1 . 如图是金属镁和卤素单质()反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．卤素单质()与Mg的反应均为放热反应

B．用电子式表示的形成过程：

C．热稳定性：

D．由图可知此温度下与反应的热化学方程式为

2 . 下列反应中，<0且是氧化还原反应的是

A．生石灰与水的反应

B．C与CO2在高温下的反应

C．KOH与盐酸的反应

D．碳与浓硫酸的反应

4 . Ⅰ.将与混合在一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用___________。
(2)写出有关反应的化学方程式：_____。
(3)实验中观察到的现象有_____，能闻到刺激性气味，反应混合物成糊状。
Ⅱ.中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(4)仪器a的名称为_____，实验中还需要用到的玻璃仪器是_____。
(5)取50mL0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L稀硫酸进行实验，实验数据如表。
请填写表中的空白：

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
	稀硫酸	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L稀硫酸的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热为_____ (保留小数点后一位)。
②上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是_____ (填字母序号)。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
D．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
Ⅲ.某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
(6)向酸性KMnO₄溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，当溶液中的KMnO₄耗尽后，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄) _____。
(7)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：

实验序号	反应温度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
①	25	8.0	0.20	5.0	0.010	0
②	25	6.0	0.20	5.0	0.010	x

表格中，x=_____，除通过测定紫色褪去时间的长短来比较反应速率外，本实验还可通过测定_____来比较化学反应速率。

5 . 已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．该反应的反应热∆H=+(a-b)kJ/mol

C．升高温度，图中a、b的值减小，反应速率加快

D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键时，放出akJ能量

6 . 已知：反应P(g)+Q(gM(g)+N(g)的正反应是放热反应。下列关于该反应的说法正确的是

A．P(g)的能量一定高于N(g)的

B．M(g)和N(g)的总能量大于P(g)和Q(g)的总能量

C．当反应达到平衡时，正反应速率、逆反应速率均为0

D．当反应达到平衡时，改变反应条件，化学平衡可能会被破坏

7 . 某同学设计如图所示装置，探究化学反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A．由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D．若用NaOH固体测定中和热，所测定的∆H偏小

8 . 下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气   ②酸碱中和反应   ③浓稀释     ④固体溶于水   ⑤在中燃烧

A．②③④⑤

B．②③④

C．②⑤

D．①③⑤

9 . 已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断错误的是
   
   
   
   

A．	B．
C．	D．