1 . 回答下列问题
I.已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。
(1)用0.1molBa(OH)₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_______kJ热量。
(2)如图装置中仪器A的名称_______，作用是_______；仪器B的名称_______，作用是_______；碎泡沫塑料的作用是_______。若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是_______。

II.已知某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示。

(3)该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH=_______kJ·mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量_______(填“高”、“低”或“高低不一定”)。

2 . (Ⅰ)已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO₂+C+N₂Si₃N₄+CO(未配平)。该反应过程中的能量变化如图所示。回答以下问题：

(1)该反应中的氧化剂是___。
(2)该反应是___(填“吸热反应”或“放热反应”)，ΔH=___。
(3)若反应中测得生成4.48LCO气体(标准状况下)，则转移的电子数为___。
(Ⅱ)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(4)如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量的变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：___。

(5)若已知下列数据：

化学键	H—H	N≡N
键能/kJ·mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：____kJ·mol^-1。
(6)用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂+6H₂O(g) ΔH₁=-akJ·mol^-1①
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=-bkJ·mol^-1②
求：若1molNH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热ΔH₃=___kJ·mol^-1(用含a、b的式子表示)。
(7)捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq) ΔH₁
反应Ⅱ：NH₃(l)+H₂O(l)+CO₂(g)NH₄HCO₃(aq) ΔH₂
反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq) ΔH₃
请回答下列问题：ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系是ΔH₃=___。

3 . 回答下列问题
(1)图为某化学反应中的能量变化图。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)实验测得16 g甲醇[CH₃OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放363.25kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_______。
(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)   ∆H=akJ/mol。有关键能数据如表：

化学键	H-H	N-H	NN
键能(kJ/mol)	436	391	945

试根据表中所列键能数据估算a的数值_______。

4 . 一种用于食品加热的发热包，主要成分为 CaO.铝粉.Na₂CO_3.使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达 100∘C以上。可能发生的反应如下：
i.CaO+H₂O=Ca(OH)₂
ⅱ.Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
ⅲ.2A1+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑
(1)上述反应的所有物质中，属于盐的是_______ (填化学式)。
(2)属于复分解反应的是_______(填序号)。
(3)有元素化合价变化的反应是_______(填序号)。
(4)发热包加适量水后温度可达 100∘C 以上，请解释_______(写出一点即可)。

5 . 回答下列问题：
(1)结合钠与水的反应现象，从能量变化的角度看，钠与水的反应属于___________反应。
(2)以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中，银片上观察到的现象是___________；锌电极的反应式为___________。
(3)将一定量的A气体和B气体在的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：，反应后测得的浓度为。
①用物质表示的平均反应速率为___________。
②其他条件不变时，再通入气体该反应的正反应速率将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。

6 . 回答下列问题：
(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②全部氧化成的热化学方程式是___________。
(2)化学反应中的焓变与反应物和生成物的键能(E)有关。、下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是___________。已知：E(H-H)=436kJ/mol，E(O=O)=498 kJ/mol，则E(H-O)=___________。
(3)纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
；
；
。
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为___________。若反应过程中转移，则该反应吸收的热量为___________kJ。
(4)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q生成的CO₂恰好与溶液完全反应生成正盐。则完全燃烧1mol丁烷放出的热量X=___________。

7 . 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是_______
①浓H₂SO₄稀释；②酸碱中和反应；③H₂在Cl₂中燃烧；④固体NaOH溶于水；⑤液态水变成水蒸气；⑥碳高温条件下还原CO₂。
(2)实验测得，标准状况下11.2 L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______；
(3)捕碳技术(主要指捕获CO₂在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则与与之间的关系为_______；
(4)已知反应，试根据表中所列键能数据估算a的值_______。

化学键
键能/	436	391	945

8 . 已知下列热化学方程式：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     ΔH=-571.6kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH=-393.5kJ/mol
③C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)       ΔH=+131.5kJ/mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是_____(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。
(2)2gH₂完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molN₂(g)与适量O₂(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_____。
②在25℃、101kpa下，1g甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

9 . 下图是H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)反应过程中的能量变化图。

(1)由图可知，1molH₂(g)和1molCl₂(g)的总能量___________(填“＞”、“＜”或者“=”)2molHCl(g)的能量。
(2)该反应是_______(填“吸”或者“放”)热反应，从化学键的角度进行解释_______。
(3)已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别为436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：
若有1molNH₃生成，可___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ；该反应的能量变化可用图___________表示。(填“甲“或“乙”)

10 . 已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)；∆H=﹣285kJ/mol
②H₂O(g)=H₂(g)+ O₂(g)；∆H=+241.8kJ/mol
③C(s)+ O₂(g)=CO(g)；∆H=﹣110.4kJ/mol
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；∆H=﹣393.5kJ/mol
回答下列各问：
(1)上述反应中属于吸热反应的是_______。(用序号填写)
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______。(用序号填写)
(3)燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为_______。
(4)H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；∆H_______﹣285kJ/mol。(填>、<、=)
(5)CO的燃烧热的热化学方程式为_______。