1 . 根据题目要求填空。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是__________ (填序号)。
①酸碱中和反应；                 ②H₂在Cl₂中燃烧；             ③Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl；
④铝热反应；                       ⑤碳高温条件下还原CO₂ 。
(2)0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH₄燃烧的热化学方程式_______。
(3)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能kJ/mol	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应：则CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)   △H=___kJ·mol^-1。
(4)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni；
已知：
①Mg(s)+H₂(g)=MgH₂(s)   △H₁
②Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s)=2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)   △H₂
求 Mg₂Ni(s)+2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)     △H=____________。

2 . 回答下列问题：
(1)化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是___(填序号)。
a.燃烧CO b.Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应        c.铝和稀盐酸反应        d.NaOH溶液和稀盐酸反应        e.液态水变为水蒸气        f.水蒸气冷凝为液态水        g.碳酸氢钠与稀硫酸反应
(2)已知葡萄糖(C₆H₁₂O₆)的燃烧热是2804kJ/mol，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式：___，当它在人体内氧化生成1g水时放出的热量约为___。
(3)如图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。则硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为___。

4 . 完成下列问题
(1)用正确的序号填空：①¹²C、¹³C、¹⁴C；②CH₃CH₂OH与CH₃OCH₃；③C₂H₆和C₃H₈；④O₂和O₃；⑤H₂O和D₂O；⑥和；互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________：互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________。
(2)以下变化：①；②浓硫酸用水稀释；③向烧碱中加入硫酸；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应；⑤铝热反应；⑥焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。
(3)按要求书写方程式
①电离方程式KClO₃___________；
②铜与稀硝酸的离子反应方程式：___________。

5 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___________(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：___________。已知1molH₂O(l)转化成1molH₂O(g)吸收44kJ的热量，___________ mol H₂完全燃烧生成气态水可以放出120.9kJ的热量(不可虑热量损失)。

6 . 回答下列问题
(1)在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g)  3B(g)+C(？)的能量变化如图所示。则3A(g)3B(g)+C(？)的正反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，由 a 到 b 可能发生变化的反应条件是_______
(2)在密闭恒容容器中，充入一定量的 A 发生反应 3A(g) 3B(g)+C(？)。
①容器中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图所示：则下列有关 C 物质的状态的判断正确的是_______(填选项字母)。

a.一定为非气态       b.一定为气态       c.可能为气态
②若 t₂ 时刻只缩小容器体积，容器中气体的平均相对分子质量 变化符合x线，则 C 物质的状态为_______。

7 . 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______ (填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水       B．浓硫酸和水       C．钠和水
(3)已知：2molH₂与足量O₂充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。
(4)表中是部分共价键的键能。

共价键
键能(kJ/mol)	436	946	391

根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。

8 . 已知下列热化学方程式：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ/mol
③C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=+131.5kJ/mol
请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。
(2)2g的H₂完全燃烧生成液态水，放出的热量为___________。
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1mol N₂(g)与适量H₂(g)反应生成NH₃(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。
(4)几个有关CO的热化学方程式如下：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
②CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)2CH₃OH(g) △H₂
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₃
则3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H=___________(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数表示)。

9 . 回答下列问题
(1)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___________填(“吸热”或“放热”)反应。
②过程Ⅱ改变了什么外界条件___________，过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热___________(填“相同”或“不相同”)，原因是___________。
(2)在25℃、101kPa下，0.1mol液态甲醇()燃烧生成和液态水时放热akJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________。
(3)已知拆开键、键、键分别需要的能量是、、，则N₂与H₂反应生成的热化学方程式为___________。