1 . 反应A(g)+B(g) 
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是_________ 反应(填“吸热”“放热”)；反应物的总能量 _______ 生成物的总能量(填“大于”“小于”)
(2)反应体系中加入催化剂，反应热_________ 。(填“增大”“减小、”“不变”)
(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________ ，E2______ (填“增大”“减小、”“不变”)。
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是
(2)反应体系中加入催化剂，反应热
(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
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2022-12-03更新
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63次组卷
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2卷引用：甘肃省临夏州临夏县中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（B卷）试题
2 . 结合所学内容，判断下列说法是否正确，并说明理由。
(1)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应____ 。
(2)放热反应在常温下一定很容易发生____ 。
(3)可以通过比较反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量判断反应是放热还是吸热____ 。
(4)吸热反应在一定条件下也能发生____ 。
(1)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
(2)放热反应在常温下一定很容易发生
(3)可以通过比较反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量判断反应是放热还是吸热
(4)吸热反应在一定条件下也能发生
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3 . 根据所学知识和已有生活经验，指出下列反应能自发进行的温度条件是高温还是低温，并判断反应的
、
是大于零还是小于零。
(1)
________
(2)
________
、是大于零还是小于零。(1)
(2)
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4 . 根据所学知识判断：下列过程吸热还是放热？体系的混乱度增大还是减小？
(1)Fe(s)→Fe(g)______
(2)
______
(3)
______
(4)
______
(1)Fe(s)→Fe(g)
(2)
(3)
(4)
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2022-11-25更新
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96次组卷
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2卷引用：苏教2020版选择性必修1专题2第三单元 化学平衡的移动课后习题
5 . 通过下列反应均可获取氢气。
①太阳光催化分解水制氢气： 
②焦炭与水反应制氢气：
③甲烷与水反应制氢气：
(1)反应①中主要能量转化形式为_______ 能转化为_______ 能。
(2)从能量转化角度分析，反应②为_______ 反应。
(3)反应③如果使用催化剂，
_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)反应
的
_______ 
。
①太阳光催化分解水制氢气：
②焦炭与水反应制氢气：
③甲烷与水反应制氢气：
(1)反应①中主要能量转化形式为
(2)从能量转化角度分析，反应②为
(3)反应③如果使用催化剂，
(4)反应
的。
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6 . 举例说明下列各能量形式之间的相互转化。
你还能说出其他形式的能量转化吗__________ ？
你还能说出其他形式的能量转化吗
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7 . 两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗_______ ？为什么_________ ？
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8 . 下列变化过程中放出热的是_______ (填序号)。
①液态水汽化 ②稀释浓硫酸 ③高温下碳酸钙分解 ④镁条和盐酸反应 ⑤硝酸铵固体溶于水 ⑥铁丝在纯氧中燃烧 ⑦氢氧化钾溶液和硝酸反应 ⑧八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌
①液态水汽化 ②稀释浓硫酸 ③高温下碳酸钙分解 ④镁条和盐酸反应 ⑤硝酸铵固体溶于水 ⑥铁丝在纯氧中燃烧 ⑦氢氧化钾溶液和硝酸反应 ⑧八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌
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23-24高一上·全国·假期作业
名校
9 . 已知反应：
。将一定量
气体充入某恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(1)该反应为吸热反应，则断开化学键所需要的总能量_______ (填“大于”“小于”或“等于”)形成化学键放出的总能量。
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填序号)。
(3)在温度为T的条件下，向某恒容密闭容器中充入
，
随时间的变化曲线如图所示。
①在图中画出
时间段内，
随时间的变化曲线_______ 。
②
内用
表示的平均反应速率v(NO2)= _______ ；
四个点中，v正>v逆的点有_______ 。平衡时v(NO2)=_______ 。
。将一定量气体充入某恒容密闭容器中，控制反应温度为T。(1)该反应为吸热反应，则断开化学键所需要的总能量
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填序号)。
| A．气体的压强不再变化 | B． |
| C．容器内气体的颜色不再变化 | D．容器内气体的密度不再变化 |
，随时间的变化曲线如图所示。①在图中画出
时间段内，随时间的变化曲线②
内用表示的平均反应速率v(NO2)= 四个点中，v正>v逆的点有
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10 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-99.0kJ•mol-1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.0kJ•mol-1
(1)反应①熵变ΔS____ 0，该反应自发进行的条件是____ (填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)CH3OH的燃烧热为726kJ•mol-1，计算16g甲醇燃烧放出的热量为____ kJ。
(3)反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)的ΔH____ ΔH3(填“>”“<”“=”)。
(4)根据盖斯定律计算反应②的ΔH2=____ kJ•mol-1，上述①②③反应中符合如图能量变化的是____ (填序号)。
已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-99.0kJ•mol-1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.0kJ•mol-1
(1)反应①熵变ΔS
(2)CH3OH的燃烧热为726kJ•mol-1，计算16g甲醇燃烧放出的热量为
(3)反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)的ΔH
(4)根据盖斯定律计算反应②的ΔH2=
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