1 . 反应Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应为_______反应选(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。

A．改铁片为铁粉

B．改稀硫酸为98%的浓硫酸

C．升高温度

D．将2.4 mol·L-1的稀硫酸改为4.8 mol·L-1稀盐酸

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜极上发生的电极反应为_______，另一个电极的材料是_______(填名称)，该电极上发生的电极反应为_______，外电路中电子由_______极(选填“正”或“负”，下同)向_______极移动，电解质溶液中的阴离子向_______极移动。

2 . 现有反应①Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。试回答下列问题：
(1)两反应中属于吸热反应的是___________(填序号，下同)，能设计成原电池的是___________。
(2)铁铜原电池的装置如图所示。

①铁作___________(填“正极”或“负极”)，溶液中的H⁺向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是___________。负极的电极方程式为___________。
③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________ L。

5 . 利用如图装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。回答下列问题：

(1)将铁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_______，小试管中看到的现象是_______。
(2)弯管中A端液面_______(填“上升”或“下降”)，原因是_______；说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)由实验推知，FeCl₂溶液和H₂的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)铁片和盐酸的总能量。

6 . 已知某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示。

该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH=_______kJ·mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量_______(填“高”、“低”或“高低不一定”)。

7 . 回答下列问题
(1)在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：
①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为___________填“吸热”或“放热”反应。
②已知拆开１molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___________。
(2)实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol/L的溶液进行实验。

(3)写出下列反应的热化学方程式：
①16gCH₄(g)与适量O₂(g)反应生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出890.3kJ热量___________。
②0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为___________。

8 . 和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：。有关化学反应的能量变化过程(图1)及物质变化过程(图2)如下。

回答下列问题：
(1)图1中反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)环境先提供能量，该反应的_______。
(2)该反应的逆反应活化能是_______。
(3)若没有参与该转化过程，则_______，_______。(填“不变”“变大”“变小”)。
(4)、、、四者的数值关系式是_______。

10 . 某化学兴趣小组学习Na₂O₂的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。回答下列问题：
(1)探究该反应的热效应
实验装置如图所示，调节U型管内两侧液面相平，向试管中加入a g Na₂O₂粉末，再滴加10 mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。

①观察到U型管内液面_______(填标号)，说明该反应为放热反应。
A.左侧较高                    B.右侧较高                    C.左、右两侧一样高
②写出该反应的离子方程式_______。
(2)探究溶液红色褪去的原因
限选仪器及试剂：试管、胶头滴管、温度计、蒸馏水、酚酞试液、MnO₂粉末。
①提出合理猜想：
猜想一：反应放热，酚酞受热分解，使溶液红色褪去；
猜想二：_______。
②设计方案证明猜想：向a g Na₂O₂中加入10 mL蒸馏水，所得溶液分别置于试管1和试管2中，请将实验操作、现象和结论补充完整：

实验操作	实验现象	实验结论
将试管1中溶液冷却至室温，滴加2～3滴酚酞	_______	猜想一不成立
向试管2中加入少量MnO2粉末，充分振荡，滴加2～3滴酚酞	振荡时，产生大量气泡；滴加酚酞后，_______	猜想二成立

③在试管2中，加入少量MnO₂粉末的作用是_______。