1 . 联氨(N₂H₄)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
①2O₂(g)＋N₂(g)＝N₂O₄(l)   ΔH₁ ②N₂(g)＋2H₂(g)＝N₂H₄(l)   ΔH₂
③O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(g)   ΔH₃ ④2N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH₄=﹣1048.9 kJ·mol⁻¹
下列说法不正确的是

A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l)   ΔH5，ΔH5＞ΔH3

B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1

C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)

D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

2 . 反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应，由此可知

A．石墨比金刚石更稳定	B．金刚石和石墨可以相互转化
C．金刚石比石墨稳定	D．金刚石和石墨不能相互转化

3 . 化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是

A．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应

B．单质硫燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO3(g)     ΔH=a kJ·mol-1

C．C(s，石墨)C(s，金刚石)     ΔH=+1.9 kJ·mol-1，由此推断石墨比金刚石稳定

D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)     ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)     ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

4 . I.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为_______。
(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___。
II.回答下列问题：
(3)在25℃、101kPa下，已知气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是_______。
(4)根据下图写出反应的热化学方程式：_______。

(5)由金红石制取单质Ti的步骤为：

已知：I.
II.
III.
①的=_______。
②反应在Ar气氛中进行的理由是_______。

5 . 已知A转化为C和D分两步进行：①A(g)B(g)+2D(g)；②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B．B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3

C．由图可知，Ea3＜Ea1，故反应②速率大于反应①

D．反应①②都是吸热反应

6 . 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH₃)₂NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*

B．该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV

C．该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•mol-1

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率

7 . 下列四个选项中，表示吸热反应的是

A．

B．

C．

D．

8 . 向甲、乙两个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)ΔH=akJ·mol^-1.各容器的反应温度、反应物起始量，容器体积，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和图所示。

容器	甲	乙
容积	0.5L	0.5L
温度/°C	T1	T2
反应物起始量	1.5molA，0.5molB	1.5molA，0.5molB

下列说法正确的是

A．上述化学反应中的a>0

B．10min内甲容器中，B的平均反应速率v(B)=0.10mol·L-1·min-1

C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC，则反应达到新平衡前v逆>v正

D．M点容器内的压强小于N点处容器内的压强

9 . 下列变化过程属于放热反应的是
①金属钠与水反应 　②NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O晶体混合搅拌　 ③H₂在Cl₂中燃烧 　④液态水变成水蒸气　 ⑤酸碱中和　 ⑥碳酸钙热分解

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．②④⑥

10 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A.用盐酸滴定NaOH溶液	B.反应开始后，注射器活塞向右移，该反应为放热反应	C.读取滴定管读数	D.研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D