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1 . I.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量的变化。
(1)该反应为____ 反应(“吸热”或“放热”)。
(2)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____ 。反应达到平衡时CO2的转化率为____ 。平衡时CH3OH的体积分数为____ 。
II.在298K时，将0.1molN2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，回答下列问题：
(3)当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____ (填序号)。
①气体颜色加深②NO2的体积分数增加③单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比大于1∶2④恒温恒压充入He
(4)达到平衡后下列条件的改变可使NO2反应速率增大的是____ (填字母序号)。
a.扩大容器的容积 b.再充入一定量的N2O4 c.分离出一定量的NO2
(5)在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)。已知Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用如图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的____ (填“深”或“浅”)，其原因是____ 。
CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量的变化。(1)该反应为
(2)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=
II.在298K时，将0.1molN2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，回答下列问题：
(3)当反应达到平衡时，对于反应N2O4(g)
2NO2(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是①气体颜色加深②NO2的体积分数增加③单位时间内消耗N2O4和NO2的物质的量之比大于1∶2④恒温恒压充入He
(4)达到平衡后下列条件的改变可使NO2反应速率增大的是
a.扩大容器的容积 b.再充入一定量的N2O4 c.分离出一定量的NO2
(5)在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
N2O4(g)。已知Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用如图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的
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解题方法
2 . 利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
已知：
(1)反应Ⅱ是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是___________ 。
(2)反应A的热化学方程式是___________ 。
反应A：
已知：
(1)反应Ⅱ是
(2)反应A的热化学方程式是
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2022-01-28更新
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98次组卷
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2卷引用：山西省晋中市平遥县第二中学2021-2022学年高二上学期12月考试化学试题
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3 . 已知如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应为放热反应，反之为吸热反应。
(1)请你列举出三个放热反应的例子，用离子方程式表示：
①_______ ；
②_______ ；
③_______ 。
(2)再列举出三个吸热反应的例子，用化学方程式表示：
④_______ ；
⑤_______ ；
⑥_______ 。
(1)请你列举出三个放热反应的例子，用离子方程式表示：
①
②
③
(2)再列举出三个吸热反应的例子，用化学方程式表示：
④
⑤
⑥
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4 . 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是___________ 。
填序号
生石灰溶于水 
浓硫酸稀释 
氢氧化钠固体溶于水 
铜溶于浓硝酸 
氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 
过氧化钠溶于水
(2)
分解时的能量变化关系如下图甲所示，则分解反应为 ___________ 反应选填：吸热、放热。查阅资料得知：将作为催化剂的
溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：
和 ___________ 。
(3)如下图乙是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为___________ 。填名称
②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂
反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的电极反应式为 ___________ 。
③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入
溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的物质的量为 ___________ 。
(1)下列变化属于放热反应的是
填序号生石灰溶于水 浓硫酸稀释 氢氧化钠固体溶于水 铜溶于浓硝酸 氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 过氧化钠溶于水(2)
分解时的能量变化关系如下图甲所示，则分解反应为 选填：吸热、放热。查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和 (3)如下图乙是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为
填名称②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂
反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的电极反应式为 ③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入
溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的物质的量为
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5 . 请回答下列问题：
(1)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：
①该反应的反应物总能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。
②该反应的热化学方程式为___________ 。
(2)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________ (用字母表示，下同)。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________ 。
③等pH等体积三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________ 。
(1)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：
①该反应的反应物总能量
②该反应的热化学方程式为
(2)在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
③等pH等体积三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
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6 . 化学反应中伴随着能量变化。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是_______。
(2)按下图所示装置进行实验。
【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是_______ (填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是_______ ，其能量变化可用图中的_______ (填“a”或“b”)表示。
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______ 。
②25℃时，1gCH4气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______ 。
③已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1
P(红磷，s)+
O2(g)=
P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______ 。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是_______。
| A．燃烧CO |
| B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 |
| C．铝和稀盐酸反应 |
| D．NaOH溶液和稀盐酸反应 |
【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
②25℃时，1gCH4气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为
③已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1
P(红磷，s)+
O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式为
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7 . 按要求完成下列问题。
(1)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。下图表示反应中能量的变化；在下图中，曲线_______ (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_______ 反应。(填“吸热”或“放热”)
(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N4气体分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，断裂1molN—H键吸收391kJ热量，断裂1molH—H键吸收436kJ热量，则：写出N4与H2反应生成NH3的热化学方程式：___________ 。
(3)试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1kJ/mol(a)
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ/mol(b)
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ/mol(c)
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热△H为___________ 。
(1)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。下图表示反应中能量的变化；在下图中，曲线
(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N4气体分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，断裂1molN—H键吸收391kJ热量，断裂1molH—H键吸收436kJ热量，则：写出N4与H2反应生成NH3的热化学方程式：
(3)试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1kJ/mol(a)
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ/mol(b)
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ/mol(c)
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热△H为
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解题方法
8 . 由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：
(1)图1表示反应
的能量变化。
已知断开1molH—H键、1mol
键和1molH—O键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成2mol
(g)时______ (填“吸收”或“放出”)______ kJ能量。
(2)由
和NO反应生成
和
的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为______ 
，若反应生成
，其
______ 。
(3)已知某温度时，反应Ⅰ：
；反应Ⅱ：
。CO(g)与
(s)反应生成
(s)，该反应的热化学方程式为________________________ 。
(4)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量
kJ，其燃烧生成的
用过量饱和石灰水吸收可得100g
沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________ 。
(1)图1表示反应
的能量变化。已知断开1molH—H键、1mol
键和1molH—O键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成2mol(g)时(2)由
和NO反应生成和的能量变化如图2所示。其正反应的活化能为，若反应生成，其。(3)已知某温度时，反应Ⅰ：
；反应Ⅱ： 。CO(g)与(s)反应生成(s)，该反应的热化学方程式为(4)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧生成液态水时放出热量
kJ，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得100g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为
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2021-12-04更新
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292次组卷
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4卷引用：河南省部分名校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题
9 . 在通常情况下，面粉并不会发生爆炸。但是，当面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇火却会发生剧烈的反应，导致爆炸。试用本节所学的知识对此作出解释____________ 。
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10 . 冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。
(1)制作冷敷袋可以利用___________。
(2)以下是三种常见冷敷袋所盛装的主要物质，请从(1)的选项中找出其对应的主要工作原理。
①冰___________
②硝酸铵+水___________
③硝酸铵+水合碳酸钠___________
(3)请写出十水合碳酸钠(
)与硝酸铵在一定条件下反应的化学方程式___________ ，并从反应物、生成物总能量高低的角度解释该反应有能量变化的原因___________ 。(提示：该反应产生了两种气体。)
(4)请从使用的便捷性、安全性等角度比较上述三种冷敷袋，并与同学讨论___________ 。
(1)制作冷敷袋可以利用___________。
| A．放热的化学变化 | B．吸热的化学变化 | C．放热的物理变化 | D．吸热的物理变化 |
①冰
②硝酸铵+水
③硝酸铵+水合碳酸钠
(3)请写出十水合碳酸钠(
)与硝酸铵在一定条件下反应的化学方程式(4)请从使用的便捷性、安全性等角度比较上述三种冷敷袋，并与同学讨论
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