1 . 下列说法正确的是________。
①生成物能量一定低于反应物总能量
②放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
③HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ/mol
④需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
⑤1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
⑥依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同
⑦25 ℃、101kPa，1molS和2molS的燃烧热相等
⑧反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
⑨化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
⑩由反应物X转化为Y和Z的能量变化所示可知，由X→Z反应的ΔH＜0
⑪由778 K时氮气与氢气合成氨反应过程中能量变化的曲线图可知，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
⑫1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

2 . 气态亚硝酸(HNO₂或HONO)是大气中的一种污染物。
(1)亚硝酸的电离平衡常数K_a＝6.0×10^﹣6，其电离方程式为________。
(2)亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为________。
(3)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH₃)₂NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH₃)₂N－N＝O]，亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。
① 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：
HONO+
过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为：________、消去反应。
② 上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图：

亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反应难度更大的是过程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

3 . 反应过程的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。
(2)用作该反应的催化剂，A、C两点的能量差是否变化?_____________（填“变化”或“不变”），理由是____________________。
(3)在体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和3mol发生上述反应，10min内的物质的量变化如下表：

反应时间（min）	0	3	5	7	10
的物质的量（mol）	0	0.2	0.3	0.38	0.38

①升高温度，反应速率______________（填“增大”或“减小”）。
②上述反应在7min时_______________（填“达到”或“未达到”）平衡状态。
③min内，用表示该反应的反应速率为_______________mol·L^-1·min^-1。

4 . 水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最大能垒(活化能)E_正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_________。

5 . 汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，即2NO+2CO2CO₂+N₂。
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t₁℃下，在一等容的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表(CO₂和N₂的起始浓度为0)。

时间(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO)(×10-4，mol/L)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)(×10-3，mol/L)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列问题：
（1）已知在上述反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应是___反应（填“放热”或“吸热”)。
（2）前3s内的平均反应速率：v(N₂)=___。
（3）t₁℃时该反应的平衡常数表达式：K=___。
（4）假设在密闭容器中该反应达到平衡后，改变下列条件，能提高NO转化率的是___（选填答案编号）。
a.选用更有效的催化剂          b.升高反应体系的温度
c.降低反应体系的温度          d.缩小容器的体积

6 . 氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。已知：900 K时，4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g) 反应过程能量变化如图所示。该反应是 __________反应（放热还是吸热），有催化剂参与反应过程 ________(填a或b)。

7 . 解答下列问题：
Ⅰ．某同学做如下实验图，以检验反应中的能量变化。


(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是 ______ 热反应；该反应中 ______ 能转化成 ______ 能。
(2)(b)中温度降低，下列各图图所表示的反应是(b)反应的是 ______ 。
Ⅱ．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图3所示。
(1)该反应中 ______ 是反应物，反应是 ______ 反应。
(2)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ______ 。
(3)反应开始到10s时，Y的物质的量浓度减少了 ______    。
(4)反应的化学方程式为 ______ 。

8 . 如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。

回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是________________。
(2)产生上述现象的原因是________________。
(3)写出有关反应的离子方程式____________。
(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

9 . 已知下列热化学方程式：
  
  
  
  
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是________。
(2)H₂的燃烧热________________；C的燃烧热________________。
(3)燃烧生成液态水，放出的热量为________。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式：________________________________。

10 . 已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
   
(1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=________kJ/mol (用含E₁、E₂的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E₁和E₂的变化是:E₁_______,E₂________ΔH______　(填“增大”“减小”或“不变”)。