1 . 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。


(1)使用两种催化剂哪个更有利于的吸附？_______。简述判断依据：_______。
(2)电化学还原制取的反应_______0。
(3)使用催化剂时，最大能垒是_______，使用催化剂时，最大能垒是_______。
(4)由生成的反应为_______。

3 . CO、CO₂的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。
(1)CO和H₂可以合成简单有机物，已知CO、H₂合成CH₃OH、HCOOCH₃的能量变化如图所示，计算2CH₃OH(g) HCOOCH₃(g)+2H₂(g)ΔH=_______。

已知键能数据如下表。

化学键	H﹣H	C﹣O	C O	H﹣O	C﹣H
键能/(kJ⋅mol﹣1)	436	326	a	464	414

则CO的键能为 _______。
(2)已知：反应1：2CO(g)+4H₂(g)═CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)ΔH=-128.8kJ⋅mol^﹣1
反应2：2CO(g)+4H₂(g)═CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)ΔH=-78.1kJ⋅mol^﹣1
假设某温度下，反应1的速率大于反应2的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是 _______(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(3)CO₂催化加氢制甲醇可分两步完成，反应历程如图所示。已知CO(g)+2H₂(g)═CH₃OH(g)ΔH=-106kJ⋅mol^﹣1，则CO₂(g)+3H₂(g)═CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=_______。

该反应进程中总反应速率由第 _______(“1”或“2”)步决定。

5 . 汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。
(1)NO生成过程的能量变化如图1所示。该条件下，1molN₂和1molO₂完全反应生成NO会____(选填“吸收”或“放出”)____kJ的能量。

(2)CO与NO在催化剂作用下反应可实现汽车尾气净化：2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。某实验小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的CO与NO模拟该过程，NO的物质的量随时间变化如表所示。

t/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.40	0.35	0.31	0.30	0.30	0.30

①反应进行到10s时，正反应速率____逆反应速率(选填“>”“<”或“=”)，0~10s内用CO₂表示的平均反应速率是____mol/(L•s)。
②该条件下，NO的最大转化率为____。
③下列措施一定能增大该反应速率的是____(填标号)。
A.及时分离出CO₂             B.适当升高温度          C.适当压缩容器的容积       D.充入1molHe
④某同学在其它条件一定的情况下，分别用甲、乙两种催化剂完成该反应，绘出NO浓度随时间变化关系如图2所示，催化剂____(选填“甲”或“乙”)的催化效果更好。

(3)用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图3所示，根据燃料电池的原理，推测电极B是该电池的____极(选填“正”或“负”)，电极A的电极反应为____。

6 . 在金催化剂表面水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面的物种用*标注。

则水煤气变换反应的___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)___________，写出该步骤的化学方程式：___________。

8 . 回答下列问题：
(1)生石灰和氢氧化钠固体溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热。氢氧化钠固体溶于水放热的原因是_______。
(2)热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是_______。

9 . 以CO₂生产甲醇(CH₃OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)。
(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。

A．升高温度

B．充入He

C．加入合适的催化剂

D．降低压强

(3)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂、CH₃OH的物质的量随时间变化如图。从反应开始到3 min末，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=_______；反应达到平衡状态，此时H₂的转化率为_______。

(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。

A．CO2、H2的浓度均不再变化

B．体系压强不变

C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1

D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1

(5)用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。

①则电极c是_______(填“正极” 或“负极”)，电极d的电极反应式_______。
②若线路中转移1 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。