1 . 对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量	B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应	D．氧化反应均为吸热反应

3 . 关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是吸热反应	B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量	D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

4 . 工业上由CO₂和H₂合成气态甲醇的热化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-50kJ•mol^-1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是

A．	B．
C．	D．

5 . 下列反应属于吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应	B．NaOH与稀盐酸的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应	D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

6 . 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：

(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是(不能用手触摸和使用温度计)_____。
(2)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是_____，说明该反应属于____(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(3)为定量测定(2)中反应的反应热，使50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应。回答下列问题：
①该实验中NaOH的浓度大于盐酸的浓度的作用是_____。
②实验中若改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_____(填“相等”或“不相等”)。
(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/kJ•mol-1	414	489	565	155

请根据键能数据估算CH₄(g)和F₂(g)反应生成CF₄(g)和HF(g)的热化学方程式：_____。
(5)已知反应：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₂
N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H₄的反应焓变为____(用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。

7 . 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH₃)₂NCHO]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*

B．该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV

C．该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•mol-1

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率

8 . 下列变化过程属于放热反应的是
①金属钠与水反应 　②NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O晶体混合搅拌　 ③H₂在Cl₂中燃烧 　④液态水变成水蒸气　 ⑤酸碱中和　 ⑥碳酸钙热分解

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．②④⑥

9 . 以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A．过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂

B．该反应中，光能和热能转化为化学能

C．使用催化剂可以提高化学反应速率

D．2 mol二氧化碳完全分解生成2 mol一氧化碳和1 mol氧气需要吸收30kJ能量

10 . 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下：

下列说法不正确的是

A．生成总反应的原子利用率为100%

B．过程中，有C—H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C—C键

D．该催化剂可以使总反应的变小