1 . 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^—1。请回答下列问题：

（1）图中A点表示_________。E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是______________________________________；
（2）图中△H=_____________kJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
________________________________，_______________________________________。

2 . 反应A(g)+B(g)　C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_______________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________：
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)。

3 . 实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
(1)已知某反应的平衡表达式为：,它所对应的化学反应为：___________
(2)已知在一定温度下，
C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常数K₁；
CO(g)+H₂O(g H2(g)+CO₂(g)平衡常数K₂；
C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) 平衡常数K₃；
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：___________ 。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是___________反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：___________。
(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________。

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
(5)0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是___________。
(6)工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用如图装置电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄，阳极电极反应式___________，阳极区逸出气体的成分为___________(填化学式)。

4 . 能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。
Ⅰ.已知：Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH₁=a kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂=b kJ·mol^-1
4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　ΔH₃=c kJ·mol^-1
则C的燃烧热ΔH=_______ kJ·mol^-1。
Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填序号)。
A.C(s)+CO₂(g)=2CO(g)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)
C.2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)
D.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)
若以熔融的K₂CO₃与CO₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_______。
(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1，开始他们将N₂和H₂混合气体20 mol(体积比1∶1)充入5 L合成塔中，反应前压强为p₀，反应过程中压强用p表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是(填字母代号)_______。
A.压强保持不变
B.气体密度保持不变
C.NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②0~2 min内，以c(N₂)变化表示的平均反应速率为_______。
③欲提高N₂的转化率，可采取的措施有_______。
A.向体系中按体积比1∶1再充入N₂和H₂
B.分离出NH₃
C.升高温度
D.充入氦气使压强增大
E.加入一定量的N₂
(3)25 ℃时，BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中，c(CO)=0.2 mol·L^-1，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物质的量浓度最小是_______ mol·L^-1。

5 . SO₂的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO₂。利用催化还原SO₂法不仅可消除SO₂污染，而且可得到有经济价值的单质S。
(1)在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。已知CH₄和S的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ/mol和－297.2 kJ/mol，则CH₄和SO₂反应的热化学方程式为_________________。
(2)在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为___________(填化学式)，0～t₁时间段的温度为_____________，0～t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为_________________。
②用H₂还原SO₂生成S的总反应的化学方程式为__________________。
(3)焦炭催化还原SO₂生成S₂，化学方程式为2C(s)＋2SO₂(g)⇌S₂(g)＋2CO₂(g)，恒容密闭容器中，1 mol/L SO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。
②计算a点的平衡常数为______________。

6 . 放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。______

7 . 由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：
（1）N₂和O₂在一定条件下反应生成NO₂的热化学方程式为：
1/2N₂(g)+O₂(g)====NO₂(g) ΔH＝+34 kJ·mol^-1。该反应为________（“放热”“吸热”）反应。
（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

化学键	键能（ kJ·mol-1）	化学键	键能（ kJ·mol-1）
N≡N	942	H—O	460
N—H	391	O==O	499
H—H	437

①写出N₂和H₂反应合成氨的热化学方程式________________________。
② 已知：1 mol H₂O(g)转化为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H₂完全燃烧时放出的热量______________。H₂O(g)的稳定性___________（“大于”“小于”）H₂O(l)。
（3）写出NH₃(g)在O₂(g)中完全燃烧生成NO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式________________。

8 . 反应Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。
A．改铁片为铁粉     B．增大压强       C．升高温度   D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。

9 . 为消除燃煤烟气中含有的SO₂、NO_x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO₂转化为CaSO₄的化学方程式是______。
（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH₃还原NO的化学方程式是______。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO₂、NO转化为SO₄²⁻、NO₃⁻，均为放热反应。
①在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。

②NaClO溶液吸收烟气中SO₂的离子方程式是______。
③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO₂的脱除率高于NO，可能的原因是______（写出1种即可）。

④烟气中SO₂和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO₃⁻和Cl⁻的物质的量之比为______。

10 . （1）下列反应中，属于放热反应的是_____________，属于吸热反应的是___________．
①煅烧石灰石   ②木炭燃烧   ③炸药爆炸   ④酸碱中和   ⑤生石灰与水作用制熟石灰   ⑥食物因氧化而腐败
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是__________，负极的电极反应式是_________．
（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________L（标准状况），导线中通过______mol电子．
（4）某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＞E₂，则该反应为___________热反应，该反应过程可以看成________________．
中和反应都是___________热反应，其实质是___________（用化学语言填空）