1 . 完成下列问题。
(1)如图NO₂(g)和CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中能量变化图。该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应物的总焓_______生成物的焓(填“小于”或“大于”)。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式_______；

(2)有如下三个热化学方程式：
H₂(g)+O₂(g)═H₂O(g) △H₁=akJ•mol^﹣1
H₂(g)+O₂(g)═H₂O(l) △H₂=bkJ•mol^﹣1
2H₂O(l)═2H₂(g)+O₂(g) △H₃=ckJ•mol^﹣1
①请写出b、c的关系式_______；判断c_______0(填“>”或“<”)。
②试比较△H₁_______△H₂(填“>”或“<”)。
③相同条件下，1molH₂O(g)比1molH₂O(l)更_______(填“稳定”或“不稳定”)

2 . 按要求填空
(1)在25℃，101 kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH=_______ kJ· mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。
②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量
(3)由金红石(TiO₂)制取单质Ti的步骤为：

已知：Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
①的_______。
②若已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　 ΔH₁=-Q₁
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH₂=-Q₂
则Q₁_______Q₂(填“>”、“＜”或“=”)。

3 . 可逆反应2NO₂ (g)⇌N₂O₄ (g) ΔH= −56.9 kJ·mol⁻¹在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

1.向甲烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。

(1)甲烧杯中NO₂球的红棕色变浅，说明平衡2NO₂ (g)⇌N₂O₄ (g)向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH₄NO₃晶体溶于水是_______(填“放热”或“吸热”)过程。
(2)根据乙烧杯中的现象，补全CaO与H₂O反应过程的能量变化示意图_______。

(3)改变下列条件都可使反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_______。
a.浓度                  b.压强                 c.温度               d.催化剂

4 . “长征七号”喷出的火焰颜色和喷口燃气的温度与以往相同。_______

5 . 在100℃时，将0.10mol的四氧化二氮气体充入2L的固定体积的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格数据：

	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.100	0.070	0.050	n1	n2	n3
n(NO2)	0	0.060	n4	0.120	0.120	0.120

已知：四氧化二氮为无色气体
请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为__________。
(2)已知该反应的能量变化关系如图，该反应为__________ (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)在0~20s内，N₂O₄的平均反应速率为__________。
(4)如图所示，表示NO₂变化曲线的是__________。

(5)不能说明该反应已达到平衡状态的是__________ (填序号)。

A．N2O4的质量保持不变

B．容器内压强保持不变

C．混合气体的颜色不再改变

D．容器内气体的密度保持不变

(6)达到平衡时N₂O₄的转化率为__________。表中n₁__________n₄(填＞、＜”或=”)。

6 . 已知H₂ ( g ) + 1/2O₂ ( g ) = H₂O ( g ) ，反应过程中能量变化如图： 请回答下列问题：

(1)图中a，b分别代表什么意义？
a._______；b._______。
(2)该反应的∆H_______(填“< 0”或“> 0”)。

7 . 已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。
(3)请求出反应___________。
(4)又知，请根据题给条件求出反应的焓变___________。

8 . 回答下列问题：
(1)在一 定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H₂(g)+C1₂(g) =2HCl(g)     ΔH= - 184.6 kJ•mol^-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应 。
(2)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：___________
(3)根据盖斯定律计算
P₄(白磷,s)+5O₂(g)=   △H=-2983.2 kJ·mol^-1   ①
P(红磷,s)+O₂(g)=      △H=-738.5 kJ·mol^-1   ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________
(4)已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出___________ kJ 的热量。

9 . 基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂，它能将工厂排放的CO₂以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na₂CO₃溶液，其原理如图1所示。

(1)这种微胶囊吸收CO₂的原理是___________(用离子方程式解释)，此过程是________(填“吸收”或“放出”)能量的过程。
(2)生活中，经常用热的碳酸钠溶液清洗油污，结合化学用语，用必要的文字说明原因：________。
(3)太阳能热电化学(STEP)生产水泥法可使二氧化碳排放量为零。基本原理如图2所示。利用熔融的碳酸钠为电解质，碳酸钙先分解成为CaO和CO₂，最后得到石灰(CaO)、碳和氧气。石墨电极的电极反应式是________。

10 . 断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/(kJ·mol-1)	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=_______(用含有a、b的关系式表示)。

(2)若图示中表示反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol^-1，则根据所给键能数据可得，b=_______ kJ·mol^-1，x=_______。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_______。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据题给有关数据及前面的计算结果，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为_______。