1 . 已知反应过程的能量变化如图所示:
(1)由图可知为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)E所代表的能量是_______ ;E的大小对该反应的反应热_______ (填“有”或“无”)影响。
(3)请求出反应_______ 。
(4)又知,请根据题给条件求出反应的焓变_______ 。
(5)25℃、101kP时,11g丙烷()完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0kJ,则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是_______ 。
(6)已知:
①
②
则反应的_______ 。
(1)由图可知为
(2)E所代表的能量是
(3)请求出反应
(4)又知,请根据题给条件求出反应的焓变
(5)25℃、101kP时,11g丙烷()完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0kJ,则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是
(6)已知:
①
②
则反应的
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2 . 化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题:
(1)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向,下列都是能自发进行的化学反应,其中是吸热反应且反应后熵增的是___________(填字母)。
(2)一种分解海水制氢气的方法为。如图为该反应的能量变化示意图,使用催化剂后,图中A点将_______ (填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)已知: ,部分化学键的键能数据如表:
由此计算x=___________ 。(用含a、c、d的代数式表示)
(1)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向,下列都是能自发进行的化学反应,其中是吸热反应且反应后熵增的是___________(填字母)。
A. | B. |
C. | D. |
(2)一种分解海水制氢气的方法为。如图为该反应的能量变化示意图,使用催化剂后,图中A点将
(3)已知: ,部分化学键的键能数据如表:
化学键 | |||
x | c | d |
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3 . 回答下列问题:
(1)理论研究表明,在101kPa和298K下,异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 。
(2)已知共价键的健能与热化学方程式信息如下表:
则的为
(1)理论研究表明,在101kPa和298K下,异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 。
A.HCN比HNC稳定 | B.该异构化反应的 |
C.正反应与逆反应的活化能相等 | D.使用催化剂,可以改变反应的反应热 |
(2)已知共价键的健能与热化学方程式信息如下表:
共价键 | H-H | H-O |
键能/() | 436 | 463 |
热化学方程式 |
A. | B. | C. | D. |
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4 . 化学反应同时伴随着能量变化,是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。
A.镁与盐酸的反应
B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.盐酸与碳酸氢钠的反应
D.晶体与晶体的反应
(1)以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是_____ (填标号),此类反应中有能量变化的原因是:断开反应物中的化学键需吸收的总能量_____ (填“大于”或“小于”)形成生成物中的化学键需释放的总能量。
(2)从以上反应中选择一个反应设计成如图装置的原电池。
①将图中原电池装置补充完整_____ 。
②证实化学能转化为电能的实验现象是_____ (写出两种)。
③正极的电极反应式是_____ 。
④溶液中的_____ (填溶质电离出的离子的符号)向负极方向移动。
A.镁与盐酸的反应
B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.盐酸与碳酸氢钠的反应
D.晶体与晶体的反应
(1)以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是
(2)从以上反应中选择一个反应设计成如图装置的原电池。
①将图中原电池装置补充完整
②证实化学能转化为电能的实验现象是
③正极的电极反应式是
④溶液中的
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解题方法
5 . 完成下列问题。
(1)根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是___________。
(2)已知反应:
利用上述三个反应,计算的反应焓变为___________ (用含、、的式子表示)。
(3)已知反应的,、分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________ kJ。
(1)根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是___________。
A.其热化学方程式为: |
B.该反应为吸热反应 |
C.该反应为放热反应 |
D.若当为液态时反应热为,则 |
利用上述三个反应,计算的反应焓变为
(3)已知反应的,、分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则分子中化学键断裂时需吸收的能量为
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6 . 回答下列问题:
(1)已知工业上采用高温煅烧石灰石的方法来制备CO2,其反应的化学方程式为_______ ;该反应是_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH
(2)几种物质的能量(kJ·mol-1)如表所示(在25 ℃、101 kPa条件下,规定单质的能量为0,测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量):
则该反应的ΔH=_______ kJ·mol-1。
(3)几种化学键的键能(kJ·mol-1)如表所示:
a=_______ 。
(1)已知工业上采用高温煅烧石灰石的方法来制备CO2,其反应的化学方程式为
已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH
(2)几种物质的能量(kJ·mol-1)如表所示(在25 ℃、101 kPa条件下,规定单质的能量为0,测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量):
物质 | CO2(g) | H2(g) | CH2=CH2(g) | H2O(g) |
能量/(kJ·mol-1) | -394 | 0 | 52 | -242 |
(3)几种化学键的键能(kJ·mol-1)如表所示:
化学键 | C=O | H—H | C=C | C—H | H—O |
能量/(kJ·mol-1) | 803 | 436 | 615 | a | 463 |
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7 . 吸热反应、放热反应
(1)放热反应:释放热量的化学反应,反应物的总能量_______ 生成物的总能量,反应体系的能量_______ ,故_______ 0,即为_______ 。
(2)吸热反应:吸收热量的化学反应,反应物的总能量_______ 生成物的总能量,反应体系的能量_______ ,故_______ 0,即为_______ 。
(3)常见的吸热反应和放热反应
(1)放热反应:释放热量的化学反应,反应物的总能量
(2)吸热反应:吸收热量的化学反应,反应物的总能量
(3)常见的吸热反应和放热反应
吸热反应() | 放热反应() |
①与的反应 ②大多数的分解反应 ③弱电解质的电离 ④盐类水解 ⑤C和)、C和的反应 | ①中和反应 ②燃烧反应 ③金属与酸或氧气的反应 ④铝热反应 ⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应 ⑥大多数的化合反应 |
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解题方法
8 . 和是汽车尾气的主要成分,它们能缓慢地发生反应Ⅰ:。
(1)汽车行驶时,和在电火花作用下产生,各物质所含化学键键能数据如下表:
相同条件下,、、三种物质中最稳定的是_______ ;_______ 。
(2)工业上可通过和化合制备甲醇,反应的化学方程式为。
已知:①
②
③
写出工业上用和合成的热化学方程式:_______ 。
(3)反应I在常温下可以自发进行,则该反应的正反应为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(4)为减少汽车尾气污染,下列措施合理的有_______(填字母)。
(1)汽车行驶时,和在电火花作用下产生,各物质所含化学键键能数据如下表:
物质 | |||
化学键键能 | 946 | 498 | 632 |
(2)工业上可通过和化合制备甲醇,反应的化学方程式为。
已知:①
②
③
写出工业上用和合成的热化学方程式:
(3)反应I在常温下可以自发进行,则该反应的正反应为
(4)为减少汽车尾气污染,下列措施合理的有_______(填字母)。
A.开发氢能源 | B.寻找反应I的高效催化剂 |
C.市民大量移居城市郊区 | D.戴上呼吸面具 |
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解题方法
9 . 与经催化重整,制得合成气:,已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
则该反应的_______ 。分别在恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入和各的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______ (填“A”或“B”)。
化学键 | ||||
键能 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
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