化学方程式解释 NaHCO₃的作用 ____________________。
③结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有 ________(填代号，可多选)。
a.反应速率b.   反应限度   c．气体的量d.   气体毒性 e.反应的能量变化